Kap 1-3

Question 1

Hva er Van der Waalske krefter?

Answer 1

midlertidig dipolkrefter, elektronsky,

Question 2

Når øker Van der Waalske krefter?

Answer 2

større atom gir større elektronsky pga flere elektroner og som gir sterkere van der waalske krefter

Question 3

Hva er dipol?

Answer 3

To ulike poler, en positiv ladd ende og en negativ ladd ende. der sentret for positiv og negativt ladning ikke faller sammen

Question 4

Hva er elektronnegativitet?

Answer 4

Hvor mye atomene trekker på elektronene. høyest elektronnegativitet er oppe ti høyre, og lavest elektronnegativitet er nederst til venstre

Question 5

Hvorfor øker elektronnegativiteten?

Answer 5

øker fra venstre til høyre i periodesystemet. alle atomer ønsker å oppnå fullt ytterste skall, derfor gir metallene til venstre fra seg elektroner, men atomene får elektroner

Question 6

Hvorfor minker elektronnegativiteten nedover i en gruppe?

Answer 6

Ser på hvor mange underskall atomet har, flere underskall, lenger avstand fra kjernen. atomkjernen trekker mindre på elektronene jo flere skall dem har

Question 7

Kovalent binding

Answer 7

det samme som elektronparbinding. Sterk/stabil binding. Mellom to ikke-metaller, deler felles elektronpar, og det finnes enkelt, dobbelt, og trippelbinding

Question 8

Hva er atomorbital?

Answer 8

et bestemt energinivå til atomet

Question 9

Ionebinding

Answer 9

er mellom et metall og et ikke-metall. altså når et metall fra venstre side av periodesystemet reagerer med et ikke-metall fra høyre siden. Sterk binding, og det er ikke lett å rive ioner fra hverandre i bindingen

Question 10

polar elektronparbinding

Answer 10

er en binding mellom to atomer som har liten forskjell i elektronnegativitet.

Question 11

metallbinding

Answer 11

er en binding mellom positivt ladde metallioner og de negativt ladde elektronskyene rundt ionene.

Question 12

Hva skjer når metall smelter?

Answer 12

når metallet smelter, brytes noen av bindingene mellom metallatomene. jo høyere ladningen på ionene er, desto sterkere vil metallbindingen være, og desto høyere vil smeltepunktetene være

Question 13

Edelgass

Answer 13

disse atomene har fullt ytterste skall, og danner ingen binding med andre atomer. Det er derfor vi ikke kan måle elektronnegativiteten, men har fortsatt el.neg.

Question 14

Hvordan finne ut om molekylet er en dipol?

Answer 14

molekylet har en positiv og negativ ladd ende.
se om molekylet har elektroner som ikke er i en binding med et annet atom.
se på de ulike atomene, og finne ut hvilket atom som har høyest elektronnegativitet.
siden med høyest elektronnegativitet er den negative siden, og den andre positiv
siden sentrum for positivt og negativt ladning ikke faller sammen får vi et dipolt molekyl

Question 15

dipol- dipol krefter

Answer 15

når det er en forskjell i elektronegativiteten til to atomer som et molekyl er bygd opp av får vi små ladninger på atomene. mellom disse molekylene får vi tiltrekningskrefter

Question 16

Ion - dipolkrefter

Question 17

stråling og energi

Answer 17

høyere energi, kortere bølgelende, blåere lys (ultrafiolett) = over (uv stråling)
lavere energi, lenger bølgelende, rødere lys (infrarødt) under

Question 18

sterke bindinger

Answer 18

polare bindinger
ionebinding
metallbinding
elektronparbinding

bindinger mellom atomer

Question 19

svake bindinger

Answer 19

Van der Waalske krefter
Dipol-dipol krefter
ion-dipol krefter
hydrogenbindinger

bindinger mellom molekyler

Question 20

Kokepunkt

Answer 20

øker med økende størrelse på atomene
større atom = større elektronsky = van der waalske krefter
sterke van der waalske krefter, jo mer energi må tilføyes for å bryte bindingene, som igjen blir høyere kokepunkt