kemija, Energija i kem promjene

Question 1

Što je kemijska promjena?

Answer 1

Kem. promjena je prijelaz reaktanta u nove tvari (produkta)

Question 2

Koje su vrste kemijske reakcije? Te ih opiši.

Answer 2

Sinteza- spajanje 2 ili više tvari u novu tvar
Analiza- rastavljanje tvari na 2 ili više novih tvari
Povratna/Reverzibilana- reaktant u produkt i produkt u reaktant
Nepovratna/Ireverzibilna- samo reaktant u produkt

Question 3

Što se u svim kem reakcijama troši ili oslobađa?

Answer 3

U svim kem reakcijama ENERGIJA se troši ili oslobađa u različitim oblicima

Question 4

Koju energija sadrži svaka tvar?

Answer 4

Svaka tvar sadrži potencijalnu i kinetičku energiju.

Question 5

Što je unutarnja energija sustava, čime ju označavamo, mj jed, formula?

Answer 5

Unutarnja energija sustava je zbroj svih kinetičkih i potencijalnih energija, U=Ep+Ek

Question 6

Što je toplina, kako ju označavamo, mj jed?

Answer 6

TOPLINA je oblik energije koju sustav izmjenjuje sa okolinom pri čemu dolazi do promjene temp sustava, Q (J)

Question 7

Što je temperatura?

Answer 7

TEMPERATURA je funkcija stanja, veličina koja predstavlja mjeru unutarnje energije sustava, t(c), T(K)

Question 8

Što na govori zakon o očuvanju energije?

Answer 8

Zakon o očuvanju energija govori kako energija ne može nastati iz ničega niti nestati, već se može pretvoriti iz 1 u 2.

Question 9

Što je sustav?

Answer 9

Mjesto u kojem promatramo kem. reakciju

Question 10

Što je okolina?

Answer 10

Prostor izvan sustava

Question 11

Kakav sve sustav može biti?

Answer 11

Otvoren, zatvoren i izoliran.

Question 12

Kakav je to otvoreni sustav?

Answer 12

To je sustav u kojem je moguća izmjena topline i tvari s okolinom.

Question 13

Kakav je t zatvoreni sustav?

Answer 13

To je sustav u kojem je moguća izmjena topline s okolinom, ali NE i izmjena tvari s okolinom

Question 14

Kakav je to izolirani sustav?

Answer 14

Sustav u kojem nije moguća izmjena NI topline NI tvari s okolinom, ALI je moguć prijelaz energije iz 1 oblika u 2.

Question 15

Kakve su to egzotermne reakcije?

Answer 15

Fizikalna i kemijska promjena u kojoj toplina prelazi iz sustava u okolinu.

Question 16

Kakva je to endotermna reakcija?

Answer 16

Fizikalna ili kemijska promjena u kojoj toplina prelazi iz okoline u sustav.

Question 17

Za šta nam koristi toplinski kapacitet?

Answer 17

Toplinski kapacitet nam pokazuje koliko topline dovesti sustavu da mu se temp povisi za 1K, označavamo ga sa C (J/K)

Question 18

Koje su vrste toplinskog kapaciteta?

Answer 18

Specifičan toplinski kapacitet i molarni toplinski kapacitet.

Question 19

Što je molarni toplinski kapacitet?

Answer 19

Toplina koju treba dovesti 1mol neke tvari da bi joj se temp promjenila za 1K. Cm (J/molK)

Question 20

Što je specifičnii toplinski kapacitet?

Answer 20

Toplina koju treba dovesti 1kg neke tvari da bi joj se temp promjenila za 1K. c(J/kgK)

Question 21

Što je termokemija?

Answer 21

Termokemija je dio kemije koji se bavi proučavanjem toplinskih promjena u kemijskoj reakciji

Question 22

Koja su vrste fizikalnih svojstva?

Answer 22

Intenzivna- ne ovise o broju čestica (gustoća, temp, tlak…)
Ekstenzivna- ovise o broju čestica (m, V, N, n…)

Question 23

Što je entalpija? znak, mj jed.

Answer 23

Entalpija je toplina koja se oslobađa ili veže uz stalan tlak, bez vršenja rada, H (kJ)

Question 24

Standarna reakcija entaplije?

Answer 24

Toplina koja se oslobodi ili veže pri STALNOM tlaku u kemijskoj reakciji, rH (kJ/mol)

Question 25

Standarna entalpija stvaranja.

Answer 25

Predstavlja količinu topline koja se oslobađa ili apsorbira nastankom 1 mola kemijskog spoja iz elementarnih tvari pri tlaku od 100kPa, fH

Question 26

Kolika je standarna reakcijska entalpija za elementarne tvari?

Answer 26

fH=0!

Question 27

Što je standarna enatalpija veza?

Answer 27

Mjera za jakost kovalentne veze među atomima u molekulama.

Question 28

Što nam daje standarnu reakcijsku entalpiju?

Answer 28

Zbroj svih standarnih entalpija veza u nekoj reakciji.