Kap 1-7 och 10

Question 1

Vilka joner finns i överskott i en sur lösning?

Answer 1

Oxoniumjoner, H30+

Question 2

Vilka joner finns i överskott i en basisk lösning?

Answer 2

Hydroxidjoner, OH-

Question 3

Vilka är de tre sätten för ämnen att uppå ädelgasstruktur?

Answer 3

Metallbindning, jonbindning och kovalenta bindningar (ren och polär)

Question 4

Vilka är det periodiska systemets huvudgrupper?

Answer 4

Grupp 1, 2 och 13-18.

Question 5

Vad heter grupp 1? Vad är utmärkande för denna?

Answer 5

Alkalimetallerna. Ger lätt ifrån sig sin valenselektron. Förekommer i naturen som envärda, positivt laddade joner. Reagerar häftigt med halogenerna.

Question 6

Vad heter grupp 2? Vad är utmärkande för denna?

Answer 6

Alkaliska jordartsmetallerna. Förlorar lätt två elektroner. Typiska metaller. Hårdare än alkalimetallerna, men mindre reaktiva.

Question 7

Vad är joniseringsenergi?

Answer 7

Den mängd energi som krävs för att slå bort en elektron från en atom.

Question 8

Vad innebär att en atom är i sitt grundtillstånd?

Answer 8

Atomen är ej exciterad, vilket innebär att elektronen/elektronerna befiinner sig på den lägsta energinivån.

Question 9

Vad innebär att en atom är exciterad?

Answer 9

Atomen har överskottsenergi på grund av att ett energikvanta av en viss storlek har lyft upp en elektron till ett högre energitillstånd. När den faller tillbaka frigörs energi i form av fotoner, ljus.

Question 10

Vad är elektronegativitet?

Answer 10

Ett mätetal på hur mycket ett ämne i det periodiska systemet attraherar elektroner.

Question 11

Leder jonföreningar ström?

Answer 11

Ja, men bara i vattenlösning och smälta.

Question 12

Vad händer när man komprimerar en gas?

Answer 12

Avståndet mellan molekylerna minskar och attraktionskraften mellan dem ökar. Tillslut övergår gasen i en vätska.

Question 13

Vad beror kondensationspunkten hos en gas på?

Answer 13

På temperatur och tryck.

Question 14

Hur beräknar man molmassa?

Answer 14

Via M=m/n eller genom periodiska systemet

Question 15

Vad är en kristall? Vilken/ vilka bindningar kan det vara?

Answer 15

En en kristall sitter byggstenarna i ett bestämt, tätt mönster som upprepas genom hela kristallen. Kan vara jonbindning, metallbindning eller molekylär bindning.

Question 16

Vad är en jon?

Answer 16

En atom som antagit elektrisk laddning genom att ta upp eller ge ifrån sig elektroner.

Question 17

Skriv formeln för Kaliumbromid, plus dess negativa respektive positiva jon.

Answer 17

KBr, K+ och Br-

Question 18

Skriv formeln för Aluminiumoxid, och dess negativa respektive positiva jon.

Answer 18

Al2O3, Al3+ och O2-

Question 19

Skriv formeln för Berylliumnitrid, och dess negativa respektive positiva jon.

Answer 19

Be3N2, Be2+ och N3-

Question 20

Vad innebär det för bindningen hos ett ämne när smältpunkten är hög?

Answer 20

Byggstenarnas bindning är stark, den ökar med smältpunkten.

Question 21

Varför är metallbindningar starka?

Answer 21

Generellt sett är det en stark binding, men det finns även metaller som är mjuka vid rumstemp. Ju fler delokaliserade elektroner, desto starkare bindning. En eller fler elektroner är delokaliserade.

Question 22

Varför är jonbindningar starka?

Answer 22

Det är väldigt små avstånd mellan jonerna, elektronskalen tangerar varandra.

Question 23

Är klorider lättlösliga?

Answer 23

De flesta klorider är lättlösliga. Dock undantag: bl.a silverklorid AgCl

Question 24

Vad är en dipol-dipolbindning? Är den svag eller stark?

Answer 24

Den bindning som verkar mellan dipol-molekyler i polära kovalenta bindningar. De partiklar med olika laddningar kommer nära varandra och bildar en svag bindning.

Question 25

Är karbonater lättlösliga?

Answer 25

Nej, alla karbonater är svårlösliga.

Question 26

Är fosfater lättlösliga?

Answer 26

Nej, alla fosfater är svårlösliga.

Question 27

Är hydroxider lättlösliga?

Answer 27

Nej, alla hydroxider är svårlösliga.

Question 28

Vad är det som avgör om en molekyl med polära bindningar och består av tre eller fler atomer är en dipol eller inte?

Answer 28

Molekylens geometriska form avgör hur laddningarna sammanfaller.

Question 29

Ge exempel på en molekyl som inte är en dipol. Varför?

Answer 29

Metan, CH4. Kolatomen har högre E.L och blir därför svagt negativt laddad. Men på grund av dess symmetriska uppbyggnad sammanfaller den positiva laddningen med den negativa, dvs i mitten. Laddningarna tar ut varandra.

Question 30

Beskriv jonbindning. Uppbyggnad? Stark eller svag? Kokpunkt och smältpunkt? Leder ström?

Answer 30

Byggs upp av joner med motsatt laddning. Kristallen hålls samman med hjälp av elektrostatiska krafter. Leder ström i vattenlösning och smälta. Stark. Hög kokpunkt och smältpunkt.

Question 31

Beskriv metallbindning. Uppbyggnad? Stark eller svag? Kokpunkt och smältpunkt? Leder ström?

Answer 31

Positiva metalljoner, de är inbäddade i ett moln av fritt rörliga, gemensamma valenselektroner. Leder ström i fast form och smälta, bra ledare på grund av att ström består av elektroner i rörelse. Stark bindning. Hög kok-och smältpunkt med ett par undantag.

Question 32

Vad är en katjon?

Answer 32

En positivt laddad jon

Question 33

Vad är en anjon?

Answer 33

En negativt laddad jon.