Kemi- prov

Question 1

Valenselektroner

Answer 1

-Är de elektroner som placerar sig i det yttersta elektronskalet av en atomkärna
- Antal valenselektroner= bestämmer atomen egenskaper
- Mängden valenselektron= vilken grupp atomen tillhör.

Question 2

Effektiv kärnladdning

Answer 2

Effektiv kärnladdning, är den kärnkraften valenselektronerna får.

Question 3

Vad bestämmer atomens storlek

Answer 3

• väldigt små kan ej se med blotta ögat eller mikroskop
• diameter = 0.1 nanometer (tusendels mikrometer.
• I förhållande till atomen storlek så är det en stor avstånd mellan atomkärnan och elektronerna.
• liknelse= en ärta och globen
• Består alltså mest av tomrum.

Question 4

Atomen storlek=) trender i periodiska systemet

Answer 4

• atomradien ökas ju längre ut elektronskalet ligger
• Trend 1: Ju längre ned man går i en grupp desto mer blir atomradien per period, ef. det läggs ytterligare en elektronskal.
• Trend 2: Hur stark kärnan drar elektronerna till sig. uppifrån + ned i en grupp = minskar elektron negativiteten. Från vänster till höger i period = ökar elektronnegativiteten

Question 5

Elektronnegativitet

Answer 5

-Elektronegativitet= hur stark kärnkraften är i en molekyl för att attrahera elektronerna.
- Mått på atomen förmåga

Question 6

Orbital

Answer 6

• Område med största sannolikhet att hitta elektroner.
• varje orbital rymmer 2 elektroner
• Vet ej vad elektronen har för uppgift i orbitale, men att en viss orbtal ger en viss enrginivå till elektronen, alltså energitillstånd

Question 7

Grundämne

Answer 7

Ett grundämne är ett ämne som inte är en blandning av andra ämnen, utan består uteslutande av atomer med samma antal protoner i atomkärnan. I naturen finns det bara 90 olika grund- ämnen. Det lättaste är väte, som är en lätt gas

Question 8

Atomslag

Answer 8

Atomslag är själva typen av atom. Till exempel finns det guld atomer och det är en typ av atomslag.

Question 9

Metaller

Answer 9

Metaller är glänsande, leder värme och är fasta i rumstemperaturer förutom kvicksilver som är flytande. Sedan så leder även metaller ström bra. Metaller: t.ex. Magnesium (Mg)

Question 10

Halvmetaller

Answer 10

Halvmetaller är ett grundämne som har både icke-metalliska och metalliska egenskaper. Halvmetaller: t.ex. Kisel (Si)

Question 11

Icke metaller

Answer 11

Icke Metaller är gaser förutom brom som är flytande och spröda eller matta ämnen som är fasta vid rumstemperatur. Icke metaller: t.ex. Kol (C)

Question 12

Alkimetall

Answer 12

En alkalimetall är ett metalliskt grundämne som ingår i det periodiska systemets grupp 1. Alkalimetallerna är litium, natrium, kalium, rubidium, cesium och francium. Icke-metallen väte ingår också i grupp 1 eftersom den bara har en valenselektron, men är ingen alkalimetall.

Question 13

Alkalisk jordmetall

Answer 13

En alkalisk jordartsmetall eller alkalisk jordmetall är en metall i det periodiska systemets grupp 2. De alkaliska jordartsmetallerna är beryllium, magnesium, kalcium, strontium, barium och radium. De är alla silverfärgade och mjuka metaller med låg densitet, 2 valenselektroner

Question 14

Halogoner

Answer 14

Halogenerna är en grupp grundämne i periodiska systemets grupp 17. De är giftiga i grundämnesform. De är bland de mest reaktiva grundämnena i hela det periodiska systemet och bildar gärna negativa joner. Halogenerna är fluor, klor, brom, jod och astat.

Question 15

Ädelgaser

Answer 15

Ädelgaser är grundämnena i grupp 18 i det periodiska systemet. Dessa grundämnen kännetecknas dels av att de är icke-metaller som ogärna reagerar i kemiska reaktioner, men även för att de alla är i gasform vid standardtryck och -temperatur

Question 16

Exciterad elektron

Answer 16

Elektroner går från en längre energitillstånd till en högre kommer elektronerna exciteras.

Question 17

Masstal

Answer 17

Masstal är antal protoner och neutroner sammanlagt i en atomkärna

Question 18

Laddning

Answer 18

Man räknar ut laddningen av en atom genom att subtrahera protonerna med elektronerna. Men atomer är då oladdade för att det finns lika många protoner som elektroner i en atom.

Däremot om det fanns mer eller mindre elektroner, kommer man ju få en summa när man ska räkna ut laddningen, men detta betyder nu att det är en jon.

Question 19

Hur bestämmer man vilken grundämne som är störst?

Answer 19

Detta bestämmer man genom att räkna ut atomradien. Man gör det genom att först räkna ut hur många elektronskal grundämnena har, och den med mest elektronskal är störst.

Om de har lika många elektronskal så räknar man antal elektroner och den som har mest är störst.

Question 20

När alkalimetaller reagerar med vatten avger de sina valenselektroner. En liten bit av metallerna natrium, kalium och litium läggs i en skål med vatten.
Vilken av metallerna kommer att reagera häftigast med vatten?
Förklara varför. E/C

Answer 20

Valenselektroner är som sagt det yttersta skalet av elektronskal. och för att något ska reagera häftigt med vatten, så måste det vara så att en atom med störst antal valenselektron. Eftersom att ju större den är desto mer ut ligger valenselektronerna och med det träffa vattnet snabbast, än en annan atom som har mindre antal valenselektroner.

Om man då kollar på periodiska systemet kan vi se att alla dessa tre metaller ligger i samma grupp, nämligen grupp 1, vilket innebär att alla tre strävar efter en ädelgasstruktur ( att ha ett fullt elektronskal), alltså att få 8 elektroner i ett skal. Alltså har de ett fullt skal, och ytterligare en till med en valenselektron i. De har då två val den ena är att avge den här valenselektroner som är själv, eller ta upp 7 styckna. Lättast blir då att avge en.

Om vi då kollar på periodiska systemet ser vi att kalium har flest elektronskal vilket gör att valenselektron ligger längst ifrån kärnan än resterande två atomer, Detta gör då att Kalium har lättast till att avge sin valenselektron eftersom att den redan ligger långt ifrån atomkärnan för att det har fler antal elektronskal.

Detta betyder då att kalium är den metall mellan dessa tre som kommer att ha den häftigaste reaktionen med vatten.