Kemi kap 4-5

Question 1

Vad består en jonförening av?

Answer 1

Består av positiva respektive negativt laddade joner

Question 2

Vad är en bindning?

Answer 2

Partiklar i kemiska föreningar hålls ihop av attraktionskrafter/dragningskrafter som verkar mellan partiklar. Alltså bindningar.

Question 3

Vad är en jonbindning?

Answer 3

Attraktionskraften mellan positiva och negativa laddade partiklar.

Question 4

Strukturen hos jonföreningar

Answer 4

De bildar (karaktäristiska) regelbundna kristall strukturer med plana ytor p.g.a attraktionskraften.

Joners laddning och storlek bestämmer hur strukturen ser ut.

Question 5

Vad är en formelenhet?

Answer 5

En formelenhet av ett ämne är den minsta enheten av partiklar i ämnet. Det informerar om vilket förhållande partiklar förekommer i ämnet

Ex. NaCl, för varje Na finns ett Cl

Question 6

Egenskaper hos jonföreningar

Answer 6

Leder ström i lösning och i flytande form. Är inte uttålliga mot stötar eftersom kristall strukturen förstörs. Laddningen är noll, alltså måste mängden negativa laddningar vara lika som positiva. Slutligen har de också höga smältpunkter p.g.a de starka bindningarna mellan atomjonerna.

Question 7

Varför leder jonföreningar ström i lösningar och i flytande form?

Answer 7

Elektrisk ström är elektroner i vandring. I lösningar och i flytande form har jonerna möjligheten att röra sig. Vid uppkoppling av ström vandrar negativa joner till pluspolen, vice versa.

Question 8

Vad är ändelsen för negativt laddade atomjoner

Answer 8

-idjon

Question 9

Ändelsen på negativt laddade sammansatta joner

Answer 9

-it, -at & ibland -idjon

Question 10

Negativa atomjoner egenskaper

Answer 10

Har större radie än motsvarande atom

Question 11

Vad bestämmer styrkan av jonbindningar i en jonförening?

Answer 11

Avståndet (radien) av atomjonerna, alltså ju mindre avstånd ju starkare attraktionskraft. Dessutom bestämmer laddningen av jonerna styrkan. Styrkan påverkar även smältpunkten

En jonförening bestående av 2 elemterladdade partiklar är starkare än 1 elementarladdade partiklar. Ex. MgO är starkare än NaCl

Question 12

Vad är joniseringsenergi?

Answer 12

Energin som krävs för att avlägsna en elektron från en atom eller jon. Energin som krävs minskar med ökande radie storlek eftersom det finns mindre attraktionskraft som binder den.

Question 13

Intramolekylära bindningar

Kovalenta bindningar

Answer 13

“Elektronparbindning”/Att dela på elektroner vilket skapar ett “bindande elektronpar”

Gemensamt elektronpar som binder atomerna

Question 14

Molekylföreningar

Answer 14

Består av molekyler, alltså oladdade föreningar

Question 15

Enkel-/Dubbel-/Trippelbindning

Answer 15

Kovalentabindningar som ändrar namn med stigande antal bindande elektronpar.

Med ökande bindande elektronpar ökar även bindningens styrka och därför smältpunkt.

Question 16

Vad är Icke-bindande elektronpar?

Answer 16

Valenselektroner som bara tillhör ett av atomerna

Question 17

Vad är kolväten?

Answer 17

Föreningar som endast består av kol och väten

Ex. metan

Question 18

Vad är delokaliserad elektroner?

Answer 18

Elektroner som tillhör flera atomer.

Förekommer i bland annat metaller.

Question 19

Vad är en opolär kovalent bindning?

Answer 19

Innebär en jämn laddningsfördelning

Question 20

Hur uppstår en polär kovalent bindning?

Answer 20

Det uppstår mellan två molekyler som attraherar bindningselektronerna olika starkt.

Ena har ett överskott av negativ laddning medan den andra ett underskott

Question 21

Hur vet man om det är en polär kovalent bindning?

Answer 21

Om:
1. differensen av atomerna e-neg. värden är mer än 0,4
2. Strukturen med partiella laddningar är symmetrisk

Du kan se detta genom att rita föreningen i lewisstruktur och sedan placera de partiella laddningarna. Sedan kollar du om 1. Den är symmetrisk 2. det finns 2 poler där en är neg. & pos.

Question 22

Vad är elektronegativitet?

Answer 22

Ett mått på en atoms förmåga att attrahera elektroner i bindningar.

Hur hårt de kan dra i elektroner

F, O, N, Cl har de högsta e-neg värden (i den ordningen). Detta kan användas för att se om det är polär kovalenta bindningar, men funkar inte 100% ex.

