Kemi 1 hela Flashcards
Atomens elementarpartiklar (byggstenar) och laddning
Protoner (+ Positiv laddning) Elektroner (- Negativ laddning) Neutroner (neutral laddning)
Atom Jon
Är en laddad partikel som har tagit upp eller avget en eller fler elektroner
Atomjoner namn och laddning (positiva och negativa joner)
Negativa laddade atomjon får Id = nitridjon
Positiv laddad atomjon får Jon = aluminiumjon
Atomnummer
Protoner har samma antal som elektroner = protoner = elektroner = atomnummer
Avdunstning
ångbildning vid en temperatur som är lägre än vad kokpunkten
Avdunstning övergångsfas
Ett ämne övergår från flytande from till gasform utan att koka
Bindning mellan molekyler(intermolekylära krafter)
Dipol-dipolbindning
Mellan dipol uppstår bindning när molekyl överskott av negativa laddning ände attrahera en överskott av positiv laddning molekyl ände.
Vid fast form är dipol-dipol bindning starkas och bryts när den går till flytande form
Vätebindning
Stark kraft mellan vattenmolekyler när 4 H2O grannar binder med varandra genom vätemolekylen
Vätebindning starkast i fast form och bryts i flytande form
Van der Waalsbindning (motorolja en exempel)
opolär kovalent kan det uppstå en svag kraft som skapar tillfälliga dipol bindning eftersom även om ämnen är oladdad så rör sig elektronerna inuti.
I fast form är waalsbindning starkas och bryts när den går till flytande form
Kovalent bindning bryts inte vid kokpunkt eller smältpunkt
Frysning övergång fas
ämnen övergår från flytande till from till is
Grupp 1 Alkalimetallerna
H , Li , Na ,
Total finns 7st i denna grupp,
Alkali metaller är basisk lösning alltså frätande
Endas en valenselektroner, reagerar kraftig med andra ämnen lätt halogener = alkalisalt, vatten = vätgas och hydroxidjoner Avger elektroner och bli ädelsgasstruktur (+)metalljon blir stabilit
Grupp 13 Bro grupper
Al, Ga, Ti galium tallium
tre valenselektroner
Avger 3 elektroner bildar 3+ joner för ädelsgasstruktur
Aluminium reagerar lätt med syre, skyddande oxidskikt bildas
Grupp 14 Kol gruppen
C Si Pb Kol Kisel Bly
Fyra valenselektroner
Avge eller tar upp 4 elektroner för ädelsgasstruktur metall eller jon
Tenn o bly = positiva joner
Kol = icke metall kisel = halv metall Bly = metall
Grupp 15 Kväve grupper
N P As kväve Fosfor arsenik
5 valenselektroner
Tar upp tre elektroner för att få ädelgasstruktur
Kväve bildar med syre luft
Grupp 16 Syre grupper
O S Sv syre svavel selen
Icke metaller, halv metaller och metaller
6st valenselektroner
tar upp 2 elektroner för att bli ädelgasstruktur
Reagerar lätt med andra ämnen
kemiska förening oxid
Grupp 17 Halogener
F Cl Br Flour, Klor, brom
Saltbildare
halogener + metall = salter
Natrium och kloridjoner vanligaste i havet
Na + Cl = bordsalt
Grupp 18 Ädelgaserna
He Ne Ar Helium Neon Argon
Instabilla
Vet ej smält eller kokpunkt
Luktlösa
Grupp 2 Akaliska jord art metallerna
Br, Mg, K
Total 6 grundämnen
Två valenselektroner
Reagerar lätt med halogener Grupp 17 blir salter
Reagerar inte så lätt med vatten har 2 V.elektroner
Lämnar första elektron och attraktionskraft mellan kärnan och andra v. elektron är stark
positiv jon
Grupp 3 till 12 Över gångs metallerna
10 i rad och 4st i varje
1,2,3 valenselektroner bildas positiva joner för ädelgasstruktur
Ag+ Cu2+ Fe3+
Period 4 = huvudbestånd till målarfärg, lösningsmedel och järngrupper
Period 5,6 = platinametaller sällsynta, katalysator.
Period 7 = Högre atomnummer , uran , radioaktivt
Grupp 11 = myntmetaller guld koppar silver
Hur många atomer består Molekyl
En tvåatomig molekyl består två atomer som är bundna till varandra
Isotoper
Atomer av samma grundämne med olika masstal, 2H = deterium (tungväte)
3H = tritium
Jon-dipol binding
Bildas när salt hälls i vatten, vattenmolekyler vänder negativa laddnings ände med jon positiva laddnings ände och det blir en saltlösning. hydratiserad joner (aq)
Jon Binding egenskaper
Jonbindning har höga smältpunkt
Håller ihop kristallstruktur i fast form
laddning och storlek av jonerna kan påverka smältpunkten
Överstiger smältpunkten med värme smälter bindningen och bryts av vibrationen rörelseenergi
Jonerna blir fria
Jonförening
I fast form består jon förening kristallstruktur där + - joner ordnade
Kraften som håller jonerna på plats = jonbindning laddning mellan negativa och positiva av joner attraheras varandra.
Jonbindning bryts i flytande form eftersom joner blir rörliga
Jonförening i vatten är ledande
joner gå plus till minus och minus till plus
Jonförening (salter) namn och formel
Sammansatt positiv och negativ joner kallas salter
K+ + Cl- = KCl Kaliumklorid = formelenhet är o laddad när dom slås ihop
Kalciumjon jon = Ca2+ Kloridjoner = Cl- Man måste balansera ! Behövs 2 klorid joner för att få kalciumklorid eftersom kaclium har 2 + joner och det ska bli = oladdat Ca2+ + 2 Cl- -> CaCl2 Kalciumklorid
Joniseringsenergi
energin som behövs för att ge bort en elektron från atom eller jon
Lättare på alkali metaller som reagerar krafigt med vatten till vätemolekyl och hydroxidjon
Na + Energi > Na+ + e-
Kan Grundämne eller kemisk förening sönderdela ?
