Kemi kap 4-5 Flashcards
Vad består en jonförening av?
Består av positiva respektive negativt laddade joner
Vad är en bindning?
Partiklar i kemiska föreningar hålls ihop av attraktionskrafter/dragningskrafter som verkar mellan partiklar. Alltså bindningar.
Vad är en jonbindning?
Attraktionskraften mellan positiva och negativa laddade partiklar.
Strukturen hos jonföreningar
De bildar (karaktäristiska) regelbundna kristall strukturer med plana ytor p.g.a attraktionskraften.
Joners laddning och storlek bestämmer hur strukturen ser ut.
Vad är en formelenhet?
En formelenhet av ett ämne är den minsta enheten av partiklar i ämnet. Det informerar om vilket förhållande partiklar förekommer i ämnet
Ex. NaCl, för varje Na finns ett Cl
Egenskaper hos jonföreningar
Leder ström i lösning och i flytande form. Är inte uttålliga mot stötar eftersom kristall strukturen förstörs. Laddningen är noll, alltså måste mängden negativa laddningar vara lika som positiva. Slutligen har de också höga smältpunkter p.g.a de starka bindningarna mellan atomjonerna.
Varför leder jonföreningar ström i lösningar och i flytande form?
Elektrisk ström är elektroner i vandring. I lösningar och i flytande form har jonerna möjligheten att röra sig. Vid uppkoppling av ström vandrar negativa joner till pluspolen, vice versa.
Vad är ändelsen för negativt laddade atomjoner
-idjon
Ändelsen på negativt laddade sammansatta joner
-it, -at & ibland -idjon
Negativa atomjoner egenskaper
Har större radie än motsvarande atom
Vad bestämmer styrkan av jonbindningar i en jonförening?
Avståndet (radien) av atomjonerna, alltså ju mindre avstånd ju starkare attraktionskraft. Dessutom bestämmer laddningen av jonerna styrkan. Styrkan påverkar även smältpunkten
En jonförening bestående av 2 elemterladdade partiklar är starkare än 1 elementarladdade partiklar. Ex. MgO är starkare än NaCl
Vad är joniseringsenergi?
Energin som krävs för att avlägsna en elektron från en atom eller jon. Energin som krävs minskar med ökande radie storlek eftersom det finns mindre attraktionskraft som binder den.
Intramolekylära bindningar
Kovalenta bindningar
“Elektronparbindning”/Att dela på elektroner vilket skapar ett “bindande elektronpar”
Gemensamt elektronpar som binder atomerna
Molekylföreningar
Består av molekyler, alltså oladdade föreningar
Enkel-/Dubbel-/Trippelbindning
Kovalentabindningar som ändrar namn med stigande antal bindande elektronpar.
Med ökande bindande elektronpar ökar även bindningens styrka och därför smältpunkt.
Vad är Icke-bindande elektronpar?
Valenselektroner som bara tillhör ett av atomerna
Vad är kolväten?
Föreningar som endast består av kol och väten
Ex. metan
Vad är delokaliserad elektroner?
Elektroner som tillhör flera atomer.
Förekommer i bland annat metaller.
Vad är en opolär kovalent bindning?
Innebär en jämn laddningsfördelning
Hur uppstår en polär kovalent bindning?
Det uppstår mellan två molekyler som attraherar bindningselektronerna olika starkt.
Ena har ett överskott av negativ laddning medan den andra ett underskott
Hur vet man om det är en polär kovalent bindning?
Om:
1. differensen av atomerna e-neg. värden är mer än 0,4
2. Strukturen med partiella laddningar är symmetrisk
Du kan se detta genom att rita föreningen i lewisstruktur och sedan placera de partiella laddningarna. Sedan kollar du om 1. Den är symmetrisk 2. det finns 2 poler där en är neg. & pos.
Vad är elektronegativitet?
Ett mått på en atoms förmåga att attrahera elektroner i bindningar.
Hur hårt de kan dra i elektroner
F, O, N, Cl har de högsta e-neg värden (i den ordningen). Detta kan användas för att se om det är polär kovalenta bindningar, men funkar inte 100% ex.
Vad används elektronegativitet för?
