Kapitel 1-5

Question 1

Vad är en homogen och en heterogen blandning?

Answer 1

Homogen blandning - (lika) När man inte ser skillnaden på olika ämnen i en blandning.
Heterogen blandning - (olika) När man kan utse olika ämnen i en blandning.

Question 2

Grundämne + Grundämnen

ex: Fe + S (järnsulfid)

Answer 2

Kemisk förening

Question 3

Materia - Rent ämne - Kemisk förening…

Vilka olika kemiska föreningar finns det?

Answer 3

Molekylförening & Jonförening

Question 4

Vilka olika aggregationsformer finns det? (3 st) Vad är det som händer när aggregationsformen ändras? (5 st)

Answer 4

Fast > SMÄLTER> Flytande >FÖRÅNGAS> Gas
Gas > KONDENSERAS > flytande > STELNAR > fast
Fast > & < gas SUBLIMERING
Gas > JONISERAS > plasma > DEJONISERAS > gas
glöm ej: (s) (l) (g)

Question 5

Hur har dagens atommodell växt fram?

Answer 5

OBS RITA TILL!! :)
• Bland annat hade filosofen Demokritos och filosofen Robert Boyle (kring mitten av 1600-talet) varit inne på teorin om att materia var uppbyggt av små byggstenar…
• …som sedan John Dalton (början av 1800-talet) spann vidare på. Dalton jobbade och forskade mycket kring olika gaser och det resultat han fick visade sig kunna förklaras mycket bättre om han föreställde sig gasen som uppbyggd av små kulformade partiklar (atomer). RITAwf Han resonerar sig även fram till att olika tunga atomer = olika egenskaper.
• 1818 svensken Jöns Jacob Berzelius publicerar en tabell med atomvikter…
• …som sedan Dmitriv Mendelejev (1869) använder för att skapa ett periodiskt system av de grundämnen man hittat.
• Henri Bequerel & Marie Curie (slutet av 1800) Kommer på att atomer kan falla sönder och kan binda sig till andra ämnen.
• J.J Thompson upptäcker (med hjälp av att en elektronstråle får accelerera igenom ett vakuumrör och påverkas av magnetism) att alla atomer måste ha någon sorts negativt laddad partikel som döps till “elektron” efter grekiskans “bärnsten”. Thompson kom med idén att atomen liknade en “russinbulle” med elektronerna instoppade i kärnan. (början av 1900) RITAwf
• För att testa denna teori så tog ERNEST RUTHERFORD hjälp av 2 av hans elever för att skjuta alfapartiklar mot en bit tunn guldfolie. De upptäckte hur några partiklar reflekterades iväg och från guldfolien medan många, många fler (som väntat) passerat igenom folien. RITAwf
2 år efter försöket kom Rutherford på att “för att ngt ska kunna studsa ifrån något annat så måste dessa partiklarna ha träffat något väldigt litet men kompakt”. RITAwf Detta gav upphov till en ny atommodell: Kärnan i mitten men med elektroner som cirkulerade i omloppsbanor likt vårt solsystems planeter runt solen. + att en stor del av atomen var tomt utrymme. RITAwf Han fortsatte att jobba med atomens struktur igenom att fortsätta skjuta partiklar mot olika mål.
• 1932 Rutherford och hans kollega Chadwick upptäckte att atomkärnan består av två olika partiklar - positiva protoner och neutralt laddade neutroner för att inte protonerna ska repellera varandra.
• Bohrs skalmodell - 1913 studerade han väteatomens emissions-spektrum: Han tillförde energi till en elektron så att de exiterades. När elektronen faller tbx igen - avger energi, denna energin är ljus. Ljuset avges bara i vissa våglängder/färger. DETTA BETYDER att elektronerna kretsar kring kärnan i bestämda energinivåer. Dessa energinivåerna känner vi till som skal: K, L, M osv.

Question 6

Vill en atom ha hög eller låg energinivå? Förklara…

Answer 6

Låg, det krävs energi för att flytta (negativa) elektroner längre bort ifrån den (positiva) kärnan. Drf också gärna ädelgasstruktur.

