kapittel 2 Flashcards
2.1 Hvor stor er gasblandingers volum?
lik med beholderens volum, med mindre et fast stoff eller en væske opptar noe av plassen i beholderen
2.1 Hvordan kan man måle stofmængdekoncentrasjon?
n(stoffet)/Vgasblanding
2.1 Hvis man har to H2 og I2 -> 2HI, hvordan endrer stofmængdekoncentrationene seg?
(H2) ig (I2) avatar like mye, mens (HI) vokser dobbelt så mye som (H2) og (I2) avtar.
2.1 Hva skjer etter flere timer når H2 + I2 -> 2HI?
endringene i systemets stofsammensetning skjer lansommere og langsommere. til slutt går reaktionen i stå, selv om der både er H2 og I2 tilbake i beholderen. Det blir en ligevægt, og da fortsetter det å bli omdatten H2 og I2, men samtidig skjer der en omdannelse av 2HI til H2 og I2.
2.1 Hva er kemisk ligevægt?
Når to stoff blir blandet, og etter hvert når det en slutning, hvor reaktionen går både mot venstre og høyre
2.1 Når det er dynamisk ligevægt, hvor mange molekyler på højre side blir brukt og hvor mange blir dannet?
Lige mange, blandingens sammensetning holder seg konstant.
2.1 Hva er Kc? og hva viser den?
Ligevægtskonstant, brøkens verdi ved ligevægt.
2.1 Hvordan regner man ut Kc?
stofmængdekoncentrationene til stoffet på højre side, står over brøkstreken, og stofmængdekoncentrationene under brøkstreken.
2.2 Hvornår kalles ligevægten homogen?
Hvis ligevægten er en homogen blanding. Gass eller opløsning.
2.2 Hvordan opskrives reaktionsbrøk ifølge ligevægt?
produktene på højre side over brøgstrek, og til venstre under brøkstreken.
2.2 Hva avhenger værdien til Kc av?
Hvilken reaktion det er, og temperaturen.
2.2 eks på reaktionsbrøk ved ligevægt?
3H2 + N2 2NH3 (NH3)^2/(H2)^3*(N2) = Kc
2.2 Hvordan blir enheten til Kc?
Hvis brøken har feks 2 i eksponent i telleren og 4 i eksponenten i nevneren blir det M^2/M^4 = M^-2 (M^2/M^3*M = M^2/M^4 = M^-2
2.2 Hva er ligevægtsloven?
Alle kemiske reaktioner har en ligevægtskonstant. Når reaktionen er nået til ligevægt, er reaktionsbrøken lig med ligevægtskonstanten.
2.2 Hvornår gjelder ligevægtsloven?
Med stor nøyaktighet for reaktioner i gastilstand og i meget fortynnede opløsninger
2.2 Hvorfor kan det i mange tilfeller konstateres visse avgivelser fra ligevægtsloven, spesielt hvis der inngår ioner i ligevægten, i mere koncentrerte opløsninger?
Pga. at de opløste partikler påvirker hverandre, og disse påvirkninger er sterkere mellom ioner enn mellom neutrale molekyler.
2.2 Hva vil dette si?: (C)c * (D)d *…./(A)a * (B)b * … =/ Kc.
at der ikke er ligevægt, det kan være underveis i reaktionen, før den når ligevægt. fordi reaktionsbrøken er “for lille”. Der vil skje en nettoreaktion mot højre, dvs. fordi da vokser reaktionsbrøken.
2.3 Hva har stor Kc å si, og hva har lille Kc p si?
Stor Kc: ligevægten ligger langt mot højre. Reaktionen forløber så godt som fullstendig.
Lille Kc: ligevægten ligger langt mot venstre. Meget ufullstendig reaktion, produktene reagerer nesten ikke med hverandre.
2.3 Hva har det å si for et stoff at det har utrolig lille reaktionshastighed?
Det gjør at stoffet kan oppbevares i årevis uten at der skjer noe. Men ved eks oppvarming kan reaktionen gå hurtigere.
2.3 Hva kalles et kemisk system når det ikke er i ligevægt?
Ustabiolt, men det er holdbart dersom reaktionshastigheten er uendelig lille
2.3 Hva skjer hvis man tilsetter en katalysator til en ligevægtskonstant?
Øker reaktionshastigheten, så ligevægten innstiller seg hurtigere. Katalysatoren påvirker ikke ligevægtsblandingens sammensetninger, heller ikke Kc.
2.3 Hvorfor skjer der ingen endring av ligevægtens beliggenhet når man tilsetter en katalysator?
fordi de to motgående reaktioners hastigheter endres like mye.
2.3 En katalysator for en kemisk reaktion er også katalysator for den motsatte reaktion.
!
2.3 Hvordan beregne ligevægtsblandingens sammensetning?
- sette opp reaktionsligning og stoffenes koncentrationer under ved start, og under der igjen stoffets koncentrationer ved ligevægt under.
- regn så ut annengradsligning, så får man 2 x-er og en av de anvendes til å finne stofmængdekoncentrationene av de forskjellige stoffene.
2.4 Hva skjer dersom der ikke er ligevægt?
den ene av de to motgående reaktioner vil være dominerende, dvs. systemets sammensetning endres.
2.4 Hvordan?
Systemet nermer seg ligevægtstilstanden, og når det har gått lang nok tid, vil systemet være i ligevægt. brøk < Kc —>
brøk > Kc <—-
2.4 Hvilken vei står der en nettoreaktion hvis reaktionsbrøken er mindre enn Kc?
Høyre, brøkens teller vokser, nevneren avtar, og det fortsettes til brøk = Kc (ligevægt)
2.4 Hvilken vei står der en nettoreaktion hvis reaktionsbrøken er større enn Kc?
Venstre, broeken avatar, ender med at brøk = Kc
2.5 Hva skjer når der skjer et inngrep i et ligevægtssystem?
systemet kommer ut av ligevægt, reaktionsbrøken blir enten større eller mindre enn Kc. så fortsetter forskyvningen enten til højre eller venstre, til systemet er i ligevægt igjen
2.5 Hva er Le Chateliers princip?
Et ytre inngrep i et ligevægtssystem fremkaller en forskyvning, som forminsker virkningen av inngrepet.
2.5 Hva skjer dersom man tilsetter et stoff som reagerer med et av stoffene i reaktionen?
Den aktuelle stofmængdekoncentrationen blir nedsatt/øker, av reaktionsdeltageren og det blir dannet mer av de andre stoffene.
Hvordan beregner man en forskyvning?
- sette opp reaktionsligning og skrive stofmængdekoncentrationene i ligevægten under.
- sette opp reaktionsligning igjen og skrive stofmængdekonc under(lige efter inngrepet) og under der igjen, stofmængdekoncentrationene når reaktionen når ligevægt igjen.
- regne ut hva x blir ved annengradsligning, og finne ut hvilken x man skal bruge.
- sette inn x, og finne stofmængdekoncentrationene til de forskjellige stoffene.
