Brainscape's Knowledge GenomeTM

Browse over 1 million classes created by top students, professors, publishers, and experts.


See full index

Kemi1 > Kemi 1 hela > Flashcards

Kemi 1 hela Flashcards

1
Q

Atomens elementarpartiklar (byggstenar) och laddning

A

Protoner (+ Positiv laddning) Elektroner (- Negativ laddning) Neutroner (neutral laddning)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
2
Q

Atom Jon

A

Är en laddad partikel som har tagit upp eller avget en eller fler elektroner

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
3
Q

Atomjoner namn och laddning (positiva och negativa joner)

A

Negativa laddade atomjon får Id = nitridjon

Positiv laddad atomjon får Jon = aluminiumjon

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
4
Q

Atomnummer

A

Protoner har samma antal som elektroner = protoner = elektroner = atomnummer

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
5
Q

Avdunstning

A

ångbildning vid en temperatur som är lägre än vad kokpunkten

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
6
Q

Avdunstning övergångsfas

A

Ett ämne övergår från flytande from till gasform utan att koka

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
7
Q

Bindning mellan molekyler(intermolekylära krafter)

A

Dipol-dipolbindning
Mellan dipol uppstår bindning när molekyl överskott av negativa laddning ände attrahera en överskott av positiv laddning molekyl ände.
Vid fast form är dipol-dipol bindning starkas och bryts när den går till flytande form

Vätebindning
Stark kraft mellan vattenmolekyler när 4 H2O grannar binder med varandra genom vätemolekylen
Vätebindning starkast i fast form och bryts i flytande form

Van der Waalsbindning (motorolja en exempel)
opolär kovalent kan det uppstå en svag kraft som skapar tillfälliga dipol bindning eftersom även om ämnen är oladdad så rör sig elektronerna inuti.
I fast form är waalsbindning starkas och bryts när den går till flytande form

Kovalent bindning bryts inte vid kokpunkt eller smältpunkt

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
8
Q

Frysning övergång fas

A

ämnen övergår från flytande till from till is

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
9
Q

Grupp 1 Alkalimetallerna

A

H , Li , Na ,
Total finns 7st i denna grupp,

Alkali metaller är basisk lösning alltså frätande

Endas en valenselektroner, 
reagerar kraftig med andra ämnen lätt 
halogener = alkalisalt, 
vatten = vätgas och hydroxidjoner
Avger elektroner och bli ädelsgasstruktur (+)metalljon blir stabilit
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
10
Q

Grupp 13 Bro grupper

A

Al, Ga, Ti galium tallium
tre valenselektroner
Avger 3 elektroner bildar 3+ joner för ädelsgasstruktur
Aluminium reagerar lätt med syre, skyddande oxidskikt bildas

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
11
Q

Grupp 14 Kol gruppen

A

C Si Pb Kol Kisel Bly

Fyra valenselektroner
Avge eller tar upp 4 elektroner för ädelsgasstruktur metall eller jon

Tenn o bly = positiva joner

Kol = icke metall
kisel = halv metall
Bly = metall
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
12
Q

Grupp 15 Kväve grupper

A

N P As kväve Fosfor arsenik
5 valenselektroner
Tar upp tre elektroner för att få ädelgasstruktur
Kväve bildar med syre luft

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
13
Q

Grupp 16 Syre grupper

A

O S Sv syre svavel selen
Icke metaller, halv metaller och metaller
6st valenselektroner
tar upp 2 elektroner för att bli ädelgasstruktur
Reagerar lätt med andra ämnen
kemiska förening oxid

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
14
Q

Grupp 17 Halogener

A

F Cl Br Flour, Klor, brom

Saltbildare
halogener + metall = salter
Natrium och kloridjoner vanligaste i havet
Na + Cl = bordsalt

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
15
Q

Grupp 18 Ädelgaserna

A

He Ne Ar Helium Neon Argon
Instabilla
Vet ej smält eller kokpunkt
Luktlösa

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
16
Q

Grupp 2 Akaliska jord art metallerna

A

Br, Mg, K
Total 6 grundämnen
Två valenselektroner
Reagerar lätt med halogener Grupp 17 blir salter
Reagerar inte så lätt med vatten har 2 V.elektroner
Lämnar första elektron och attraktionskraft mellan kärnan och andra v. elektron är stark
positiv jon

