Kapitel 2

Question 1

METHAN

Answer 1

CH4

Question 2

…… ist das einzige Element das mit sich selber GUTE und STABILE Verbindungen bilden kann

Answer 2

Kohlenstoff

Question 3

Wenn C mit O oxidiert…

Answer 3

entsteht C02, C ist thermodynamisch instabil

Question 4

auch wenn C thermodynamisch instabil ist,

Answer 4

ist die Verbindung kinetisch Stabil

Question 5

Gründe für Stabilität Kohlenstoff

Answer 5

• C ist 4 Hauptgruppe, also 4 Valenzelekteonen hat Edelgaskonfi erfüllt=Oktettregel
• 4 kovalente Bindungen die C mit anderen Elementen eingehen kann.

Question 6

Ist Stickstoff stabil?

Answer 6

ja stabil, mit 5 Valenzelektronen kann er 2 kovalente Bindungen mit H (Wasserstoff) eingehen, dann bleibt 1 Elektronenpaar übrig
==sodass Ammoniak NH3 entsteht.

Question 7

ist sauerstoff stabil?

Answer 7

Ja stabil, O mit 6 Valenzelektronen geht 2 Kovalente Bindungen mit H ein und hat Oktettregel wird zu Molekül Wasser.

Question 8

gibt es auch mehrere Elementr die gleich stabil sind?

Answer 8

ja Ethan Molekül C-C

Propan C-C-C

Question 9

N-N oder N-O Verbindungen stabil?

Answer 9

Diese verbindung zerfallen leicht, weil Bindungsenergie bei

• Sauerstoffatomen
• Stickstoffatomen

deutlich kleiner ist als bei einer C-C Bindung

Grund:
Bei S ist noch 1 freies Elektronenpaar frei,
Bei O sogar 2 freie Elektronenpaare frei.

Freie Elektronenpaare stoßen sich ab. führt zu schwächung der Bindung zwischen Elementen

Question 10

was ist der nachteil an freien Elektronenpaare

Answer 10

sie stoßen sich ab, führt zu Schwächung der Bindung zwischen den Elementen

Question 11

desto größer ketten

Answer 11

desto unstsbiler werden sie

Question 12

Sonderrollen Kohlenstoff

Answer 12

-Mittlere Elektronennegativität
( C kann mit niedriegeren und höheren Elementen Bindung eingehen)
-Bindung kurz und polar-stabil
-C geht auch gern mit H, O, N, P,S in bindung

Question 13

Kohlenstoff vergleich zu Silicium weil es auch 4 Valenze. hat

Answer 13

-Si= länger dadurch schwächer
-si= Elektronegtivität geringer als bei C, dadurch polarisiert stärker bei Bindung mit N oder O
-Si-O bindung stabil, Si oxidiert leicht zu SCO2
Si-Si Bindung oder S-H Instabil
-Si bildet kein SCO2 mehrfachbindungen, sondrrn bildet Netzwerkverbindung, ist einfach gebunden an mehrere Sauerstoffatome

Question 14

Für Elemente in höherer Periode

Answer 14

sind mehrfachbindungen wenig stabil

Question 15

Polarität von Kohlenstoff kann

Answer 15

kann unterschiedlich sein, positive Partialladunz mit O, S oder Halogen
aber auch Negativ polarisiert sein, Kationen, Anionen sowie Reaktion über Radikale bilden

Question 16

Sinn von Starken Verbindungeb zsmf.

Answer 16

Starke Bindungen sind vorraussetzung für größere komplexe Strukturen die als Gerüste für die funktionellen Gruppen gebildet werden sollen.
Das C Gerüst bildet Stamm und Äste, die funktionellen Gruppen sinf Christbaumkugeln die die eigenschaften und Verhahlten von Siede. Schmelzpunkt, Löslichkeit, Reaktionsverhalten bestimmen.

Question 17

die Sicht aus der Thermodynamik zu organischen Molekülen

Answer 17

alle organischen Moleküle
kohlenstoff, alkoholr zucker ,Aminosäuren sind INSTABil. weil sie bei Reaktion mit O, oxidieren zu CO2.

Diese Verbrennung ist Abnahme der freien Enthalpie G verbunden erfolgt spontan

Question 18

auch wenn aus Thermodynamischer Sicht alle organischen Moleküle instabil sind ,…

Answer 18

können die Organischen Stoffe aufgrund höherer Energiebarrieren existieren. Sie sind kinetisch stabil

die Oxidation durch Sauerstoff erfolgt langsam.

