Kemisk Jämvikt (igen) Flashcards
Vad anger reaktionshastighet?
Reaktionshastighet anger hur en koncentration reaktanter eller produkter förändras över tid. Ju högre reaktionshastighet, desto fortare omvandlas reaktanter till produkter.
Vad krävs för att en reaktion mellan två molekyler ska kunna ske?
Molekylerna måste kollidera med varandra i rätt vinkel, samt ha tillräckligt hög energi.
Vad bildar reaktanter när de har den mängd energi som krävs för att reagera? Vad innebär det?
När reaktanterna uppnår aktiveringsenergin så bildar de ett “aktiverat komplex”. Detta innebär ett tillfälligt övergångstillstånd där molekylerna bildar nya bindningar, samtidigt som de bryter gamla.
Vilka fem faktorer beror reaktionshastigheten framför allt på?
- Reaktanternas kemiska egenskaper
- Hur finfördelade reaktanterna är
- Reaktanternas temperatur
- Reaktanternas koncentration
- Närvaro av en katalysator
Vad gör katalysatorer, och varför ökar det reaktionshastigheten?
Katalysatorer sänker aktiveringsenergin för reaktioner genom att öppna upp en ny reaktionsväg.
Vad innebär kemisk jämvikt?
Då reaktionen åt vänster går lika snabbt som åt höger. Reaktionshastigheten är alltså samma åt båda hållen, och koncentrationerna av produkter och reaktanter är konstanta
Hur ser en graf som visar koncentrationen av produkter samt koncentration av produkter ut när jämvikt uppnås?
Koncentrationerna förändras inte, funktionerna stabiliseras vid ett värde och fortsätter så (om man inte lägger till något ämne)
Vad innebär jämvikt för koncentrationerna i systemet?
Koncentrationerna är konstanta
Vad är jämviktskonstanten K?
Jämviktskonstanten K beskriver förhållandet mellan koncentrationerna av reaktanter och produkter i en kemisk jämvikt. K är specifik för varje reaktion vid en viss temperatur.
Vad är enheten för jämviktskonstanten K?
K har ingen förutbestämd enhet. Den beror på reaktionen. Dessutom väljer man ofta att utelämna enheten för K, eftersom den sällan spelar någon roll.
Vad innebär det om K är mycket liten?
Eftersom K är produkter delat med reaktanter innebär ett litet K att bara lite reaktanter behöver reagera innan jämvikt uppnås, och jämvikt nås snabbt.
Vad innebär det om K är mycket stor?
Om K är mycket stor har många reaktanter förbrukats/reagerat (eftersom K är produkter delat med reaktanter). Jämvikt tar längre tid på sig att uppnås.
