kemija #2, 5

Question 1

oksidacija
(povej tudi za pravilo pri galvnskem členu)

Answer 1

oddajanje elektronov, pri oksidaciji se oksidacijsko št. zveča.

snov, ki oksidira je reducent.

pri galvanskem členu poteka na anodi,
masa elektrode se pri tej spontani reakciji zmanjša!

Question 2

redukcija
(povej tudi za pravilo pri galvnskem členu)

Answer 2

prejemanje elektronov, pri reakciji se oksidacijsko št. zmanjša.

snov, ki se reducira je oksidant

pri galvanskem členu poteka v katodi,
masa elektrode pa se pri tej spontani reakciji veča!

Question 3

kaj je galvanski člen?
kako je sestavljen?

Answer 3

naprava v kateri potekajo spontane kemijske reakcije.
Komercialno uporabljen primer tega bi bil akumulator, baterija…

iz dveh polčlenov ( to sta dve posodi, v kateri je ploščica poljubne kovine in ionska raztopina te v vodi (okoli ploščice)

ena ploščica je anoda ( oddaja elektrone), druga pa katoda (sprejema elektrone), tedve sta med seboj povezane z žico, ki ima tudi voltmeter

raztopini pa sta povezani z solnim mostom/ elektrolitskim ključem.

Po žici prehajajo elektroni, po cevki pa ioni ( kukr js razumm)

Question 4

kako izračunamo standardno napetost galvanskega člena?

Answer 4

Kot razliko večjega in manjšega elektrodnega potenciala teh dveh kovin

Question 5

standardni elektrodni potencial

Answer 5

merilo koliko odda/sprejme elektronov<3

Question 6

redoks reakcija

Answer 6

reakcija, pri kateri hkrati potekata redukcija in oksidacija

Question 7

kako zgleda simbolni zapis redoks reakcije

Answer 7

x I x1 II y I y1
na levi je potek oksidacije na desni pa potek redukcije

Question 8

redoks vrsta

Answer 8

ali elektrokemijska napetostna vrsta
razporedtirwv elektronskih parov glede na njihov stand. ele. potencial (a.ka. napetost) elektrok. celice, ko se določena elektroda kombinira z vodikovo elektrodo.

prikaže se na puščici, kjer je v sredini standardna od H ki je 0 V levo od nje je <0 V desno pa >V (pozitiven potecial)