Kapittel 1: det grunnleggende - KJ1020

Question 1

Hva er organisk kjemi?

Answer 1

Organisk kjemi er kjemien i forbindelser som inneholder karbon, sammen med andre stoffer som: H, N, O, S og P

Question 2

Hvordan har antallet organiske molekyler endret seg over tid?

Answer 2

Den har okt over tid, og oker fortsatt. Arsaken til at den oker er at mennesker har laget flere og flere forbindelser.

Question 3

Hvor finnes naturstoffer? og hva er det?

Answer 3

Hos dyr, planter, sopp, mikroorganismer, fosiler, jord, olje osv.

A natural product is a chemical compound or substance produced by a living organism—that is, found in nature.[2][3]

Question 4

Hva er syntetiske organiskle forbindelser?

Answer 4

Syntetiske organiske forbindelser er stoffer som blir laget av mennesker, og som ikke finnes mye av i naturen.

Det kan adledes av kull, olje, naturgass.

ved petrokjemi: Monomere, polymere, plastsyntetiske stoffer…

Grovkjemikalier: vaskemidler, jordbrukskjemilaier

Fin kjemikaljer: medisinske preparater, fargestoffer, smaksstoffer, parfyme

Question 5

Hvor brukes organisk kjemi?

Answer 5

legemidler

tekstiler

matvarer (E-stoffer)

drivstoff

kosmetikk

stridsmidler

forurensing

narkotika/doping

Question 6

Hvorfor finnes det mange organiske forbindelser?

Answer 6

Karbon atomet har 6 protoner og elektroner, dvs 4 valenselektroner.

Orbitalene er da: 1S² 2S² 2P²

Danner mange typer kovalente bindinger, og få ioniske bindinger.

Lengre forklaring

Avgivelse av elektroner vil da gi enten C⁴⁺ eller C^4-, som er ufordelaktig pga elektrostatiske arsaker (negativ ladning frastøter hverandre), og derfor vil den sjeldent danne ioniske forbindelser. Likevell kan det dannes kovalente bindinger, og ettersom det er 4 valenselektroner vil det kunne danne mange typer kovalente bindinger (den er tetravalent) som gjør at orbital skjemaet blir stabilt.

Question 7

Hvordan kan C atomer danne kovalente bindinger?

Answer 7

Danner gjerne med elementer som ligger midt i det periodeiske systemet

Hvert naboatom forsyner 1e til en felles enkeltbinding

C danner også sterke … (mangler)

Question 8

Hva betyr det at noe er momovaltent, divalent, trivalent, tetravalent?

Answer 8

At et stoff danner kun 1 kovalent binding

Question 9

hva er navnet på de forskjellige formel strukturene?

Answer 9

Question 10

Hvordan skriver man strukturer med ioner?

Answer 10

Pluss eller minus tegn ved atomets ladning

Question 11

Hva er ammonia (eng) på norsk? og hvilken molekylformel har den?

Answer 11

Amoniakk NH₃

Question 12

Hvilke grunnstoffer er vanlig i organiske stoffer?

Answer 12

C, H, N, O, P, S og halogenene (F, Cl, Br, I)

Question 13

Hva er en skjelett struktur?

Answer 13

Question 14

Hvordan lager man en lewis struktur av et molekyl og ion?

Question 15

Hva er resonans?

Answer 15

Kjemisk resonans er en måte å beskrive et stoff ved å kombinere resonansstrukturer.

Det vil si at stoffer skifter mellom ulike strukturer - med lik formel - raskt, som da kan beskrives som et resonans hybrid.

Question 16

Gi et eksempel på et resonans stabilisert karbonkation

Answer 16

,

Question 17

Hva er stereoisometri?

Answer 17

Når to stoffer har lik molekylformel men ulik utforming, dvs for eksempel cis eller trans

Question 18

Gi et eksempel på resonans stabilitert karkbonanion

Answer 18

Question 19

Hva er konstituell isomeri?

Answer 19

Samme molekylformel, men ulik sekvens av bindinger

Question 20

Hva er isometri?

Answer 20

Samme molekylformel men ulik struktur.

Question 21

Hvordan kan man finne ut om ulike stoffer er konstituell isomere?

Answer 21

1. finn molekylformelen til stoffet
2. de med like molekylformler og ulik sekvens av atomer er konstituell isomer

Question 22

Hvordan skriver man 3D figurer på et plan i kjemi?

Answer 22

Question 23

Hvordan finner man den formelle ladningen?

Answer 23

Question 24

Hvilke avvik finnes fra oktett regelen?

Answer 24

* Grunnstoffer fra peropde 3 pog videre har d orbitaler og derfor avviker fra oktettregelen

mer?

