kemijska i enzimska kinetika Flashcards
Kako napreduje kemijska reakcija
- Dok svi reaktanti ne izreagiraju do kraja
- dok mjerodavni reaktant ne izreagira do kraja a reaktant u suvišku samo djelomično
- do uspostavljanja kemijske ravnoteže
Što je mjerodavni reaktatnt
reaktatnt kojeg ima manje
Što je reaktant u suvišku
onaj reaktant kojeg ima vise
Kako označavamo doseg reakcije i što njime iskazujemo
označavamo ga grčkim slovom ksi, a njime označujemo koliko će izreagirati reaktanata i nastati produkata
Kada je reakcija najbrža
na početku kada su i konc. reaktanata najveće
Prema čemu razlikujemo brzine reakcija i koje su
Kako se s vremenom konc. smanjuju tako i reakcija usporava zbog toga razlikujemo
1. početnu brzinu reakcije
2. trenutnu
3. prosječnu
Kako glasi formula za doseg reakcije
ksi = delta n kroz ni
n je promjena množine tvari
ni je stehiometrijski koef.
Kako glasi formula za brzinu kem reakcije
v = delta c kroz delta t puta ni
koja je mj jd za brzinu kem reakcije
mol dm-3 s -1 ili mol dm-3s
čemu je prop brzina reakcije
konc reagirajucih tvari
cemu je jedna brzina ke reakcije
umnosku konstante brzine reakcije i mnozinskih konc reaktanata potenciranih apsolutnim vrijednostima njihovih stehiom. koef.
Sto odreduje eksponent u zakonu brzine
odreduje red reakcije i utjecaj koncen. svakog reaktanta na brzinu kem reakicje
koje redove reakcija imamo
rekacijanultog,prvog i drugog reda
kako glasi reakcija nultog reda i o cemu brzina NE ovisi
n= o
v= k x c (A) na 0
brzina ne ovisi o konc. tvari a
kako glasi reakcija prvog reda i o cemu joj brzina ovisi
n = 1
v = k x c(a) na 1
ovisi o kon. tvari a
čemu odgovara molekularnost reakcije
odgovara broj molekula koje sudjeluju u reakciji i pokazuje molekulski mehanizam
koje su molekularne reakcije
monomolekularna, bimolekularna i trimolekularna
Što mora biti sa česticama da bi došlo do kem reakcije
čestice moraju biti pravilno orijentirane i njihova energ jednaka ili veća od E aktivacije
sto je energija aktivacije
minimalna količina kinetičke energije potrebne za nastajanje aktivacijskog kompleksa
aktivacijski kompleks ili prijelazno stanje u koojem privremena mol strukt nije ni reaktant ni produkt, odnosno to je najmanje stabilno stanje jer ima najvišu energiju
o čemu ovisi broj usjpješnih sudara
koncentracija temp i agrg stanje
kako raste kem reakcija s obzirom na temp
brzina kem reakcije raste s porastom temp, čestice dobivaju veću energ te se brže gibaju pa je zato i broj mogućih sudara veći i reakcija brža
kako raste kem reakcija s obzirom na temp
brzina kem reakcije raste s porastom temp, čestice dobivaju veću energ te se brže gibaju pa je zato i broj mogućih sudara veći i reakcija brža
o čemu ovisi brzina reakcije (5)
1 vrsti reakt i njihovoj konc
2. promjena temp
3. promjena boje i veličine čestica
4. dodavanjem katalizatora
5. agrg stanje
Kako mogu reagirati atomi i ioni
samo ako se sudare što je veći broj sudara brza je kem reak
