Kapittel 2: Elektrokjemi

Question 1

Elektrokjemisk celle

Answer 1

Celle der vi gjør om kjemisk energi til elektrisk energi.

Question 2

Katode

Answer 2

Den elektroden der det skjer en reduksjon

Question 3

Anode

Answer 3

Den elektroden der det skjer en oksidasjon

Question 4

Saltbro

Answer 4

En elektrolytt som gir kontakt mellom løsningene rundt elektrodene i en elektrokjemisk celle, og som sørger for ionebalanse i løsningene, slik at oksidasjoner og reduksjoner kan fortsette.

Question 5

Forklar hovedkomponentene i daniellcella

Answer 5

Question 6

Cellepotensial

Answer 6

Spenningen en celle kan gi

Question 7

Hvordan kan vi måle elektrodepotensial?

Answer 7

Vi kan måle elektrodepotensial for en celle i forhold til en hydrogenelelektrode, som per definisjon har elektrodepotensialet 0,00 V.

Question 8

Spenningsrekka

Answer 8

Rekke med redokspar etter elektrodepotensialet. De høyeste potensialene står først.

Question 9

To stoff vil reagere med hverandre i en redoksreaksjon dersom:

Answer 9

1. Det ene stoffet står på redusert form og det andre på oksidert form.
2. Den oksiderte formen står over den reduserte i spenningsrekka.

Question 10

Edlet metall

Answer 10

Et metall som står over redoksparet H+/H2 i spenningsrekka, og derfor ikke løses i HCl.

Question 11

Hvordan beregne standar cellepotensial?

Answer 11

E⁰= E⁰​_red + E⁰​_oks

Question 12

Hva er et batteri?

Answer 12

En elektrokjemisk celle som er praktisk i bruk

Question 13

Korrosjon

Answer 13

Fellesnavn på uønsket oksidasjon av metaller.

Question 14

Korrosjon øker med:

Answer 14

Tilgang på oksygen

Tilgang på vann

Tilgang på ioner

Question 15

Nevn 5 typer korrosjonsbeskyttelse

Answer 15

Dekkende lag

Galvanisering

Offeranode

Korrosjonsfri legering

Koble på strømkilde

Question 16

Galvanisering

Answer 16

En prosess der jern blir belagt med et tynt lag med sink som virker rustbeskyttende.

Question 17

To måter å galvanisere på

Answer 17

1. Varmeforsinking: smeltet sink - dypper objekt nedi
2. Kaldforsinking: elektrolyse

Question 18

Hvordan virker en offeranode?

Answer 18

Et metall under jern i spenningsrekka som legges i kontakt med jern. Dette metallet oksideres lettere enn jern, det offrer seg. Feks Mg.

Question 19

Elektrolyse

Answer 19

Spalting av et stoff ved hjelp av elektrisk strøm. Sender elektrisk strøm gjennom en elektrolytt.

Question 20

Smelteelektrolyse

Answer 20

Elektrolytt er smeltet salt. Positiv pol vil trekke til seg elektroner, og negativ pol vil gi fra seg elektroner

Question 21

Reaksjonen for reduksjon av vann

Answer 21

2H₂O + 2e^- ⇒ H₂ + 2OH^-

E⁰_red = -0,83 V

Question 22

Reaksjonen for oksidasjon av vann

Answer 22

2H₂O ⇒ O₂ + 4H⁺ + 4e^-

E⁰_red = -1,23 V

Question 23

Beregning av utbytte i elektrolyse

Answer 23

n_e^- = (I*t) /F