kemijska i enzimska kinetika Flashcards
Kako napreduje kemijska reakcija
- Dok svi reaktanti ne izreagiraju do kraja
- dok mjerodavni reaktant ne izreagira do kraja a reaktant u suvišku samo djelomično
- do uspostavljanja kemijske ravnoteže
Što je mjerodavni reaktatnt
reaktatnt kojeg ima manje
Što je reaktant u suvišku
onaj reaktant kojeg ima vise
Kako označavamo doseg reakcije i što njime iskazujemo
označavamo ga grčkim slovom ksi, a njime označujemo koliko će izreagirati reaktanata i nastati produkata
Kada je reakcija najbrža
na početku kada su i konc. reaktanata najveće
Prema čemu razlikujemo brzine reakcija i koje su
Kako se s vremenom konc. smanjuju tako i reakcija usporava zbog toga razlikujemo
1. početnu brzinu reakcije
2. trenutnu
3. prosječnu
Kako glasi formula za doseg reakcije
ksi = delta n kroz ni
n je promjena množine tvari
ni je stehiometrijski koef.
Kako glasi formula za brzinu kem reakcije
v = delta c kroz delta t puta ni
koja je mj jd za brzinu kem reakcije
mol dm-3 s -1 ili mol dm-3s
čemu je prop brzina reakcije
konc reagirajucih tvari
cemu je jedna brzina ke reakcije
umnosku konstante brzine reakcije i mnozinskih konc reaktanata potenciranih apsolutnim vrijednostima njihovih stehiom. koef.
Sto odreduje eksponent u zakonu brzine
odreduje red reakcije i utjecaj koncen. svakog reaktanta na brzinu kem reakicje
koje redove reakcija imamo
rekacijanultog,prvog i drugog reda
kako glasi reakcija nultog reda i o cemu brzina NE ovisi
n= o
v= k x c (A) na 0
brzina ne ovisi o konc. tvari a
kako glasi reakcija prvog reda i o cemu joj brzina ovisi
n = 1
v = k x c(a) na 1
ovisi o kon. tvari a
čemu odgovara molekularnost reakcije
odgovara broj molekula koje sudjeluju u reakciji i pokazuje molekulski mehanizam
koje su molekularne reakcije
monomolekularna, bimolekularna i trimolekularna
Što mora biti sa česticama da bi došlo do kem reakcije
čestice moraju biti pravilno orijentirane i njihova energ jednaka ili veća od E aktivacije
sto je energija aktivacije
minimalna količina kinetičke energije potrebne za nastajanje aktivacijskog kompleksa
aktivacijski kompleks ili prijelazno stanje u koojem privremena mol strukt nije ni reaktant ni produkt, odnosno to je najmanje stabilno stanje jer ima najvišu energiju
o čemu ovisi broj usjpješnih sudara
koncentracija temp i agrg stanje
kako raste kem reakcija s obzirom na temp
brzina kem reakcije raste s porastom temp, čestice dobivaju veću energ te se brže gibaju pa je zato i broj mogućih sudara veći i reakcija brža
kako raste kem reakcija s obzirom na temp
brzina kem reakcije raste s porastom temp, čestice dobivaju veću energ te se brže gibaju pa je zato i broj mogućih sudara veći i reakcija brža
o čemu ovisi brzina reakcije (5)
1 vrsti reakt i njihovoj konc
2. promjena temp
3. promjena boje i veličine čestica
4. dodavanjem katalizatora
5. agrg stanje
Kako mogu reagirati atomi i ioni
samo ako se sudare što je veći broj sudara brza je kem reak
Sto je moguće postići dodavanjem katalizatora
moguće je postići da se dovoljan broj uspješnih sudara postigne pri nižoj aktivacijskoj energiji u usporedbi s kem reakc bez katalizatora
Sto se dogada s reakcijom dodavanjem katalizatora
s katalizatorom je aktivirana drugačija kem reakcija koje je energ povoljnija pa se brže odvija od reak. bez katalizatora
Mjenja li se katalizator tijekom reakcije
ne, kakav ude ureakciju takav i ostaje
sto je katalizator
tvar koja ubrzava dobivanje produkta jer pokreće kem. reak. u kojoj je dovoljna manja eng. akt.
sto su enzimi
proteini, biološki katalizatori odnosno ubrzivači kem reakcije
koji enzimje najbrzi i sto mu je uloga
UGLJIČNA ANHIDRAZA - prijenos co2 iz tkiva u krv i potom u zrak plućnihmjehurića
cime se bavi kinetika
proučavanjem brzina kem reak
enzimska kinetika
proučava brzine enzimskih kem reak
sto su inhibitori
smanjuju brzinu kem reak tako sto povećavaju energ akt
