Kapitel 3

Question 1

Periodiska systemet

Answer 1

Grundämnen är ordnade efter egenskaper (grupptillhörighet)

Grupp => antal valenselektroner

Period => antal elektronskal

Question 2

Grupp 1 : Alkalimetaller (1 valenselektron)

Answer 2

En valenselektron gör metallerna väldigt reaktiva och därför hittas de inte i ren form i naturen. Ex. Det finns inte klumpar av natrium utan istället exempelvis natriumklorid (salt).

När alkalimetaller reagerar med vatten bildas alltid vätgas (h2) och hydroxidjoner (basiska) (OH-)

Indikatorn fenolftalein visar rosa när en lösning är basisk.

Question 3

Halogener

Answer 3

• En elektron för lite i valensskalet (7 st), ex fluor, två elektroner i k-skalet och 7 i L-skalet. En fluorjon blir negativt laddad men får ett fyllt elektronskal. Jonen har större radia än atomen.

*reaktiva

*saltbildade

NaF i tandkräm (ett gift)

Cl2 klorgas i simbasänger (bakteriedödadare)

Klorgas kan användas för att bleka papper (effektivt blekmedel)

Klorgas används ofta till plastillverkning PVC

Klorgas har en gulgrön färg och stickande lukt.

Fluor, klor, brom och jod är diatomär som grundämnen. De sitter ihop 2 atomer tillsammans.

Bromgas (bromånga) Br2 är rödbrun i färgen, stickande doft, giftig och bakteriedödande. Bromerade kolföreningar ex flamskyddsmedel har en långsam nedbrytning i naturen (och kroppen)

Question 4

I grupp 13: Borgruppen

Answer 4

Alluminium: Lättmetall, bildar +3-laddade joner. Mycket energi för att framställa. Åtvinningsbar många gånger om!

Gallium: smältpunkt = 30 grader celcius

Question 5

Kolgruppen 14

Answer 5

4 Valenselektroner –> kol bildar hellre molekyler med andra ämnen.

Question 6

Grupp 15: Kvävegruppen

Answer 6

Bildar joner som är -3-laddade ex N^-3 och fosfidjon P^-3

Question 7

Speciella joner

Answer 7

Nitratjon = NO3^-

Fosfatjon = PO4^3-

Question 8

Grupp 16: syregruppen

Answer 8

Syre =2

bildar oxidjoner O^2-

Svavel bildar sulfidjoner S^2-

Reaktiva, bildar gärna både joner och molekyler med andra ämnen