Kap 1-7 och 10 Flashcards
Vilka joner finns i överskott i en sur lösning?
Oxoniumjoner, H30+
Vilka joner finns i överskott i en basisk lösning?
Hydroxidjoner, OH-
Vilka är de tre sätten för ämnen att uppå ädelgasstruktur?
Metallbindning, jonbindning och kovalenta bindningar (ren och polär)
Vilka är det periodiska systemets huvudgrupper?
Grupp 1, 2 och 13-18.
Vad heter grupp 1? Vad är utmärkande för denna?
Alkalimetallerna. Ger lätt ifrån sig sin valenselektron. Förekommer i naturen som envärda, positivt laddade joner. Reagerar häftigt med halogenerna.
Vad heter grupp 2? Vad är utmärkande för denna?
Alkaliska jordartsmetallerna. Förlorar lätt två elektroner. Typiska metaller. Hårdare än alkalimetallerna, men mindre reaktiva.
Vad är joniseringsenergi?
Den mängd energi som krävs för att slå bort en elektron från en atom.
Vad innebär att en atom är i sitt grundtillstånd?
Atomen är ej exciterad, vilket innebär att elektronen/elektronerna befiinner sig på den lägsta energinivån.
Vad innebär att en atom är exciterad?
Atomen har överskottsenergi på grund av att ett energikvanta av en viss storlek har lyft upp en elektron till ett högre energitillstånd. När den faller tillbaka frigörs energi i form av fotoner, ljus.
Vad är elektronegativitet?
Ett mätetal på hur mycket ett ämne i det periodiska systemet attraherar elektroner.
Leder jonföreningar ström?
Ja, men bara i vattenlösning och smälta.
Vad händer när man komprimerar en gas?
Avståndet mellan molekylerna minskar och attraktionskraften mellan dem ökar. Tillslut övergår gasen i en vätska.
Vad beror kondensationspunkten hos en gas på?
På temperatur och tryck.
Hur beräknar man molmassa?
Via M=m/n eller genom periodiska systemet
Vad är en kristall? Vilken/ vilka bindningar kan det vara?
En en kristall sitter byggstenarna i ett bestämt, tätt mönster som upprepas genom hela kristallen. Kan vara jonbindning, metallbindning eller molekylär bindning.
Vad är en jon?
En atom som antagit elektrisk laddning genom att ta upp eller ge ifrån sig elektroner.
Skriv formeln för Kaliumbromid, plus dess negativa respektive positiva jon.
KBr, K+ och Br-
Skriv formeln för Aluminiumoxid, och dess negativa respektive positiva jon.
Al2O3, Al3+ och O2-
Skriv formeln för Berylliumnitrid, och dess negativa respektive positiva jon.
Be3N2, Be2+ och N3-
Vad innebär det för bindningen hos ett ämne när smältpunkten är hög?
Byggstenarnas bindning är stark, den ökar med smältpunkten.
Varför är metallbindningar starka?
Generellt sett är det en stark binding, men det finns även metaller som är mjuka vid rumstemp. Ju fler delokaliserade elektroner, desto starkare bindning. En eller fler elektroner är delokaliserade.
Varför är jonbindningar starka?
Det är väldigt små avstånd mellan jonerna, elektronskalen tangerar varandra.
Är klorider lättlösliga?
De flesta klorider är lättlösliga. Dock undantag: bl.a silverklorid AgCl
Vad är en dipol-dipolbindning? Är den svag eller stark?
Den bindning som verkar mellan dipol-molekyler i polära kovalenta bindningar. De partiklar med olika laddningar kommer nära varandra och bildar en svag bindning.