Question 19

Gründe warum alle anderen Elemente nicht das haben was C hat

Answer 19

-in ersten 3 HG, zu wenig Valenzelektronen, ereichen kein Oktett.
-Elemente der 5,6 HG, haben genügend Elektronen, dürfen aber nicht Oktett überschreiten, sodass an jedem Atom ein FREIES ELEKTRONENPAAR IST.
-Diesed Freien paare stoßen sich ab, schwächen Bindungrn
N-N oder O-O Einfachbindungen sind desshalb viel schwächer sls C-C Bindungen

Question 20

was versucht sich immer auszugleichen?

Answer 20

positive und negative Ladungen

Question 21

mesomere Grenzstrukturen

Answer 21

unterscheiden sich NIE in Verknüpfung der Atome im Molekül, sondern immer in Verteilunt der Valenzelektronen

Question 22

Was kann man anhand der Information das C in der zweiten Periode ist sagen

Answer 22

das er einen kleinen Atomdurchmesser hat

Question 23

neigt C zu Mehrfachbindungen oder Einfachbindungen?

Answer 23

zu mehrfachbindungen, weil einfachverbindungrn raum von vier Bindungspartnern einnimmt.

Question 24

die 3 wichtigsten verhaltensmerkmale von Kohlenstoff

Answer 24

• mittlere Elektronennegativität
• bildet starke kovalente Bindungen mit sich selbst
• lange verzweigte Ketten oder Ringe

Question 25

Oktett

Answer 25

bedeutet die Edelgaskonfiguration zu erreichen

Question 26

Was machen Edelgase aus?

Answer 26

Edelgase sind so stabil, reaktionsträge, sodass sie keine Bindungen eingehen,weil sie schon eine volle elektronenschale haben.

Question 27

Ziel von kovalenten Bindungen

Answer 27

Elemente streben edelgaskonfi an

Question 28

Wie kann ein Oktett erreicht werden?

Answer 28

Entweder Elektronen aufnehmen oder abgeben

Question 29

Natrium möchte sein Oktett erreichen

Answer 29

• Hat 1 Valenzelektron, dieses gibt er vergleichsweise leicht ab!
• bildet ein Na+ Ion
• Nun ist das überzählige Elektron verloren gegangen

=Edelgaskonfi ist erreicht

Question 30

Was ist die Typische Art zum Oktett zu gelangen?

Answer 30

Elektronen aufnehmen oder abgeben, das geht mit Elementen die sich stark von ihrer Elektronegstivität unterscheiden.

Question 31

Elektropositivere Elemente

Answer 31

Na oder Mg

Question 32

Elektronegstivere Elemente

Answer 32

Chlor, Sauerstoff

Question 33

Aber die Bildung von Ionen durch aufnehmen und abgeben von Elektronen kommt NICHT für Elemente in drr Mitte des PS in frage.

Answer 33

Z.b Kohlenstoff, müsste 4 Elektronen abgeben oder aufnehmen, so hohe ladungsdichte wäre ungünstig.

=alternative ist teilen mit anderen Atomen

Question 34

Was sind Lewis Formeln?

Answer 34

Strukturen aus einfachen zweiatomigen Molekülen, die sich aus einzelnen Atomen binden.

Question 35

H2 Molekül

Answer 35

H hat nur 1 Valenzelektron, will aver Schale fes Heliums mit 2 Valenzelektronen!!
tun sich somit zsm, überlappen Orbital, paaren ihre einsamen Elektronen.

=Es entsteht Bindung H-H

Question 36

Cl (Chlor) Molekül

Answer 36

Fehlt 1 Valenzelektron bis Oktett,
tun sich zusammen, erteichen Edelgaskonfi.
Cl-Cl

Question 37

O (Sauerstoff)

Answer 37

hat 6 Valenzelektronen
-O benutzt zwei seiner insamen Elektronenpaare, sodass zwei Sauerstoff Atome eine Doppelbindung eingehen, erreichen Oktett.
O=O Doppelbindunh

Question 38

N (Stickstoff)

Answer 38

5 Valenzelektronen, weil 3 Fehlen bis Oktett wird dreifach Bindung ausgebildet.
N N Dreifachbindung

Question 39

Bindigkeit wichtigste Elemente

Answer 39

Wasserstoff 1 ungepaartes Elektronen
sauerstodd 2 ungepaarte Elektronen
Stickstoff 3 ungepaarte Elektronen
Kohlenstoff 4 ungepaarte Elektronen

Question 40

Oktettregel GILT STRENG

Answer 40

für alle Atome in 2 periode. von lithium bis fluor, diese Elemente dürfen nicht Oktett übrtschreiten.
Oktett kann unter aber nicht überschritten werden.
Außer Elemente höherer Perioden, wie Phosphor, schwefel aufgrund von d- orbitalen. können es mehr als 8 sein