Kap 6 - Atomfysikk Flashcards
Hva er Rutherfords kjernemodell?
Atomet Z består av Z lette elektroner rundt en liten og tung kjerne med radius ca. 10^-15 m. Kjernen har en positiv ladning Ze, der e er elementærladningen. Nesten hele atommassen er samlet i kjernen. Radien til atomet er ca. 10^-10 m.
Hva er kvantehypotesen?
Et atom kan bare sende ut eller ta imot energi i bestemte porsjoner eller energikvanter:
E = h•f
Der h = 6,63•10^-34 Js er Plancks konstant og f er strålingsfrekvensen.
Hva er Plancks konstant?
h = 6,63•10^-34 Js
Hva er Bohrs første postulat?
Et elektron i et atom kan bare være i visse energinivåer. Når elektronet er i et slikt energinivå, stråler det ikke ut energi.
Hva er Bohrs andre postulat?
Et elektron kan falle fra ett energinivå til et lavere energinivå. Ved overgangen blir energiforskjellen sendt ut som et energikvant, et foton.
Hva er energiene i hydrogenatomet gitt ved?
E_n = -(B/n^2)
Der B er Bohrs konstant
B = 2,18•10^-18 J = 2,18 aJ
Hva er grunntilstanden til et atom?
Det laveste energinivået.
De andre energinivåene er eksiterte tilstander.
Hvordan kan kollisjoner mellom atomer bli til lys?
Atomene varmes opp, noe som gjør at de kolliderer og blir eksiterte.
Hva er emisjonsspekter og absorpsjonslinjer?
Et grunnstoff som kan sende ut lys med en viss bølgelengde, kan også absorbere lys med samme bølgelengden.
Et spektrum av lyse emisjonslinjer kaller vi et emisjonsspektrum
Mørke linjer i et spektrum er absorpsjonslinjer.
Hva er dopplerformelen?
v = ((λ-λ_0)/λ_0)•c
Hvor c er 3,00•10^8 m/s
Hva er forskjellen mellom emisjonsspekteret fra molekyler og fra atomer?
Molekylene har båndspektre fordi de har flere «kanaler» som energien kan fordeles på.
Hva slags spektrum gir glødende faste stoffer?
Kontinuerlig spektrum
Hva slags spektrum gir en varm gass?
Båndspekter
Hvordan får vi et absorpsjonsspekter?
Ved å sende hvitt lys igjennom en gass
Hva er Thomsons atommodell?
Et kuleformet atom av positivt stoff fylt med elektroner som beveger seg omkring i sirkelbaner.
