Kap 3

Question 1

Sterke bindinger

Answer 1

Mellom atomer, det som danner kjemiske forbindelser. 3 typer: Kovalent binding, metallbinding, ionebinding.

Question 2

Svak binding

Answer 2

Mellom molekyler, svake.

2 typer: Dipolbinding og hydrogenbinding.

Question 3

Metallbinding

Answer 3

Atomene legger seg i heksagonmønster (mest kompakt), og alle gir fra seg elektroner til helheten av metallet. Elektronsjø.

Question 4

Metallbinding egenskaper

Answer 4

Gode ledere av strøm og varme fordi ytterelektronene beveger seg fritt. Enkle å forme.

Question 5

Legering

Answer 5

Blanding av metaller, gjør det hardere og mindre bøyelig

Question 6

Ionebindelser

Answer 6

Mellom ioner, for å oppfylle oktetregelen.

Question 7

Egenskaper til salter

Answer 7

Krystallstruktur, lite bøyelig (knekker), høyt smeltepunkt (vanskelig å bryte forbindelsen), leder strøm når det smelter/løst i vann.

Question 8

Kompleksioner

Answer 8

Sentralt ion med ligander rund. Liganden er et molekyl eller et ion.

Question 9

Kovalentbinding

Answer 9

Mellom ikke-metaller, deler elektroner som opptrer i par.

Question 10

Polare og Upolare kovalente bindinger

Answer 10

Atomene har forskjellige elektronegativitet. Elektronene befinner seg ujevnt i molekylet.

Question 11

Elektronegativitet

Answer 11

Et atoms evne til å trekke på elektronene i en kovalent binding.

Question 12

Dipolbinding

Answer 12

Den positive siden av et molekyl binder seg til den negative siden ved et annet.

Question 13

Midlertidige dipoler

Answer 13

Skyldes atomer i bevegelse, som fører til at elektronene blir ujevnt fordelt og skaper en midlertidig dipol. Dette skaper svake bindinger i korte tider.

Question 14

Egenskaper til stoffer av molekyler

Answer 14

Lavt koke- og smeltepunkt, leder ikke strøm, vannløselig hvis polar.

Question 15

Nettverkstoffer

Answer 15

Mange atomer bundet sammen i fast nettverk.