kemija kiseline i baze Flashcards
arrheinusova teorija
za baze i kiseline
Kiseline- u vodenim otopinama povećavaju koncentraciju vodikovog odnosno oksonijevog iona, kiseline disociraju u vodi
Lužine- povećavaju koncentracoju hidroksilnog iona, disociraju u vodi
Napiši jednađbu disocijacije za HCl i NaOH
u bilj
Jake lužine?
- i 2. skupina osim Mg i Be
Hidroksidi topiv u vodi? koji je slabo topiv
LiOH, NOH, KOH ,RbOh, Ba(OH)2, CaOH,
slabo topiv - MgOH
Napiši disocijaciju H2SO4 (uz agregacijska stanja)
H2SO4 (aq)+ 2H20(l) —–3H3O(aq)+ SO42- (aq)
Kiseline koje sadrže 1 vodik?
2?
više od jednog?
monoprotonske, diprotonske, poliprotonske
Produkt disocijacije kiseline?
kiselinski ostatak
Disocijacija Ca(OH)2
Ca(OH)2 —-H20—- Ca2+ + 2OH-
Bronsted- Lowryeva teorija?
Kiseline doniraju proton, baze primaju proton
Amfoterne tvari
tvari koje reagiraju i s kiselinama i s bazama
Lewisova teorija
Kiseline su elektron akceptori, baze elektron donori
jake/slabe kiseline?
jake- gotovo u potpunosti disociraju
slabe -disociraju djelomično
Kod disocijacije voda je?
reaktant i otapalo
Kod disocijacije voda je?
reaktant i otapalo
mnozinski udio vode u otopini?
priblizno 1
Konstanta ravnoteze disocijacije kiseline?
K = konc. produkti / konc. reaktanti
Stupanj disocijacije?
udio disociranih molekula kiseline
alfa = a-/ cukupno
Pka?
Pri 25 stupnjeva Ka?
veci Pka?
pKa - logaritamski oblik konstante ravnoteže
pKa = -logKa
veći pKa - slabija kiselina, jača lužina
Jake kiseline? koja je najjača?
HCL04 ( najjača - perklorna kiselina),H2SO4 (sumporna kiselina) , HCl, HBr, HI, HF, HNO3
konstanta ionskog produkta vode?
na 25?
Kw = (H30+) x ( OH-) (koncentracije*)
na 25 Kw = 10 na -14
ph formula?
14 = pH + pOH
pH = -log (H30+)
pOH = -log (OH-)
zagrade za koncenztraciju*
Sumporna kiselina ima konc 5x10 na -4
iračunaj PH
ph = -3
Jedina lužina koja nema metal? slaba il jaka?
Nh4OH - amonijev hidroksid
U/72 16 i 17 zadatci
