kapitel 1 instuderingsfrågor Flashcards
Alla vet att ett papper brinner upp ganska snabbt om man tänder det med en tändsticka. Pappret reagerar med luftens syre och en oxidation sker. Ändå behöver du inte oroa dig för att en bunt med papper ska börja brinna av sig själv när de ligger hemma på skrivbordet. Förklara varför det är så. Använd ord som SPONTAN REAKTION och REAKTIONSHASTIGHET
Reaktionen då papper reagerar med luftens syre är en SPONTAN REAKTION: Delta G < 0.
REAKTIONSHASTIGHETEN är dock så långsam att vi inte ser att något händer med pappret. Gammalt papper gulnar, vilket är en effekt av att det reagerar med luftens syre. Väntar vi tillräckligt länge så kommer pappret till slut att reagera och bli till koldioxid och vatten
Förklara vad aktiveringsenergi är
För att två ämnen ska reagera med varandra måste partiklarna komma i kontakt med varandra. Aktiveringsenerin är minimienergin vid vilken kollisionen mellan partiklarna måste ske för att komma över energibarriären. Om reaktionen är spontan vid den aktuella temperaturen så kommer en del av partiklarna att ha en energi som överskrider aktiveringsenergin. Det medför att reaktionen sker.
En kemisk reaktion sker i en vattenlösning. Hur ändras reaktionshastigheten om mer vatten sätts till reaktionskärlet? förklara
reaktionshastigheten kommer att sakta ner eftersom det finns färre partiklar per volymenhet som kan kollidera med varandra och reagera
du är jättesugen på potatismos. Du vill ha potatismos NU och delar därför upp potatisen som du ska koka i mindre bitar, eftersom du vet att potatisen mjuknar fortare då. Förklara ur ett reatkionskinetiskt perspektiv varför potatisen mjukar fortare om du kokar mindre bitar av potatis istället för hela potatisar
Potatisen blir mjuk bland annat på grund av att stärkelsen i potatisen bryts ner till mindre beståndsdelar. Genom att dela på potatisen skapar du en större reaktionsyta. Mer reaktionsyta gör att fler molekyler kan reagera samtidigt. Reaktionen då potatisen blir mjuk går då snabbare.
Alla reaktioner når förr eller senare kemisk jämvikt. Vad menas med att en reaktion nått jämvikt och hur uppfattar vi det på en makroskopisk nivå?
Kemisk jämvikt betyder att reaktionshastigheten för de båda reaktionerna i en reversibel reaktion är lika stora. På makroskopisk nivå uppfattar vi det som om att inget händer. På mikroskopisk nivå händer det mycket, men eftersom reatkionen åt båda hållen sker lika snabbt ser vi ingen förändring på makroskopisk nivå.
Balansera följande reaktioner och ställ upp uttrycken för K.
Vilken enhet får de olika jämviktskonstanterna?
a) NO (g) + O2 (g) -> <- N2O3 (g)
b) C3H8 (g) + O2 (g) -> <- CO2 (g) + H2O (g)
c) H2 (g) + I2 (g) –> <– HI (g)
a) 4 NO (g) + O2 (g) –> <– 2N2O3 (g)
K = (N2O3)^2 / (NO)^4(O2)
Jämviktskonstantens enhet blir (mol/dm^3)^-3
b) C3H8 (g) + 5 O2 (g) –> <– 3 CO2 (g) + 4 H2O (g)
K = (CO2)^3(H2O)⁴ / (C3H8) (O2)⁵
jämviktskonstatens enhet blir mol/dm³
c) H2 (g) + I2 (g) -> <- 2 HI (g)
K = (HI)² / (H2)(I2)
Jämviktskonstanten blir enhetslös
Är K litet eller stort för en reaktion som reagerar nästan fullständigt till produkter? förklara
K kommer att ha ett stort värde. K beräknas genom att dividera produkten av reaktionens produkter med produkten av reaktionens reaktanter. Om det bildas mycket produkt kommer täljaren ha ett stort och nämnaren ett litet värde. Därför får kvoten ett stort värde
