Kemia 5

Question 1

Mihin suuntaan vesiliuoksen pH muuttuu veden autoprotolyysireaktiossa?

Answer 1

Veden happamuus ei muutu sen autoprotolyysireaktiossa, koska oksonium- ja hydroksidi-ioneja syntyy yhtä paljon.

Question 2

Mikä on ekvivalenttipiste?

Answer 2

Titrauksen päätepiste, jossa happoa ja emästä on käytetty toisiaan vastaavat määrät. Tällöin hapon ja emäksen neutraloitumisreaktio on tapahtunut. Loppullinen liuos ei kuitenkaan aina ole neutraali, sillä reaktiossa voi muodostua sellainen suola jonka ionit reagoivat veden kanssa happona tai emäksenä.

Question 3

Mikä reaktio ja mitä tapahtuu kun vahva happo + vahva emäs?

Answer 3

Neutraloitumisreaktio. Muodostavat neutraalia suolaa, ja liuoksen loppu pH 7.

Question 4

Milloin neutraloitumisreaktiossa syntyneen suolan ionit reagoivat veden kanssa happona tai emäksenä?

Answer 4

Kun ko. happaman (tai emäksisen) suolan happovakion Ka (tai emäsvakion Kb) arvo on suurempi kuin veden happovakion (emäsvakion) arvo. Vedelle Ka=1,8*10^(-16)=Kb. kun t=25C.

Question 5

Mikä on veden ionitulo?

Answer 5

Veden ionitulo Kw on Kw=[OH-][H3O+]=1,00810^(-14). Muille paitsi vedelle pätee KaKb=Kw.

Question 6

Milloin liuos on neutraali?

Answer 6

Kun pH 7. Neutraalissa liuoksessa [H3O+]=[OH-]

Question 7

Mitä tapahtuu kun vahva happo+ heikko emäs?

Answer 7

Neutraloitumisreaktio, jossa kuitenkin muodostuu (hapan)suola, jonka ionit reagoivat veden kanssa happona. Tämän takia loppuliuoksen pH < 7. Suola reagoi toimien happona, jos sen Ka > Ka vedelle.