Brainscape's Knowledge GenomeTM

Browse over 1 million classes created by top students, professors, publishers, and experts.


See full index

Kémia Fogalmak > Kémiai Kötés > Flashcards

Kémiai Kötés Flashcards

1
Q

Kémiai kötés

A

Kémiai kötésnek nevezzük a kémia területén az az állapotot amikor különböző anyagok atomjai reakcióba lépnek egymással, hogy stabilis külső elektronhéj alakuljon ki.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
2
Q

Elsőrendű kötés

A

Az elsőrendű kémiai kötések kettő vagy több atom között létrejövő erős kötés

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
3
Q

Elektronegativitás

A

A kötött atom elektronvonzó képességét kifejező szám

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
4
Q

Másodrendű kötések

A

Molekulák között vagy nemesgázatomok között alakul ki szilárd vagy gázhalmazállapotban

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
5
Q

Kovalens kötés

A

Nem fémes elemek atomjai között kialakuló elsőrendű kémiai kötés, amelyben az atomok közös vegyértékkel rendelkeznek
Elektronegativitása nagy érték

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
6
Q

Kötőelektronpár

A

Olyan vegyértékelektronokból jön létre, amelyek az adott molekulában kötést létesít.
Számuk megadja az adott atom vegyértékét.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
7
Q

Nemkötő elektronpár

A

Olyan vegyértékelektronokból jön létre amely az adott molekulában nem létesít kötést

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
8
Q

Összegképlet

A

Megmutatja a molekulát alkotó atomok minőséget és mennyiségét

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
9
Q

Szerkezeti képlet

A

Az összegképlet információin túl megmutatja a kötő és nemkötő elektronpárokat és utal a molekula alakjára is

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
10
Q

Hibridizáció

A

Elektron átmenet

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
11
Q

Egyszeres kötés

A

Egy elektronpár alakít ki kovalens kötést

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
12
Q

Kötéshossz

A

A kötést létesítő atomok atommagjai közötti kötéstávolság
Nagysága arányos az atomsugárral
D, pm kj/mol

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
13
Q

Kötési energia

A

Az az energia ami ahhoz szükséges hogy 2 adott atom közti kötést felszakítsunk 1 mol molekulában ( + )

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
14
Q

Kötési energia ll.

A

Az az energia ami akkor szabadul fel ha 2 adott atom között kötés alakul ki ( - )

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
15
Q

Kötésszög

A

A kapcsolódó atomok kötései által bezárt szög
Mindig 3 atommag között vizsgáljuk

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
16
Q

Szigma-kötés

A

Olyan kovalens kötés, amelyben a kötő elektronpár előfordulási valószínűsége a 2 atommag közti tengelyen a legnagyobb.
Tengelyszimmetrikus.

17
Q

Pí-kötés

A

Olyan kovalens kötés amelyben, amelyben a kötő elektronpár előfordulási valószínűsége az atommagok vonzása szempontjából kedvezőtlen térben a legnagyobb, a szigma-kötés területén pedig 0.
Síkszimmetrikus
Kialakulásának feltétele - legalább az egyik atom felül - a kis sugár vagy a nagy elektronegativitási érték.

18
Q

Kolligációval létrejött kötés

A

A kötő elektronpár egyik tagját az egyik atom másikat a másik atom szolgáltatja

19
Q

Datív kötés

A

Olyan kovalens kötés, melynek mindkét elektronja ugyanattól az atomtól származik

20
Q

Apoláris kötés

A

A kötő elektronpár egyenlő mértékben tartozik mindkét atomhoz
- azonos atomok között
- különböző minőségű de azonos elektronegativitású atomok között
∆EN=0

21
Q

Poláris kötés

A

A kötő elektronpár eltolódik a nagyobb elektronegativitású atom felé
∆EN>0
∆EN<2

22
Q

Központi atom

A

A legnagyobb vegyértékű atom az adott molekulában
Jele: A

23
Q

Ligandum

A

A központi atom mellett az egyéb atomok a molekulában
Jele: x

24
Q
  1. Térbeli szabály
A

Ha a központi atomnak nincs nemkötő elektonpárja, az alakot a ligandumok száma határozza meg, mert a kötő elektronpárok igyekeznek legtávolabb elhelyezkedni
Ax2
Ax3
Ax4
Ax5
Ax6