Question 25

Hva er paulis eksklusjonprinsipp

Answer 25

Elektroner med lik spinn kan ikke okkupere det samme orbitalet

Question 26

Hva sier hunds regel?

Question 27

Hvilke regler bør brukes for å sette elektroner i orbitaler?

Answer 27

Hunds regel, paulis eksklusjonsprinsipp, og Aufbaus regel

Question 28

hva er molekylorbitaler?

Answer 28

Når orbitaler for seg selv kombineres fra andre atomers orbitaler dannes det molekylorbitaler. Dette medfører en binding.

Question 29

Hva er hybrid orbitaler?

Answer 29

Når orbitaler fra samme atom kombineres gir de hybride orbitaler som definerer geometrien til atomets bindinger.

Question 30

Hva er en sigma binding?

Answer 30

?

Question 31

Hva er sammenhengen mellom orbitalenes form, hybridisering, og molekylorbitaler?

Answer 31

Det danner geometrien til mange stoffer

Question 32

Hva kan et elektron beskrives som?

Answer 32

Elektroner kan bli beskrevet som partikler eller bølger, men ikke begge på en gang.

Question 33

Hva er atomiske orbitaler?

Answer 33

Et område som har blitt plottet av psi^2 i tre dimensjoner

Question 34

Hva er degenererte orbitaler?

Answer 34

Orbitaler med lik energimengde

Question 35

Hva er heisenbergs usikkerhets prinsipp?

Answer 35

Posisjon og momentum kan ikke måles samtidig

Question 36

Hva er en bindende molekyl orbital?

Answer 36

Resultatet av når 2 orbitaler av samme fase (fortegn) og annet atom overlapper med hverandre

Question 37

Hva er en antibindende molekyl orbital?

Answer 37

Resultatet av at to motsatte faser (orbitaler) overlapper

Question 38

hva er LCAO metoden?

Answer 38

Bølgefunksjoner kombineres lineært

Question 39

Forklar strukturen til etan med orbitaler.

Answer 39

Tetrahedral, sigma bindinger, 1s, 2sp^3

Question 40

Hvordan dannes et molekylær orbital og et antimolekylær orbital?

Answer 40

En molekylær orbital dannes når to orbitaler med lik fortegn overlapper, men en anti molekylær orbital dannes når to orbitaler med ulik fortegn overlapper

Question 41

Hvorfor begrenser en pi binding rotasjonen til et molekyl?

Answer 41

Roteres den for eksempel 90 grader vil bindingen brytes pga formen til P orbitalet. Det gjør at energibarrieren er stor for rotasjon (det krever energi).

Question 42

Hva er grunnlaget til stereoisometri?

Answer 42

d

Question 43

Hvordan kan man skille mellom tans og cis?

Answer 43

Cis er når atomet er ved siden eller nær hverandre, trans er motsatt.0

Question 44

Hvorfor kan ikke trippelbindinger rotere til siden pga den er 180 grader?

Answer 44

Trippelbindinger danner en sp-hybridisert binding slik 2 p orbitaler er igjen og at man har 2 pi bindinger som står vinkerett fra hverandre på samme plan. Det kreves energi for å rotere den fordi det ødelegger bindingen.

Question 45

Hvorfor kan trippelbindinger rotere sirkulært?

Answer 45

Fordi pi bindingene overlapper hverandre ved sirkulær rotasjon (og ikke side rotasjon - knekking).

Question 46

hvorfor har enkel, dobbel og trippel bindinger ulik lengde?

Answer 46

Påvirkning av hybridiserte orbitaler:

Større S orbital medfører kortere binding pga sterkest e tetthet ved kjernen

Større P orbital medfører lengre binding pga sterkest e tetthet utenfor kjernen

Hybride orbitaler blander i og dominerer i forhold, derfor teller lengden avhengig av forholdet proporsjonalt. sp kortere en sp^2 som er kortere enn sp^3. Vanligvis sant for C-H og C-C bindinger

Question 47

hva er en antibindende molekylær orbital?

Answer 47

Når 2 orbitaler med ulik fase (fortegn) og en av dem fra et annet atom overlapper med hverandre

Question 48

Hvordan brukes VSEPR modellen?

Answer 48

Den brukes for å finne og anta geometrien til et stoff, reglene er at:

1. Den brukes til molekyler og ioner der sentral atomet er kovalent bundet til to eller flere atomer/grupper
2. Vi går ut ifra bindingene og elektronparene som er ubundet er spredt
3. Elektron parene frastøter hverandre mest mulig og ikkebundet par har sterkere frastøtning
4. geometrien bestemmes ved å se på elektronene, bundet og ubundet. Formen til molekylet bestemmes ved å refererer til kjernenes posisjon.