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
17
Q

Grupp 3 till 12 Över gångs metallerna

A

10 i rad och 4st i varje
1,2,3 valenselektroner bildas positiva joner för ädelgasstruktur
Ag+ Cu2+ Fe3+

Period 4 = huvudbestånd till målarfärg, lösningsmedel och järngrupper
Period 5,6 = platinametaller sällsynta, katalysator.
Period 7 = Högre atomnummer , uran , radioaktivt

Grupp 11 = myntmetaller guld koppar silver

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
18
Q

Hur många atomer består Molekyl

A

En tvåatomig molekyl består två atomer som är bundna till varandra

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
19
Q

Isotoper

A

Atomer av samma grundämne med olika masstal, 2H = deterium (tungväte)
3H = tritium

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
20
Q

Jon-dipol binding

A

Bildas när salt hälls i vatten, vattenmolekyler vänder negativa laddnings ände med jon positiva laddnings ände och det blir en saltlösning. hydratiserad joner (aq)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
21
Q

Jon Binding egenskaper

A

Jonbindning har höga smältpunkt
Håller ihop kristallstruktur i fast form
laddning och storlek av jonerna kan påverka smältpunkten
Överstiger smältpunkten med värme smälter bindningen och bryts av vibrationen rörelseenergi
Jonerna blir fria

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
22
Q

Jonförening

A

I fast form består jon förening kristallstruktur där + - joner ordnade
Kraften som håller jonerna på plats = jonbindning laddning mellan negativa och positiva av joner attraheras varandra.
Jonbindning bryts i flytande form eftersom joner blir rörliga
Jonförening i vatten är ledande
joner gå plus till minus och minus till plus

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
23
Q

Jonförening (salter) namn och formel

A

Sammansatt positiv och negativ joner kallas salter
K+ + Cl- = KCl Kaliumklorid = formelenhet är o laddad när dom slås ihop

Kalciumjon jon = Ca2+ 
Kloridjoner = Cl-
Man måste balansera !
Behövs 2 klorid joner för att få kalciumklorid eftersom kaclium har 2 + joner och det ska bli = oladdat
Ca2+ + 2 Cl- -> CaCl2 Kalciumklorid
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
24
Q

Joniseringsenergi

A

energin som behövs för att ge bort en elektron från atom eller jon
Lättare på alkali metaller som reagerar krafigt med vatten till vätemolekyl och hydroxidjon
Na + Energi > Na+ + e-

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
25
Q

Kan Grundämne eller kemisk förening sönderdela ?

A

Grundämnen kan inte sönderdela eftersom det är en atom.

Kemisk Förening kan sönderdelas till minst två ämnen

26
Q

Kemisk förening

A

Ett sammansatt ämne.

27
Q

Kemisk reaktion

A

Ett nytt ämne bildas, reaktanter blir till produkt

28
Q

Kokning övergångsfas

A

Ett ämne övergår vid kokpunkten från flytande form till gas form

29
Q

Kok Punkten

A

temperaturen där ämnen kokar. varierar lufttrycket, Lägre tryck = lägre kokpunkt / tvärtom

30
Q

Kondensation övergång

A

Ett ämne som övergår från gasform till flytande form

31
Q

Kovalent bindning (elektroparbinding)

A

Kraften mellan valenselektroner i två molekyler kallas elektronparbindning O-O

Elektronerna binder ihop ett eller fler för att få 8 st total varsitt valenselektroner för molekylen ska uppnå ädelgasstruktur

Beror hur många gemensamma elektroner molekyler kommer a binda sig

Enkelbindning = 1 gemensam elektroner behövs så 2st elektroner binds ihop
Dubbel Binding = 2 gemensamma elektroner = 4st elektronena binds ihop
Trippel Binding = 3 gemensamma elektroner = 6st elektroner binds ihop

32
Q

Lika löser lika

A

Två ämnen med större likhet i struktur och laddningsfördelning = större löslighet

33
Q

Massatal

A

neutroner + protoner = massatal

34
Q

Masstalet, Atomnummer, Antal neutroner

A

Massatal = antal protoner + antal neutroner. Atomnummer = antal protoner = antal elektroner, Antal neutroner = masstall - elektroner OBS perodiska
Exempel. Antal elektroner i Cu = 64 massatal - 29 elektroner = 35 neutroner

35
Q

Mikrougn polära och opolära Molekyler

A

Polära molekyler reagerar och vibrerar mycket

Opolära molekyler påverkar lite men varför den ändå påverka är att det uppstår var der waalsbindning.