25
Q
  1. Térbeli szabály
A

Ha a központi atomnak van nemkötő elektonpárja, ez a kötésszöget módosítja, mert a nemkötő elektonpár csak egy atomhoz tartozik, emiatt nagyobb a helyigénye
Ax3 ( Nka: 1 )
Ax2 ( Nka:2 )
Ax2 ( Nka:2 )

26
Q
  1. Térbeli szabály
A

A pí-kötések a molekula alakját nem változtatják meg, de a kötésszöget egyes esetekben módosíthatják

Mivel a pí-kötés az atommagok vonzása szempontjából kedvezőtlen térben a legnagyobb, szigma-kötés területén pedig egyenlő 0-val ezért több helyre van szüksége ebből kifolyólag ,,összenyomja” a kötésszöget

27
Q

Összetett ion

A

Molekulában hidrogén-ion felvételével vagy leadásával keletkező, egész töltéssel rendelkező képződmény

28
Q

Ionos kötés

A

Kation + anion = ionvegyület

Ionvegyületben az ellentétes töltésű atomok között elektrosztatikus vonzás alakul ki, ennek a neve ionos kötés

29
Q

Rácsenergia

A

Az az energia amely ahhoz szükséges hogy 1 mol ionrácsos anyagot szabad ionjaira bontsunk

30
Q

Fémes kötés

A

Fématomtörzsek között delokalikzált elektronokkal kialakult elsőrendű kötés

31
Q

Dipólus-dipólus kölcsönhatás

A

Dipólus molekulák között alakul ki
Molekulák irányítottan helyezkedik el
Az ellentétes jellegű részleges töltések között elektrosztatikus vonzás alakul ki,ennek neve dipólus-dipólus kölcsönhatás
Erőssége arányos a részleges töltés nagyságával

32
Q

Diszperziós kölcsönhatás

A

Nemesgázatomok között vagy apoláris molekulák között alakul ki

Egyik részecskében az elektronok mozgásából adódóan pillanatnyi dipólusosság alakul ki
Ez a folyamat polarizálja a szomszédos részecskét
Részletes töltésekkel rendelkező részecskék között elektrosztatikus vonzás lép fel ennek neve diszperziós kölcsönhatás

33
Q

Diszperziós kölcsönhatás erőssége

A

Erőssége arányos a részecske méretével
Oka: a nagyobb méretű részecske elektronfelhője könnyebben deformálható

34
Q

Olvadáspont oka

A

Mindkét anyag X2 típusú apoláris molekulákból áll
Az apoláris molekulák között diszperziós kölcsönhatás van
Ennek erőssége a jód halmazában nagyobb mert a jódmolekulák nagyobbak így könnyen polarizálhatók
Az erősebb diszperziós kölcsönhatás nagyobb hőmérsékleten lehet megszüntetni így a jódnak magasabb az olvadáspontja

35
Q

Diszperziós kölcsönhatás erőssége

A

A molekulák között diszperziós kölcsönhatás nagyobb ha a kapcsolódó atomoknak sok elektronkjuk van

36
Q

Hidrogén kötés

A

Két molekula között hidrogén-atom közvetítésével létrejött kötés

37
Q

Hidrogén kötés feltétele

A

Nagy elektronegativitású, nemkötő elektronpárral rendelkező atom FON

Fenti atomhoz közvetlenül kapcsolódó hidrogén-atom

38
Q

Hidrogén kötés mechanizmusa

A

Az Oxigén-Hitrogén kötés erősen poláris
Ezért a hidrogén elektronhiányossá válik
Elektrosztatikus vonzás jön létre a Hidrogén-atom és a másik molekula nemkötő elektronpárja között
Ennek a kötésnek a neve hidrogén kötés

39
Q

Hidrogén kötés jelentősége

A

Fontos makró molekulák térszerkezetét stabilizálja

Kémia Fogalmak (1 decks)

Brainscape helps you reach your goals faster, through stronger study habits.
© 2024 Bold Learning Solutions. Terms and Conditions