Kh Flashcards
Defina Kh:
Constante de equilíbrio químico para medir o rendimento de uma reação de Hidrólise.
Critérios para que ocorra uma reação de hidrólise:
Presença de eletrólito fraco
Composto instável
Meio aquoso
Defina eletrólito fraco:
Cátion ou ânion que é proveniente de ácido ou base fraca.
Quais são os tipos de hidrólise?
1) Hidrólise Ácida
2) Hidrólise Básica
3) Hidrólise Ácida e Básica
A reatividade (capacidade de um composto em reagir) de um eletrólito é alta ou baixa?
Alta reatividade!
Defina hidrólise ácida:
Ocorre na presença de eletrólito fraco catiônico, formando uma base fraca e íons H+.
Defina hidrólise básica:
Ocorre na presença de eletrólito fraco aniônico, formando um ácido fraco e íons OH-.
Defina hidrólise ácida e básica (mista ou dupla):
Ocorre na presença de um sal formado tanto por ácido fraco como também por base fraca, formando íons H+ e íons OH-.
Eletrólitos como o Na+ (cátion sódio), Cl- (ânion cloreto) e I- (ânion iodeto) provocam hidrólise em meio aquoso?
Não!!
Pois são eletrólitos fortes/estáveis.
O solo do cerrado é rico em íons alumínio (Al+3), logo podemos dizer que se trata de um solo ácido ou básico?
Ácido, devido à hidrólise provocada pelo cátion alumínio (Al+3).
Quanto maior a constante de hidrólise de uma reação de hidrólise maior ou menor será a estabilidade do íon?
Menor, o íon é instável.
Eletrólitos positivos provocam hidrólise gerando meio______________.
Ácido!!
NH+4 + H2O ↔ H+ + NH4OH
Eletrólitos negativos provocam hidrólise gerando meio_____________.
Básico!!
HCO-3 + H2O ↔ H2CO3 + OH-
Qual condição do meio pode alterar o valor da constante de hidrólise (Kh)?
Temperatura!!
A hidrólise gerada pelos íons Zn+2 e Fe+2 gera meio ácido ou básico?
Meio ácido!!
Liberação de íons H+.