36
Q

Partiklarnas vikt vid fasövergång

A

lika många passerar fas gränsen åt båda hållen

37
Q

Polär och opolär kovalent bindning

A

En polär bindning uppstår mellan atomerna när bindnings elektronerna har olika starkt och det finns en ojämn laddningsfördelning

underskott och överskott av negativ laddning = dipol molekyl

centrum för negativ och positiv avgör om det är dipol

En kovalent bindning som har en jämn laddningsfördelning = opolär

Elektronegativitet atomens förmåga att attrahera elektron i bindning

0 - 0,5= opolär
0,5 - 1 = polär
1 - 1,7 = kovalent
1,7-2,1 = övervägande kovalent eller jonbindning
över 2,1= Jonbindning
38
Q

Positiv Jon och Negativ Jon

A

Bildas när atom tar upp eller avger en lr fler elektroner

39
Q

Sammansatta joners namn och laddning ( joner med fler grundämnen)

A

Joner från två eller fler atomer bundna till varandra
Negativ jon = It, at ,id = hydroxidjon OH-

Positiv jon = jon = amonniumjon NH+4

40
Q

Separation

A

delar upp blandning i rena ämnen

41
Q

Skillnad mellan Homogen och Heterogen

A

Homogen syns inte vilka beståndsdelar finns i (Luft) kallas för lösning också och Heterogen syns olika beståndsdelar (Granit)

42
Q

Smältning övergång fas

A

ett ämne övergår från fast form till flytande form

43
Q

Smältpunkt

A

temperaturen där ämnen smälter Fast form till flytande form

44
Q

Stelning övergång fas

A

ämne övergår från flytande form till fast form

45
Q

Stelnings Punkt / frys punkt

A

Temperaturen där ämnen övergår fast till flytande form (stelnar)

46
Q

Sublimering

A

Fast Form övergår direkt till gasform eller tvärtom

47
Q

Tre sätt för en atom uppnå ädelgasstruktur

A
  1. Avge elektron
  2. Uppta elektron
  3. gemensamma elektron med andra atomer (Kovalent bindning)
48
Q

Vad består en blandning och dess egenskap

A

en blandning består vid minst 2 rena ämnen och egenskaper ändras med sammansättning

49
Q

Vad är egenskapen av ett rent ämne

A

konstant egenskap

50
Q

Vad är en Ädelgasstruktur (oktett regel)

A

En atom som har 8 valenselektroner

51
Q

Vad är exciterad

A

En atom avger energi form av strålning där elektron har lyft från högre till låg energinivå sedan tillbaka till grundtillståndet. (elektronskalet K L nivå)
( strålkastare exempel)

52
Q

Vad är ädelgaser

A

Reaktion Tröga fria grundämnen i naturen. Stabil med låg energiinnehåll, behövs mycket energi för att reagera till en kemisk förening.

53
Q

Vad är ädelgas regeln

A

Atomer eller joner med samma elektron struktur som ädelgas atomer är stabila

54
Q

Vilka elektron nivåer finns det ?

A 
Elektronskal   
                Nivå / Skal / Antal platser för elektroner
                     1 K = 2 
                     2 L = 8
                     3 M = 18
                     4 N = 32
55
Q

Vilka grundämnen finns i K-skalet

A

1 - väte - H - 1

2 - helium - he - 2

56
Q

Vilka är det 3 aggregationstillstånd ?

A

Fast (s), Flytande(l) och gas(g)

57
Q

Vilka är formel för Väte, Kväve, Syre, Fluor, Klor, Brom, Jod

A

H2, N2 ,O2, F2, Cl2, Br2, I2

58
Q

Vilken form har Homogen Blandning

A

Lösningar ( flytande), Legering(fasta lösningar), Gasblandning

59
Q

Vilken är valenselektroner ?

A

Atomens yttersta elektron, elektronen med högsta energinivån. Den avger eller tar upp elektron, omvandlar till positiv partikel joner eller binder ihop med molekyl.

60
Q

Ångbildnings övergång fas

A

Ett ämne övergår flytande form till gasform

Kemi1 (2 decks)

Brainscape helps you reach your goals faster, through stronger study habits.
© 2024 Bold Learning Solutions. Terms and Conditions