kemia 5

Question 1

törmäysteoria

Answer 1

hiukkasten tulee törmätä oikeasta suunnasta ja niillä tulee olla tarpeeksi kineettistä energiaa
keskeistä se, onko tarpeeksi energiaa muodostaakseen siirtymäkompleksin.

Question 2

siirtymäkompleksi

Answer 2

reaktion lyhytikäinen runsasenerginen “välituote” josta voi syntyä reaktiotuotteita tai voi palata lähtöaineisiin

Question 3

aktivoitumisenergia

Answer 3

siirtymäkompleksin muodostumiseen tarvittava energiamäärä Ea

Question 4

reaktionopeus

Answer 4

aineiden määrien muutos aikayksikköä kohden

Question 5

nopeuteen vaikuttavat tekijät (5):

Answer 5

1. lämpötila
2. katalyytti
3. inhibiittori
4. konsentraatio/paine
5. pinta-ala

Question 6

katalyytti (2)

Answer 6

1. reaktiota nopeuttava tekijä, joka EI itse kulu reaktiossa
2. alentaa aktivoitumisenergiaa

Question 7

entsyymit

Answer 7

biokatalyyttejä, jotka nopeuttavat reaktiota

Question 8

inhibiittori

Answer 8

hidastaa reaktiota tai estää reaktion tapahtumisen

Question 9

suotuisten törmäyksien määrä lisääntyy, kun… (3)

Answer 9

1. konsentraatio kasvaa
2. kineettinen energia lisääntyy
   aktivoitumisenergia alenee

Question 10

heti reaktion alussa reaktionopeus on suurimmillaan, koska

Answer 10

konsentraatiot ovat suurimmillaan

Question 11

määrien muutosta (reaktionopeus) voidaan kokeellisesti mitata (6)

Answer 11

1. konsentraatiot
2. massa
3. tilavuus
4. pH
5. sähkönjohtokyky
6. absorbanssiarvo

Question 12

tasapainoreaktiot:

Answer 12

1. kaksipäinen nuoli
2. palautuva JA etenevä reaktio

Question 13

etenevän reaktion nopeus suurimmillaan ___________ ja palautuvan __________

Answer 13

heti alussa (konsentraatiot suurimmillaan)
sitä mukaa kun reaktiotuotteita muodostuu

Question 14

tasapainotilassa:

Answer 14

etenevä ja palautuva reaktio tapahtuvat yhtä suurella nopeudella
konsentraatiot pysyvät vakioina

Question 15

dynaamisen tasapainotilan mahdollisuudet: (2)

Answer 15

1. VAIN SULJETUSSA SYSTEEMISSÄ
2. vakio lämpötila ja paine

Question 16

homogeeninen ja heterogeeninen tasapainotila

Answer 16

sama olomuoto vs eri olomuodot

Question 17

heterogeenisen tasapainotilan yksittäistapaus:

Answer 17

niukkaliukoisen suolan kylläinen vesiliuos

Question 18

massavaikutuksen laki

Answer 18

tasapainoreaktion tuotteiden ja lähtöaineiden konsentraatioiden keskinäinen riippuvuus

Question 19

tasapainovakio

Answer 19

ylös tuotteet, alas lähtöaineet, potenssiin kertoimet, muista HAKASULKEET
massavaikutuksen lain mukainen yhtälö, joka kuvaa riippuvuutta (lähtöaineet ja tuotteet)

Question 20

missä tasapaino? K?

Answer 20

jos K«1 lähtöaineissa
jos K»1 reaktiotuotteissa

Question 21

etenevän ja palautuvan reaktion yhteys?

