Kapitel 5

Question 1

Hur vet man att bindningen mellan jod atomer är stark?

Answer 1

Efter som att jod sublimerar vilket innebär att bindningen mellan atomerna är stark, brister ej vid omvandling till gas (förblir I2 i gas) men bindningen mellan olika molekyler är svag (blir till gas)

Question 2

Vad är en allmän regel för ämnen uppbyggda av små molekyler?

Answer 2

Kovalenta bindningen mellan atomer i en molekyl är stark. Däremot är bindningen mellan molekyler oftast svag

Question 3

Hur bildas en vätemolekyl?

Answer 3

Två väteatomer rör sig motvarandra, när de kommer tillräckligt nära attraheras atomernas elektroner till varandra och hamnar i samma elektronskal, en kovalent bindning

Question 4

Vad är en bindningslängd?

Answer 4

Avståndet mellan atomkärnorna

Question 5

Vad är en bindningsradie?

Answer 5

Avståndet från atomkärnan till bindningen

Question 6

Varför är väte molekyl stabil?

Answer 6

Det frigörs energi när den skapas

Question 7

Varför är den konvalenta bindningen mellan Cl2 svagare är H2

Answer 7

För att det bindande elektronparet sitter längre ifrån kärnan i Cl2 än i H2. Eftersom att Cl2 är en större atom än H2
Cl har 3 skal, H har bara ett

Question 8

Hur binds alla halogener ihop?

Answer 8

Med ett elektronpar

Question 9

Beskriv hur ett ämnes egenskaper till stor del är på grund av dess bindningar

Answer 9

Diamant och grafit är båda uppbyggda av kol.
Diamant = hårt, leder ström bra, genomskinlig
Grafit = mjukt, leder ström dåligt, ej genomskinlig

Question 10

Diamant har en smältpunkt på 3600, hur vet man vilka molekyler den är uppbyggd av och varför har den en hög smältpunkt?

Answer 10

Inte uppbyggt av små, avgränsade molekyler som jod m.m.

Varje kolatom binder fyra andra kolatomer (når ädelgasstruktur). Binds i ett regelbundet 3d mönster.

Anledningen till att smältpunkten är hög är att många kovalenta bindingar måste brytas för att det ska gå från fast till flytande

Question 11

Hur är grafit uppbyggt?

Answer 11

Plana skikt av sammanbunda kolatomer. Varje kolatom binder tre andra. Den elektronen som blir över blir till en delokaliserad elektron.

De delokaliserade elektronerna sitter mellan skikten och binder ihop de genom attraktionen av det negativa elektronmolnet och de positiva skikten, fungerar som ett “klister”

Question 12

Varför kan grafit lätt klyvas i skivor parallellt till skikten?

Answer 12

Eftersom att attraktionen mellan de olika skikten är svag

Question 13

Varför bildar H + Cl molekyler?

Answer 13

Båda “saknar” en valenselektron och uppnår ädelgasstruktur om de går ihop.

Question 14

Vad är ett elektronegativitetsvärde?

Answer 14

Grundämnes förmåga att dra till sig elektroner från andra grundämnen, ökar åt höger i periodiska

Question 15

Vad är en ren kovalent bindning?

Answer 15

När det är en liten skillnad i ämnenas elektronegativitet