Question 7

Vad kännetecknar en “grupp”?

Answer 7

Alla atomer i gruppen har samma antal valenselektroner.

Question 8

Egenskaper för metaller.

Answer 8

Smidbara, 
glänser, 
magnetiska, 
leder värme 
leder elektricitet
höga smält & kokpunkter
Bildar positiva joner

Question 9

Vad händer ——-> i en grupp?

Answer 9

• Antal valenselektroner ökar.
• Metallkaraktären avtar, storleken minskar pga starkare kärnladdning och kärnans p+ & elektronerna attraktionskraft.

Question 10

Vad händer nedåt i en grupp?

Answer 10

• Antal elektronskal ökar.
• Alla atomer i gruppen har lika många valenselektroner.
• Reaktiviteten ökar - eftersom att antal skal ökar nedåt i gruppen, ju längre ut längst skalen man kommer desto längre ifrån atomkärnan hamnar elektronerna och valenselektronerna sticker väldigt lätt iväg = jonisering.
DOCK ÖKAR DEN UPPÅT när atomerna vill ta upp elektroner. bc tvärtom, ve- närmare p+ starkare attraktionskraft.

Question 11

Vad heter grupp: 1, 2, 3-12, 16, 17, 18?

Answer 11

1: Alkali-metaller
2. Alkaliska jordartsmetaller.
3 - 12: Övergångsmetaller.
16. Syregruppen
17: Halogener (saltbildare)
18: Ädelgaser

Question 12

Vad är en orbital?

Answer 12

•Fungerar som ett elektronmoln med olika energinivåer.
• Kan innehålla max 2e-
K: 1s
L: 2s 2p
M: 3s 3p 3d

Question 13

Gemensamma egenskaper, ädelgaser (3 st)

Answer 13

• Inerta (reaktionströga).
• Färg och luktlösa (reagerar inte i näsan)
• Mycket låga smältpunkter

Question 14

Vad är joniseringsenergi?

Vad händer om ett ämne joniseras?

Answer 14

Energi som behövs för att ta bort en elektron.

Om ett ämne har joniserats så har en eller flera e- tagits bort från atomen som nu har en plusladdning.

Question 15

Med vilka metoder kan man rita ut hur en kemisk reaktion ser ut? (5 st)

Answer 15

• Elektronformel (valenselektroner som prickar)
• Ex. Mg2+ + 2Cl- -> MgCl2 (kemisk formel)
• Ordformel: Magnesium + klor = magnesiumklorid
• Rita
• Skriva elektronkonfigurationen

Question 16

Vet du hur en jonbindning ser ut?

Answer 16

• Plus mot minus, oändlig struktur.
• ^ Elektrostatiska krafter.
• Stark bindning eftersom att den kräver mycket energi, men den är väldigt spröd, + mot minus repellerar.

Question 17

Jonföreningars egenskaper?

Salters

Answer 17

• Spröda

* Leder ström (krävs att laddade partiklar rör på sig så drf bara salt i löst eller smält form när jonerna är fria.)

Question 18

Hur hänger atomerna i en metall ihop?

Answer 18

• Massa positiva joner i ett elektronmoln.

* e- kan byta plats och är delokaliserade (utspridda)

Question 19

När frigörs det energi?

Answer 19

När bindningar uppstår

Question 20

Vad är en kovalent bindning?

Answer 20

elektronparsbindning, atomer delar lika på elektroner.
Man kan:
-Skriva ex H+ H -> H2 MOLEKYLFORMEL
- Rita upp det
- strukturformel H - H
- Elektronformel med prickar osv

Question 21

Vad betyder begreppet elektronegativitet?

Answer 21

Hur hårt olika atomslag attrahterar andra elektroner.

Question 22

Vad betyder begreppet joniseringsenergi?

Answer 22

Det är energin som behövs för att avlägsna elektroner så att atomerna blir positiva.