Answer 21

K(etenevä)*K(palautuva)=1

Question 22

Ammoniakkisynteesi (Frizt Haber)/Haber-Bosch reaktio

Answer 22

typpikaasu + vetykaasu = ammoniakki

Question 23

Henri Louis

Answer 23

Le Chatelierin periaate:
“tasapainotilassa olevan systeemin olosuhteiden muutos saa systeemin kulkemaan siihen suuntaan, joka kumoaa tämän muutoksen”

Question 24

tasapainotilaan tehtävät muutokset:
(3)

Answer 24

1. konsentraatio
2. lämpötila
3. paine/tilavuus

Question 25

jos painetta kasvatetaan, tasapainotila siirtyy…

Answer 25

sinne suuntaan, missä vähemmän mooleja

Question 26

ainoa tekijä, joka muuttaa tasapainovakion arvoa =

Answer 26

lämpötila

Question 27

katalyytin käyttö taspainotilassa

Answer 27

tasapainotila saavutetaan nopeammin

Question 28

kun lämpötilaa nostetaan (reaktio on endoterminen), mihin suuntaan tasapaino siirtyy ja miten K:n arvo muuttuu?

Answer 28

reaktiotuotteiden puolelle, K:n arvo kasvaa

Question 29

tasapainolaskun ratkaiseminen:

Answer 29

se TAULUKKO

Question 30

Bronsted-Lowryn teoria

Answer 30

happo luovuttaa, emäs vastaanottaa elektronin

Question 31

protolyysireaktiot

Answer 31

protoni siirtyy hapolta emäkselle (protolyytit)

Question 32

vahva happo vs heikko MAOL

Answer 32

vahva protolysoituu täysin heikko ei (huomaa tässä laskukaavojen ero)

Question 33

yksiarvoiset ja moniarvoiset hapot

Answer 33

montako kertaa voi protolysoitua

Question 34

vastin emäs-happoparit

Answer 34

erottaa toisistaan yksi vety esim. HNO3 ja NO3-

Question 35

happovakio ja emäsvakio

Answer 35

1. esiintyvät VAIN HEIKOILLA HAPOILLA
2. vesi pois
3. Ka ja Kb

Question 36

logaritminen asteikko pKa ja pKb arvoja tutkittaessa…

Answer 36

pKa=-lgKa ja emäkselle sama
Nspiressä solve

Question 37

amfoteerinen aine (HUOM! ei amorfinen)

Answer 37

voi toimia happona TAI emäksenä riippuen siitä, minkä aineen kanssa reagoi

Question 38

neutralointireaktio

Answer 38

happo + emäs = suola + vesi (EI AINA)

Question 39

happo-emästitraus

Answer 39

byretistä valutettavan aineen konsentraatio tiedetään

Question 40

eklaripiste

Answer 40

titrauksen kohta, jossa happoa ja emästä on samassa ainemääräsuhteessa liuoksessa -> neutraloituminen on tapahtunut täydellisesti

Question 41

indikaattori ja pH asteikko

Answer 41

värimuutoksen hyväksikäyttö neutraloitumisessa (pH 7) MAOL indikaattorien käyttöapuna

Question 42

titrauskäyrästä voidaan tulkita (3)

Answer 42

1. Ka tai Kb
2. indikaattori
3. eklaripiste -> konsentraatio

Question 43

puskuriliuokset

Answer 43

pystyvät vastustamaan happo ja emäslisäyksiä
esim. veri 7,45 ja 7,35 asidoosi ja alkaloosi

Question 44

puskuriliuosten koostumu

Answer 44

heikko happo tai emäs ja vastinhappo tai emäs

Question 45

vetykarbonaatti-hiilihappopuskuri veressä

Answer 45

emäslisäykset neutraloi oksoniumionit hapot vetykarbonaatti-ionit

Question 46

veden autoprotolyysireaktio

Answer 46

tasapainoreaktio, jossa vesimolekyylit protolysoituvat oksoniumioneiksi ja hydroksidi-ioneiksi

Question 47

veden ionitulo

Answer 47

vakio, joka ilmoittaa tietyssä lämpötilassa oksoniumionien ja hydroksidi-ionien tulon
Kw = [H3O][OH]

Question 48

ionitulon yhteys happovakioihin

Answer 48

Kw=Ka*Kb

Question 49

logaritminen pH-asteikko MAOL

Answer 49

pH=-lg[H3O]
pKw = pH+pOH

Question 50

vahvat emäkset ja hapot

Answer 50

alkukonsentraatio = pH tai pOH