kapittel 4. Termokjemi Flashcards
Forklar forskjellen mellom indre og ytre potensiell og kinetisk energi
Indre kinetisk energi er energien som partiklene i et stoff har pga deres bevegelse. Indre potensiell energi er energien som er lagret i et stoff pga hvordan partiklene er plassert i forhold til hverandre . Bevegelsesenergi (kalles også kinetisk energi) Alt som er i bevegelse har ytre kinetisk energi. Stillingsenergi(ytre potensiell energi) er en form for lagret energi. Det er den energien et fysisk system har på grunn av dets posisjon.
Gi eksempler på et åpen, luket og isolert system fra hverdagen
åpent system: en kopp med varm kaffe
lukket system: En kjele med kokende vann og lokket på
isolert system: en termos med varmt vann i
Gi eks på en eksoterm og endoterm prosess
Et eksempel på en eksoterm prosess er forbrenning fordi varme frigjøres.
Et eksempel på en endoterm prosess er fotosyntese fordi energi tas opp
hva menes med bindingsentalpi
Energien som må tilsettes for å bryte en binding. Kan for være eksoterm og endoterm avhengig av om energi frigjøres eller tas opp
Hva menes med reaksjonsfart og aktiveringsenergi?
Reaksjonsfart er et mål på hvor raskt en kjemisk reaksjon skjer.Reaksjonsfarten påvirkes av flere faktorer, blant annet:
Konsentrasjon: Høyere konsentrasjon gir flere kollisjoner mellom partikler, noe som øker reaksjonsfarten.
Temperatur: Høyere temperatur gir partikler mer energi, noe som øker både antall kollisjoner og sannsynligheten for vellykkede reaksjoner.
Overflateareal: Et større overflateareal (f.eks. ved å knuse et fast stoff) gir flere muligheter for reaksjon.
Katalysator: En katalysator senker aktiveringsenergien og øker dermed reaksjonsfarten uten selv å bli brukt opp.Aktiveringsenergi er den minste energien som kreves for at en kjemisk reaksjon skal kunne starte. En lav aktiveringsenergi betyr at reaksjonen skjer lett og raskt.
En høy aktiveringsenergi gjør at reaksjonen skjer saktere eller krever mer energi for å starte.
Hva menes med kollisjonsmodellen for kjemiske reaksjoner?
Kollisjonsmodellen forklarer hvordan kjemiske reaksjoner skjer gjennom kollisjoner mellom atomer, ioner eller molekyler. For at en reaksjon skal finne sted, må partiklene kollidere med riktig energi og i riktig orientering
Hvordan kan vi påvirke reaksjonsfarten i en kjemisk reaksjon?
Faktorer som påvirker reaksjonsfarten er: Molekylene må kollidere på riktig måte geometrisk, Temperatur: jo varmere jo høyere kinetisk energi og mer energi i kollisjonene og dessuten flere kollisjoner per tid, Konsentrasjon: Økt konsentrasjon betyr høyere sannsynlighet for kollisjoner, økt overflateareal, Større område tilgjengelig for å reagere, katalysator: stoff som får reaksjonen til å gå mer effektivt, øke trykket