Question 23

Vad används elektronegativitet för?

Answer 23

Kan ange om bindningarna i en förening är polära eller opolära. OBS om den anger att de är polära är de inte nödvändigtvis det, men om den visar att den är opolär är den 100% det.

Ex. koldioxid där e-neg visar att den har polära bindningar me

Question 24

Egenskap hos C-H bindningar

Answer 24

De är så svaga att de kan räknas som opolära.

Question 25

Vad är Intermolekylära bindningar?

Answer 25

Bindningar mellan molekyler

Question 26

Vad är dipol-dipolbindningar

Answer 26

Bindnigar som är mellan dipoler

Den är svagare än jonbindningar

Question 27

Vad är vätebindningar

Answer 27

Det är intermolekylära bindningar mellan H i en dipol och F/O/N/Cl i en annan.

Question 28

Vad är Jon-dipolbindningar

Answer 28

Bindningar mellan jon och dipol.

Ex. när salt löser sig i vatten.

Question 29

Vad är en Hydratiserad jon?

Answer 29

Jon bunden med jon-dipolbindningar till vatten molekyler

Question 30

Vad bestämmer om något löser sig eller inte?

Answer 30

Om de intramolekylära bindningar är starkare än de intermolekylära bindningar kommer ämnena inte att blandas och lösas i varandra.

Ex. svårlösliga jonföreningar (fällningar)

Question 31

Hur bestämmer man lösningsmedlet och lösta ämnet

Answer 31

Det ämnet som det finns i störst mängd burkar kallas lösningmedlet och resten av ämnena kallas lösta ämnen.

Question 32

Vad menas med “lika löser lika”

Answer 32

Lösligheten av två ämnen i varandra beror ämnenas struktur. Ju större likheter de har i struktur och laddningsfördelning, desto större är lösligheten.

Question 33

Fällning

Answer 33

När lösning av av olika jonföreningar blandas händer det att det bildas en fällnig (fasta partiklar), som sjunker till botten.

Question 34

Vad är åskådarjoner

Answer 34

Joner som inte deltar i reaktionen

Question 35

Vad är van der Waalsbindningar?

Answer 35

Bindningar mellan opolära atomer eller molekyler. Sker när oladdade molekyler kommer för nära varann och krockar vilket skapar en tillfällig laddningsförskjutning (dipol).

Question 36

Vad är VDW-bindningars egenskaper?

Answer 36

De är väldigt svaga, och därför bildas det fler vid lägre temp. (mindre vibrationer). Dessutom beror antalet VDF-bindningar på längden av molekylen där längre molekyler har många VDF-bindningar mellan varandra. Detta innebär även att antalet VDF-bindninga. Slutligen bli de starkare ju större massa atomen eller molekylen har eftersom det finns då fler elektroner som kan bli ojämnfördelade (starkare partiell laddning).

Detta innebär även att antalet VDF-bindningar bestämmer kok- & smältpunkten av ämnet, till skillnad från de andra, det som binds till varandra bestämmer styrkan.

Question 37

Vad är det för bindningar som motorolja utnyttjar för att få dess egenskaper?

Answer 37

VDW-bindningar, genom att ha en blandning av en mängd kolväten är bindningarna tillräckligt starka för att inte den inte ska koka när motorn blir varm och inte stellnar när det är kallt ute. Dessutom så att friktionen inte blir för mycket.

Question 38

Vilka bindningar bryts vid smältning och kokning?

Answer 38

Endast intermolekylära bindningar som ex. VDW-, dipol-dipol- och vätebindningar

OBS allts bryts inte kovalenta bindningar

Question 39

Vad är en metalbindning?

Answer 39

Matellatomerna är tätt packade intill varandra och deras elektroner skapar ett “elektronmoln” som överlapar med närliggande atomer vilket leder till att elektronen kan gå över. Metallatomer delar då på alla tillgängliga valenslektroner och det uppstår delokaliserade elektroner.

Detta gör så att det är en jämn fördelning av negativladdning i metallen.

Question 40

Vad är det viktigaste för metallbindningar?

Answer 40

Delokaliserade elektroner, alltså elektroner som tillhör inte en viss atomkärna utan kan vandra fritt i ämnet. Högre antal delokaliserade elektroner leder till att metallen får högre kok- och smaltpunkt samt vice versa.

De gör också ämnet smidbart

Question 41

Vilka genskaper har metaller och varför?

Answer 41

Metaller är smidbara, har glänsande ytor och leder värme och elektrisk ström. Detta beror på de delokaliserade elektronerna då elektrisk ström är laddningar i vandring vilket ständigt händer i metaller. Metaller är smidbara eftersom elektronmolnet som håller de samman följer atomkärnorna.