Grundämnen kan inte sönderdela eftersom det är en atom.
Kemisk Förening kan sönderdelas till minst två ämnen
Kemisk förening
Ett sammansatt ämne.
Kemisk reaktion
Ett nytt ämne bildas, reaktanter blir till produkt
Kokning övergångsfas
Ett ämne övergår vid kokpunkten från flytande form till gas form
Kok Punkten
temperaturen där ämnen kokar. varierar lufttrycket, Lägre tryck = lägre kokpunkt / tvärtom
Kondensation övergång
Ett ämne som övergår från gasform till flytande form
Kovalent bindning (elektroparbinding)
Kraften mellan valenselektroner i två molekyler kallas elektronparbindning O-O
Elektronerna binder ihop ett eller fler för att få 8 st total varsitt valenselektroner för molekylen ska uppnå ädelgasstruktur
Beror hur många gemensamma elektroner molekyler kommer a binda sig
Enkelbindning = 1 gemensam elektroner behövs så 2st elektroner binds ihop
Dubbel Binding = 2 gemensamma elektroner = 4st elektronena binds ihop
Trippel Binding = 3 gemensamma elektroner = 6st elektroner binds ihop
Lika löser lika
Två ämnen med större likhet i struktur och laddningsfördelning = större löslighet
Massatal
neutroner + protoner = massatal
Masstalet, Atomnummer, Antal neutroner
Massatal = antal protoner + antal neutroner. Atomnummer = antal protoner = antal elektroner, Antal neutroner = masstall - elektroner OBS perodiska
Exempel. Antal elektroner i Cu = 64 massatal - 29 elektroner = 35 neutroner
Mikrougn polära och opolära Molekyler
Polära molekyler reagerar och vibrerar mycket
Opolära molekyler påverkar lite men varför den ändå påverka är att det uppstår var der waalsbindning.
Partiklarnas vikt vid fasövergång
lika många passerar fas gränsen åt båda hållen
Polär och opolär kovalent bindning
En polär bindning uppstår mellan atomerna när bindnings elektronerna har olika starkt och det finns en ojämn laddningsfördelning
underskott och överskott av negativ laddning = dipol molekyl
centrum för negativ och positiv avgör om det är dipol
En kovalent bindning som har en jämn laddningsfördelning = opolär
Elektronegativitet atomens förmåga att attrahera elektron i bindning
0 - 0,5= opolär 0,5 - 1 = polär 1 - 1,7 = kovalent 1,7-2,1 = övervägande kovalent eller jonbindning över 2,1= Jonbindning
Positiv Jon och Negativ Jon
Bildas när atom tar upp eller avger en lr fler elektroner
Sammansatta joners namn och laddning ( joner med fler grundämnen)
Joner från två eller fler atomer bundna till varandra
Negativ jon = It, at ,id = hydroxidjon OH-
Positiv jon = jon = amonniumjon NH+4
Separation
delar upp blandning i rena ämnen
Skillnad mellan Homogen och Heterogen
Homogen syns inte vilka beståndsdelar finns i (Luft) kallas för lösning också och Heterogen syns olika beståndsdelar (Granit)
Smältning övergång fas
ett ämne övergår från fast form till flytande form
Smältpunkt
temperaturen där ämnen smälter Fast form till flytande form
Stelning övergång fas
ämne övergår från flytande form till fast form
Stelnings Punkt / frys punkt
Temperaturen där ämnen övergår fast till flytande form (stelnar)
Sublimering
Fast Form övergår direkt till gasform eller tvärtom
Tre sätt för en atom uppnå ädelgasstruktur
- Avge elektron
- Uppta elektron
- gemensamma elektron med andra atomer (Kovalent bindning)
Vad består en blandning och dess egenskap
en blandning består vid minst 2 rena ämnen och egenskaper ändras med sammansättning
Vad är egenskapen av ett rent ämne
konstant egenskap
Vad är en Ädelgasstruktur (oktett regel)
En atom som har 8 valenselektroner
Vad är exciterad
En atom avger energi form av strålning där elektron har lyft från högre till låg energinivå sedan tillbaka till grundtillståndet. (elektronskalet K L nivå)
( strålkastare exempel)
Vad är ädelgaser
Reaktion Tröga fria grundämnen i naturen. Stabil med låg energiinnehåll, behövs mycket energi för att reagera till en kemisk förening.
Vad är ädelgas regeln
Atomer eller joner med samma elektron struktur som ädelgas atomer är stabila
Vilka elektron nivåer finns det ?
Elektronskal
Nivå / Skal / Antal platser för elektroner
1 K = 2
2 L = 8
3 M = 18
4 N = 32Vilka grundämnen finns i K-skalet
1 - väte - H - 1
2 - helium - he - 2
Vilka är det 3 aggregationstillstånd ?
Fast (s), Flytande(l) och gas(g)
Vilka är formel för Väte, Kväve, Syre, Fluor, Klor, Brom, Jod
H2, N2 ,O2, F2, Cl2, Br2, I2
Vilken form har Homogen Blandning
Lösningar ( flytande), Legering(fasta lösningar), Gasblandning
Vilken är valenselektroner ?
Atomens yttersta elektron, elektronen med högsta energinivån. Den avger eller tar upp elektron, omvandlar till positiv partikel joner eller binder ihop med molekyl.
Ångbildnings övergång fas
Ett ämne övergår flytande form till gasform
