Kapitel 4 - Syrabasjämvikter

Question 1

Formeln för salpetersyra?

Answer 1

HNO3

Question 2

Vad innebär att en syra har hög protolysgrad?

Answer 2

Majoriteten av syramolekyler har donerat en proton.

Question 3

HCL sägs vara fullständigt protolyserad när den är löst i vatten. Dock är inte c(H3O+) = c(HCL). Varför?

Answer 3

Jonerna i lösningen påverkar varandra med elektrostatisk attraktionskraft. Detta minskar deras aktivitet en smula.

Question 4

CH3COOH protolyseras i vatten. Åt vilket håll är protolysjämvikten förskjuten? Varför?

Answer 4

Hårt åt vänster. HAc är en svag syra och endast kring 1 % av molekylerna lämnar bort en proton.

Question 5

Ka innehåller vattnets koncentration multiplicerat med jämviktskonstanten. Varför kan man anta vattnets koncentration i en syralösning?

Answer 5

Vattnets koncentration är i stort sett ekvivalent såväl i ren form som i lösningar.

Question 6

Vilken enhet har syrakonstanten Ka?

Answer 6

mol/dm^3

Question 7

Vad är pKa?

Answer 7

-lg(Ka)

Question 8

Vid beräkning av Ka för en protolysjämvikt - Vad bör man tänka på?

Answer 8

Ställ upp protolysreaktionen och kom ihåg att syra måste ha förbrukats för att joner ska bildas. c(jämvikt) = c(start) - förändringen!

Question 9

Vad kallas Kw med andra ord?

Answer 9

Vattnets jonprodukt (vanligast) eller vattnets protolyskonstant

Question 10

Vad är formeln för Kw?

Answer 10

Kw = [H3O+] * [OH-] (utvecklat: K * [H2O]^2)

Taget från vattnets autoprotolysformel.

Question 11

Vad är värdet för Kw vid 25 grader C?

Answer 11

1*10^-14

Question 12

Vad är formeln för pOH?

Answer 12

-lg[OH-]

Question 13

Vad är formeln för pKw?

Answer 13

-log(Kw)

Question 14

Vad är pKw vid 25 grader C?

Answer 14

14,00

Question 15

Hur lyder sambandet mellan pH, pOH och pKW?

Answer 15

pKw = pH + pOH

Question 16

Vad gäller för ett syrabaspar med hänsyn till kw, ka och kb?

Answer 16

Ka * Kb = Kw

Question 17

Hur skiljer sig styrkan hos en syra och sin korresponderande bas?

Answer 17

En stark syra korresponderas av en svag bas och vice versa.

Question 18

Vad gäller för ett syrabaspar med hänsyn till pKw?

Answer 18

pKa + pKb = pKw som = 14,00 vid 25 grader C.

Question 19

Vilka ämnen skapas av neutralisationer?

Answer 19

Ett salt samt vatteen

Question 20

Varför utför man syrabastitreringar?

Answer 20

För att ta reda på substansmängden syra eller bas

Question 21

Vid titrering: Vad kallas lösningen i byretten?

Answer 21

Titratorlösning

Question 22

Vad kallas en titratorlösnings koncentration?

Answer 22

Titer

Question 23

Vart är pH-hoppet som störst vid ekvivalenspunkten: För starka eller svaga syror?

Answer 23

Starka

Question 24

När visar en titrerkurva lägst utslag?

Answer 24

Vid halvtitreringspunkten. Då är mängden titratorlösning och ämnet som titreras lika

Question 25

Vad innehåller en buffertlösning?

Answer 25

En svag syra och en svag bas. Oftast ett syrabaspar

Question 26

Vilket är blodets viktigaste buffertsystem?

Answer 26

Kolsyra/Vätekarbonat (H2CO3/HCO3-)

Question 27

När har ett syrabaspar som störst buffertverkan?

Answer 27

När halva syran är neutraliserad, vid halvtitreringspunkten.