Kap.5 -

Question 0

Entalpi (H)

Answer 0

Omfatter indre energi og arbeidet som kreves for å skyve vekk lufta rundt systemet dersom det dannes gasser i reaksjonen. Altså er H=U hvis volumet i en reaksjon ikke endres, derimot hvis det endres er H ulik fra U.

Question 1

Indre energi (U)

Answer 1

Energi som ligger i bindingene mellom atomene. Endringen i indre energi skjer når det er en kjemisk reaksjon, altså når bindinger brytes eller dannes.

(Delta) U = U produkt - U reaktant

Question 2

Entalpiendring ((delta) H)

Answer 2

I en reaksjon er det entalpiendringen som er interessant.

(Delta) H = H produkt - H reaktant

Question 3

Dannelsesentalpi ((delta) Hf)

Answer 3

Entalpien i en reaksjon der det dannes 1 mol av grunnstoffer i sin naturligtilstand, altså den formen grunnstoffet har når temperaturen er 25 grader C.

Question 4

Reaksjonsentalpi ((delta) H)

Answer 4

Entalpien i en reaksjon der man regner med antall koeffisient av stoffene, fordi det lages mer enn 1 mol av stoffene.

(Delta) H = (x mol * Hf produkt) - (x mol * Hf reaktant)

Question 5

Entropi (S)

Answer 5

Mål for grad av uorden i systemet. Jo flere muligheter det er for partiklene å bevege seg, jo høyere uorden er det. Entropien endres altså ved endring av aggrattilstand:
S (fast form) < S (flytende form) &laquo_space;S (gass form)

Question 6

Absolutt temperatur (T)

Answer 6

Temperaturskala med 0 grader i det absolutte nullpunkt. Benevning: K

T = t + 273

Question 7

Reaksjonsfart (v)

Answer 7

Konsentrasjonsendring per sekund.
Avhenger av temperatur, konsentrasjon og bruk av katalysator.
Benevning: mol/(L•s)

v = k • [A] • [B]
A + B -> AB

Question 8

Hvordan skjer en kjemisk reaksjon?

Answer 8

• molekyler må støte
• molekyler må støtes på en bestemt måte - et geometrisk gunstig mønster
• molekyler må støtes med en energi som er stor nok til å bryte og danne nye bindinger

Question 9

Aktiveringsenergi

Answer 9

Den minste energien som skal til for å starte en reaksjon.

Question 10

Det aktive kompleks

Answer 10

Ustabil partikkel i mellomtilstand reaktantene går over til før de blir produkt. I denne tilstanden brytes bindingene mellom reaktantene og bindingene mellom produktene dannes. En veldig ustabil tilstand, og partiklene vil raskt gå over til reaktantene eller produkt. Er energien stor nok vil det bli en kjemisk reaksjon.

Question 11

Fri energi (U)

Answer 11

Fri energi omfatter entalpiendringen, temperatur og entropiendring, og forteller om spontanitet.
(Delta) G = (delta) H - T • (delta) S

(Delta) G < 0 spontan reaksjon
(Delta) G >= 0 uspontan reaksjon

Question 12

Økning av temperatur påvirker reaksjonsfart ved å..

Answer 12

Øke farten til molekylene, slik at det blir flere kollisjoner og flere vellykkede kollisjoner.

Question 13

Økning av konsentrasjon påvirker reaksjonsfarten ved å..

Answer 13

Øke antallet molekyler, slik at det blir flere kollisjoner. Kan regnes på

v = k • [A] • [B]

k = hastighetskonstant, øker med temp

Question 14

Bruk av katalysator påvirker reaksjonsfarten ved å…

Answer 14

Senke aktiveringsenergien, slik at flere molekyler vil ha vellykkede kollisjoner.

Question 15

Kollisjonsteori

Answer 15

1. Molekylene må kollidere
2. Molekylene må kollidere på en bestemt måte - et geometrisk gunstig støt
3. Molekylene må støte med en energi over en bestemt verdi, avhengig av hvilken reaksjon som skal skje - et såkalt aktiveringsenergi

Question 16

Entropiendring øker når…

Answer 16

• et stoff går fra fast til flytende
• et stoff går fra flytende til gass
• et fast stoff løser seg i vann
• det blir flere mol gass etter reaksjon
• en heteromenn blanding blir homogen