Kemi kapitel 1-3 Flashcards
Kemiska beteckningar skrivs med…
Första bokstaven skrivs med stor bokstav och den andra med liten. 1 eller 2 bokstäver.
Vad menas med aggregationsformer?
Ämnen kan finnas i tre olika aggregationsformer: som fast ämne, vätska eller gas.
Vad heter övergångarna emellan aggregationsformerna, Rita upp
gas till vätska = kondensation vätska till gas = ångbildning vätska till fast = stelning fast till vätska = smältning fast till gas = sublimering gas till fast = sublimering
Grundämne?
Ett grundämne består av ett enda slags atomer.
Kemisk förening?
En kemisk förening består av atomer från minst två olika grundämnen.
Blandning?
En blandning består av två eller flera rena ämnen.
Homogen blandning?
I en homogen blandning kan man inte urskilja de olika beståndsdelarna.
Heterogen blandning?
I en heterogen blandning kan man urskilja de olika beståndsdelarna.
Kemisk reaktion?
I en kemisk reaktion bildas ett eller flera nya ämnen.
Fysikalisk förändring/ Fasövergång?
Byte av aggreaktionsform
Vad händer om järn och svavel upphettas? Formel
Fe + S => FeS + energi
Skillnaden mellan reaktant och produkt
Utgångsämnena i en kemisk reaktion kallas reakanter. De bildade ämnena kallas produkter.
Hur separeras alkohol/vatten
Destillation (Man kan separera ämnena i en vätskeblandning genom destillation. Blandningen upphettas då i en destillationskolv till så hög temperatur att den kokar. Om det är tillräckligt stor skillnad på ämnenas kokpunkt blir det framför allt det flyktigaste ämnet som bildar ånga. Denna leds sedan genom en kylare där den kondenseras till vätska. Bilden visar en mycket enkel destillationsutrustning som bara kan användas om det är mycket stor skillnad mellan ämnenas kokpunkter. Man får en mer effektiv separation av ämnena om utrustningen kompletteras med en s.k destillationskolonn.)
Hur separeras sand/vatten
Dekantering (vattnet hälls av) eller filtrering. Densiteterna är olika. Olika aggregationsformer.
Hur separeras olja/vatten
Med hjälp av en skiljetratt (två vätskeskikt) Ämnena löser sig obetydligt i varandra och densiteterna är olika. Det undre skiktet tappas av.
Ge exempel på reaktionströga ämnen
Reaktionströga grundämnen har svårt att bilda kemiska föreningar. Ädelgaser och ädelmetaller är reaktionströga. T.ex helium, neon, argon, krypton, xenon, silver, guld och platina.
Vilka partiklar består atomkärnan av? Laddning?
Atomkärnan består av protoner (positiv laddning) och neutroner (oladdade).
Vad kretsat runt atomkärnan? Hur? Regler? Ytterst finns?
Runt atomkärnan kretsar elektroner i orbitaler. K-skal 2, L-skal 8, M-skal 18, N-skal 32
Masstal? Atomnummer?
Masstal, A, summan av antal protoner och neutroner. Atomnummer = protontalet Z
Isotop? Ge exempel på två olika isotoper
Isotoper har samma antal protoner, men olika antal neutroner i atomkärnan. T.ex ²H deuterium eller tungt väte, Tritium (radioaktivt, halveringstid 12 år), tungt vatten. D2O, kol 14
Varför kan metaller lysa med olika färg när de upphettas?
När värme kommer i kontakt med atomen hoppar elektronerna ut en bana med högre energi. Valenselektronerna hos exciterande atomer (atomerna hoppar ut i en bana med högre energi) faller sedan ner till en lägre energinivå, alltså emitteras. Ljuset uppkommer när elektroner hos exciterande atomer “faller ner” till lägre energinivåer, sänder de ut energi i form av ljus. Varje grundämne har sitt eget “ljusmönster”. Varje atomslag har sitt unika elektronskal där elektronerna är fördelade på ett speciellt sätt på olika energinivåer. På detta sätt kan man identifiera vilken metall som är en del av saltet.
Vad är ett u?
Atommassenhet 1u = 1/12 av massan för en 12C atom
Elektronformel?
Elektronformel är antal valenselektroner hos ett grundämne eller molekyl, utsatta som prickar runt tecknet.
Vad har ämnena i en grupp gemensamt i periodiska systemet? Vad händer med storleken på atomerna? Varför? Vad händer med reaktiviteten?
Grundämnen som står under varandra tillhör samma grupp (samma antal valenselektroner), bestämmer ett grundämnes egenskaper.
Vad har ämnena i en period gemensamt i periodiska systemet? Vad händer med storleken på atomerna? Varför?
De vågräta raderna kallas perioder. Det beror på att de har samma antal elektronskal.
Vilken grupp av grundämnen vill inte reagera med någon annat grundämne? Varför?
Ädelgaserna, eftersom att de har ett fullt yttre skal.
Var hittar man metaller, icke metaller och halvmetaller?
Svårt att förklara
Vad kännetecknar metaller?
Metaller har hög ledningsförmåga för elektricitet och för värme, formbarhet, hög densitet och metallglans.
Ge exempel på en halvmetall.
T.ex Bor, kisel arsenik, germanium
Vilka är myntmetallerna?
Koppar, silver, guld
Kunna en viktig katalysator som fungerar för det mesta. Kemisk beteckning
Platinametallerna har blivit mycket viktiga för den kemiska industrin. De är mycket verksamma som katalysatorer, som är ett ämne som skyndar på en reaktion utan att själv förbrukas. Kemisk beteckning =
Eller Rodium = Rh och Platina = Pt
Vilka är ädelmetallerna? Kemisk beteckning
He, Ne, Ar, Kr (krypton), Xe (Xenon), Rn (Randon)
Vilken grupp har en valenselektron? Namn?
Alkimetallerna
Beskriva vad som händer då du lägger natrium i vatten med ord och kemisk formel
Vatten + Fenolftalein (indikator ,rosa vid ph över 8) och lägger i natrium. Reaktionen är exoterm, energi avges. NaOH bildas. Vätgas (H2) bildas. Natriumhydroxid (basiskt)
Varför reagerar inte grupp två lika effektivt som grupp ett?
Grupp 1 har 1 valenselektron som den lätt släpper ifrån sig. Reaktivt. Grupp 2 har 2 valenselektroner och det är svårare att lämna ifrån sig 2.
Vilka ämnen tillhör halogenerna? Reaktivitet?
Halogenerna: Fluor, Klor, Brom, Jod, Astat. Det är mycket reaktiva och giftiga.
Var i periodiska systemet hittar du metallerna?
Svårt att förklara.
Vilka ämnen joniseras lättast och varför?
Joniseringsenergin (energi som krävs för att ta bort en elektron från atomen) ökar åt höger i perioden för att de har inte så många valenselektroner. Litium och natrium joniseras lätt.
Periodiska systemet grupper
alkalimetallerna alkaliska jordartsmetallerna övergångsmetallerna borgruppen kolgruppen kvävegruppen syregruppen halogenerna ädelgaserna lantanoider aktinoider