Kan ange om bindningarna i en förening är polära eller opolära. OBS om den anger att de är polära är de inte nödvändigtvis det, men om den visar att den är opolär är den 100% det.
Ex. koldioxid där e-neg visar att den har polära bindningar me
Egenskap hos C-H bindningar
De är så svaga att de kan räknas som opolära.
Vad är Intermolekylära bindningar?
Bindningar mellan molekyler
Vad är dipol-dipolbindningar
Bindnigar som är mellan dipoler
Den är svagare än jonbindningar
Vad är vätebindningar
Det är intermolekylära bindningar mellan H i en dipol och F/O/N/Cl i en annan.
Vad är Jon-dipolbindningar
Bindningar mellan jon och dipol.
Ex. när salt löser sig i vatten.
Vad är en Hydratiserad jon?
Jon bunden med jon-dipolbindningar till vatten molekyler
Vad bestämmer om något löser sig eller inte?
Om de intramolekylära bindningar är starkare än de intermolekylära bindningar kommer ämnena inte att blandas och lösas i varandra.
Ex. svårlösliga jonföreningar (fällningar)
Hur bestämmer man lösningsmedlet och lösta ämnet
Det ämnet som det finns i störst mängd burkar kallas lösningmedlet och resten av ämnena kallas lösta ämnen.
Vad menas med “lika löser lika”
Lösligheten av två ämnen i varandra beror ämnenas struktur. Ju större likheter de har i struktur och laddningsfördelning, desto större är lösligheten.
Fällning
När lösning av av olika jonföreningar blandas händer det att det bildas en fällnig (fasta partiklar), som sjunker till botten.
Vad är åskådarjoner
Joner som inte deltar i reaktionen
Vad är van der Waalsbindningar?
Bindningar mellan opolära atomer eller molekyler. Sker när oladdade molekyler kommer för nära varann och krockar vilket skapar en tillfällig laddningsförskjutning (dipol).
Vad är VDW-bindningars egenskaper?
De är väldigt svaga, och därför bildas det fler vid lägre temp. (mindre vibrationer). Dessutom beror antalet VDF-bindningar på längden av molekylen där längre molekyler har många VDF-bindningar mellan varandra. Detta innebär även att antalet VDF-bindninga. Slutligen bli de starkare ju större massa atomen eller molekylen har eftersom det finns då fler elektroner som kan bli ojämnfördelade (starkare partiell laddning).
Detta innebär även att antalet VDF-bindningar bestämmer kok- & smältpunkten av ämnet, till skillnad från de andra, det som binds till varandra bestämmer styrkan.
Vad är det för bindningar som motorolja utnyttjar för att få dess egenskaper?
VDW-bindningar, genom att ha en blandning av en mängd kolväten är bindningarna tillräckligt starka för att inte den inte ska koka när motorn blir varm och inte stellnar när det är kallt ute. Dessutom så att friktionen inte blir för mycket.
Vilka bindningar bryts vid smältning och kokning?
Endast intermolekylära bindningar som ex. VDW-, dipol-dipol- och vätebindningar
OBS allts bryts inte kovalenta bindningar
Vad är en metalbindning?
Matellatomerna är tätt packade intill varandra och deras elektroner skapar ett “elektronmoln” som överlapar med närliggande atomer vilket leder till att elektronen kan gå över. Metallatomer delar då på alla tillgängliga valenslektroner och det uppstår delokaliserade elektroner.
Detta gör så att det är en jämn fördelning av negativladdning i metallen.
Vad är det viktigaste för metallbindningar?
Delokaliserade elektroner, alltså elektroner som tillhör inte en viss atomkärna utan kan vandra fritt i ämnet. Högre antal delokaliserade elektroner leder till att metallen får högre kok- och smaltpunkt samt vice versa.
De gör också ämnet smidbart
Vilka genskaper har metaller och varför?
Metaller är smidbara, har glänsande ytor och leder värme och elektrisk ström. Detta beror på de delokaliserade elektronerna då elektrisk ström är laddningar i vandring vilket ständigt händer i metaller. Metaller är smidbara eftersom elektronmolnet som håller de samman följer atomkärnorna.
