Kimya Flashcards
ΔH =
,
kırılan bağ enerjileri toplamı - oluşan bağ enerjileri toplamı
oluşan bağ enerjileri toplamı - kırılan bağ enerjileri toplamı
kırılan bağ enerjileri toplamı - oluşan bağ enerjileri toplamı
Bağ enerjisi kullanılacaksa girenler ve ürünler
-element olmalı
-katı fazda olmalı
-gaz fazda olmalı
-sıvı fazda olmalı
-gaz fazda olmalı
Endotermik tepkimelerde entalpi zamanla
artar
azalır
değişmez
artar
bu ezberlenecek bir şey değil mantığını kuracaksın
Erime, buharlaşma, sublimleşme
endotermik
ekzotermik
endotermik
bağ kırılması
endotermik
ekzotermik
endotermik
iyonlaşma enerjisi
endotermik
ekzotermik
endotermik
iyonlaşma enerjisi tanımı
(iyice düşün)
İyonlaşma enerjisi ya da iyonizasyon enerjisi, gaz halindeki bir atomun son temel enerji seviyesindeki çekirdek tarafından en az kuvvetle çekilen bir elektronu koparmak için verilmesi gereken en az enerji miktarıdır.
Yanma tepkimeleri …..
İstisnası….. elementi
endotermik/ekzotermik
Azot/Carbon/Oksijen/Cıva/Berilyum
ekzotermik
Azot (atmosferin çoğu azot atmosferin alev almama sebebi azotla dolu oluşu)
Donma,yoğuşma,kırağılaşma
endotermik
ekzotermik
ekzotermik
nötralleşme tepkimeleri
endotermik
ekzotermik
ekzotermik
tuz su ve ısı açığa çıkar
nötralleşme tepkimesi tanım
Asitler ile bazların tepkimeye girerek tuz ve su oluşturması nötralleşme olarak bilinmektedir.
düşük sıcaklıkta tepkimede ısı ne taraftaysa (girenler veya çıkanlar) o taraf
(düşk sıcaklık denmesi genel bir şey kafana takma)
daha kararlıdır
daha kararsızdır
daha kararlıdır çünkü
X + Y —-> Z+ ısı
şeklinde ele alalım
ısıyı alan bir bileşiğin bağları parçalanır ısı verenin ise bağları oluşur. Burada ısı verildiğine göre bağ oluşmuştur bağ oluşması demek kararlığını ARTMASI demektir. Z, X ve Y ye göre daha kararlıdır
minimum enerjili olma eğilimi
ısının olduğu yöne doğrudur
ısının olduğu yerin karşısına doğrudur
ısının olduğu yöne doğrudur
elementlerin en kararlı hallerinin oluşum entalpileri …. dır
Sıfır
Hg(s), H2(s), Br2(s), I2(k)
Tepkimelerde izlenen yol
uzarsa entalpi artar
uzarsa entalpi azalır
entalpiyi etkilemez
entalpiyi etkilemez
Tepkimede katalizör olması
entalpiyi arttırır
antalpiyi azaltır
entalpiyi etkilemez
entalpiyi etkilemez
Epil = E0pil - X
tepkimsinde X yerine gelen eşitlik
(0.0592/n) x logQ
Epil = E0pil - [(0.0592/n) x logQ
tepkimesinde Q nasıl bulunur
Q = ([Anot]^a) / ([Katot]^b)
bunela diyosan görsel ekliyorum Link1’e
Alkoller apolar mı polar mı
polar
Alkoller polarda mı çözünür apolarda mı
İkisinde de çünkü alkollerin hidrofil ve hidrofob uçları vardır
(ben de tam anlamdım nedeni de kitap böle demiş)
Hidratasyon nedir
Bir maddenin su molekülleri tarafından sarılması sonucu su içinde çözünmesidri
Solvatasyon nedir
Su hariç çözücüde çözünmesi
İyonik kristal enerjisi nedir
İyonik bir bileşiği GAZ halinden iyonlarına ayrıştırmak için gerekli enerjidir
Örnek
İyonik Kristal Enerjisi + NaCl(g) ———> Na+(g) + Cl-(g)
∆Hçözelti = Hidratasyon enerjisi - X
X nedir
iyonik kristal örgüsü
∆Hçözelti X - iyonik kristal örgüsü
X nedir
Hidratasyon enerjisi
Bir elementin doğada birden çok allotropu varsa hangisinin oluşum entalpisi sıfır kabul edilir
doğada en çok bulunanın
Örnek
Karbonun grafit allotropunun oluşum entalppisi sıfırken elmas allotropununki değildir
