Kemi 1 Av 2 Flashcards
Vad är Alkaner
Enkel Bindingar som består av kol och väte
Kolväte med 1 kolatom har -an
CH4 metan
Alkaner egenskaper
Inte lätt löslig i vatten
Har van der waalsbindning
Vad är alkoholer
Molekyler som har hydroxigrupp -OH
Kolväte med 2 kolatomer har -ol
CH3-OH
Alkoholer egenskaper
3 första Alkohol får vätebindning när det löser sig i vatten. Alkohol har en OH- molekyl som kan binda sig med H2O molekyler genom vätebindning
Längre Kolvätekedja egenskap
Ju längre kolvätekedja desto mindre vatten löslig blir det, även om det finns OH-.
van der waalsbindning styrka ökar
Det blir fettlösliga istället
Etanol och Metanol
Etanol används i alkholer inte farlig för oss
Metanol är giftig används till trä lack
Vilken av alkoholerna 1,4–butandiol eller 1–butanol kan man förvänta sig är mest löslig
1,4-butandiol har 2st OH grupper och kommer bli mest lösligt
Kolhydrater
Molekyler Sackarider som består av en eller flera monosaccharide
Polysackarid > Disackarid > monosackarider
Fiber Socker Druvsocker
vanlig strösocker är sackaros = disackarid gjord av två monosackarid
Karboxylsyror
Molekyler har -COOH karboxylgrupp
slutar -syra
Karboxsyra har 4 kolatomer i molekyen kallas fettsyra
HCOOH
Isomerer
ämnen med samma molekylformel, men har olika struktur form
Estrar
doftande syror som reagerar med alkohler och bildar väldoftande estrar
Tensider
En lång opolära kolvätekedjor med olika negativ eller positiv huvud som kan lätt bryta upp ytspänningens lager eller fetter.
löser sig ej upp i vatten eller olja
4 olika tensider
Anjoniska tensider
opolära kolvätekedjor med negativ laddad huvud
Katjoniska tensider
opolära kolvätekedjor med positiv laddad huvud
Formelmassa
atommassa/u + atommassa/u
förbränning av väte, syre och kol
Det bildas alltid Koldioxid och vatten CO2 + H2O
Reaktaner och Produkter
Reaktanter = Ämne som reagerar
Produkter = Ämnen som bildas
Metod för reaktion formler
- natrium + klor –> natriumklorid
- Na + Cl2 –> NaCl
- Är reaktion formler balanserad? 2 Na + Cl 2 —> 2 NaCl
- 2 Na (s) + Cl 2 (g) —> 2 NaCl (s)
Vad är Fällning
Olika jonförening blandas och bildar en grumlig och fast färg. Joner som binder starkare till varandra än molekyler
Vad är Reagens
Bevisa att det finns annan ämnen närvarande
Protongivare, protontagare och protolysreaktion
En syra som avger en proton
En bas, partikel som tar emot proton
Reaktion där proton avger eller tar emot
Stark syra
SaltSyra HCl, Salpetersyra HNO3, SvavelSyra H2SO4
Fulständiga protolyserad. Syre molekyl har avgett proton till vattenmolekyl och oxoniumjoner har bildar.
Vatten har en god ledningsförmåga.
Svag syra
Inte fullständig protolyserad och bara 1-2% syremolekyler bildas joner i vattenlösning.
Dålig ledningsförmåga
Starka och svaga syror koncentrerad och utspädd
koncentrerad och utspädd är inte detsamma
Sura lösning och oädla metaller
Det bildas frätande på oädla metallen, vätgas och metalljoner bildas
Oxonium Joner
Vätejoner i vattenlösning
Vad är pH värdet
Värde på surhetsgraden, hur surt eller basisk en lösning är
Surt lösning kan pH värdet = -1
Basisk lösning kan pH värdet = 15
Neutral lösning är pH värdet = 7
Skillnader mellan surt och basisk
I basisk lösning finns det fler hydroxidjoner än vätejoner
[H3O+] < [OH-]
I surt lösning finns det fler vätejoner än hydroxidjoner
[H3O+] > [OH-]
Sur och basisk färger
Surt lösning har gul färg
Basisk lösning har blå färg
Molekylers oordnade rörelse
Molekyler rör sig runt de börjar rotera och vibrerar snabbare. Värmerörelse uppstår.
Bindningsentalpi
När 1 mol av ett ämne bildas av grundämnen.
under ΔHf: 0 är ämnen mer stabilare
Energi som frigörs för att bilda, krävs samma energi för att sönderdela
C(s) + O2(g) –> CO2(g) H = -394 KJ
CO2(g) –> C(s) + O2(g) H = +394 KJ
Bindningsenergi
Energi som behövs tillföras för att bryta en bindning. lika mycket för att frigöra
Exoterm reaktion
Avger energi till omgivningen
Temperatur stiger
produkten har låg energiinnehåll än reaktanterna
Delta ΔH < 0
Endoterm reaktion
Tas energi upp från omgivningen
Temperatur sjunker
Produkten har högre energiinnehåll
Delta ΔH >0
Katalysator
Ökar reaktionshastighet
Förbrukas inte i reaktion
Atomer reagerar lättare
Inhibator
Ökar aktiveringsenergi
Sänker reaktionshastighet
Förbrukas i reaktionen
Till vad frigör och tillförs energin för
För att bryta bindning tillförs energi och för att bilda bindning frigörs energi
Entalpi och förändringen av entalpi
Entalpi är energiinnehåll och förändring av entalpi för reaktion betecknas ΔH = H efter - H före.
Definition för ΔH
Man kan inte räkna ut entalpin reaktanter eller produkten med ΔH den förklarar vad ΔH är bara
En spontan reaktion
En reaktion för att bildande av ämne som startar fortsätter utan mer energi tillförsel
Exoterm
Icke spontan reaktion
En reaktion för att sönderdela och behöver ta upp energi. upphör energi så upphör reaktionen.
Endoterm
2 H2(g) + O2(g) –> 2H2O(l) spontant eller icke ?
Spontan reaktion det bildas och behövs ingen ytterligare energi
2 H2O(l) –> H2 (g) + O2 (g) spontant eller icke ?
Icke spontan reaktion det sönderdelas och behöver uppta energi för att fortsätta med reaktion exempel elektrolys
Kan endoterm reaktion ske spontant ?
Ja vissa kan exempel upplösning av salter i vatten sker spontant. Lösningen blir varmare, Värmeenergi har frigör, reaktion är exoterm.
oordning är en drivkraft som kan föra endoterm spontana.
Entalpi och oordning
Ökar oordning = ökar entalpi och tvärtom med minskning
