Brainscape's Knowledge GenomeTM

Browse over 1 million classes created by top students, professors, publishers, and experts.


See full index

Kemi Prov 2- Kemiska bindningar > Jonbindning- PP1 > Flashcards

Jonbindning- PP1 Flashcards

1
Q

Vad är en kemisk bindning

A

En kemisk bindning kan beskrivas som krafter som binder samman atomer.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
2
Q

Vad delas kemiska bindningar in i för två kategorier? vad är deras underkategorier och ytterligare deras underkategorier?

A

Kemiska bindningar delas in i Intramolekylära bindningar och intermolekylära bindningar. Intramolekylära bindningar delas sedan ytterligare i jonbindning, kovalent bindning och metallbindning. Kovalent bindning delas sedan ytterligare till polära och opolära bindningar. Intermolekylära mindningar delas in till dipol-dipol, vätebindning, jon-dipol bindning och van der waals.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
3
Q

Varför skapas kemiska bindningar, vad är anledningen?

A

Kemiska bindningar skapas för att atomerna ska hålla ihop och eftersom att atomer alltid strävar efter en ädelgasstruktur eftersom att de vill ha en så låg energi som möjligt och bli mer stabila.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
4
Q

Vad är elektronegativitet?

A

Elektronegativitet är en atoms förmåga att attrahera elektroner i bindningar.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
5
Q

Vad hjälper elektronegativiteten oss med att räkna ut när det kommer till kemiska bindningar?

A

Elektronegativitet hjälper oss dels att avgöra hur starkt polär en kovalent bindning är och dels förutsäga om bindningen är en polär kovalent eller en jonbindning.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
6
Q

Ge exempel på fyra av de mest elektronegativa atomslagen.

A

De fyra mest elektronegativa atomslagen är F, O, N och Cl.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
7
Q

Vad är en jonbindning?

A

Jonbindning

Jonbindning handlar om attraktionen mellan positiva och negativa joner.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
8
Q

När bildar en positiv/negativ jon?

A

En positiv jon bildas när en atom avger en eller flera elektroner, då bildas en ädelgasstruktur (jonen får lägre energi)

En negativ jon bildas när en atom tar upp en eller flera elektroner, då bildas en ädelgasstruktur (jonen får lägre energi)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
9
Q

Vilka grupper bildas det ofta jonbindningar mellan och varför?

A

Jonbindningar bildas ofta mellan en metall (grupp 1 och 2) som har 1-2 valenselektroner att avge med en icke metall från (grupp 17) som har behov av 1-2 valenselektroner.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
10
Q

Vad är en jonförening?

A

positiva metalljoner + negativa icke metalljoner 🡪 Jonförening

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
11
Q

Vad är formen på en jonförening (salt) och vad är det som gör att det har den formen?

A

Jonföreningar (salter) är uppbyggda av ett stort antal joner som sitter i 3D kristallstruktur.

I kristallstrukturen, jonernas laddning och storlek bestämmer den tredimensionella strukturen, minimera energi

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
12
Q

Hur sitter jonerna i den formen? Ta ett exempel som NaCl.

A

I en saltkristall sitter alltid joner med motsatt laddning mot varandra.I kristaller av NaCl omges varje Na jon av sex Cl jon och varje Cl jon omges av sex Na, maximal attraktion.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
13
Q

Vad hände om joner med samma laddning hamnar intill varann?

A

Om positiva joner hamnar intill andra positiva joner och negativa joner hamnar intill andra negativa joner spricker kristallen.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
14
Q

Hur bildas NaCl? Natriumklorid.

A

Alkalimetaller reagerar med halogener- Natriumklorid är en stabil jonförening som bildas genom att klorgas reagerar med Natriummetall.

Varje enskild kloratom kommer ta upp en valenselektron från en natriumatom och det bildas då negativa kloridjoner och positiva natriumjoner.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
15
Q

Förklara en jonbindning med ett annat ord.

A

Elektronöverföring mellan atomerna är en jonbindning.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
16
Q

Rita bild på NaCl

A
17
Q

Hur bildas MgO? Magnesiumoxid

A

Alkaliska jordartsmetaller reagerar med halogener- Magnesiumoxid bildas genom att syrgas reagerar med magnesium.

Varje enskild syreatom kommer upp två valenselektron från magnesium och det bildas då negativa oxidjoner och positiva magnesiumjoner.

18
Q

Rita MgO

A
19
Q

Hur är en positivt laddad atomjons namn strukturerad? Ge exempel

A

namn på grundämnen + tillägget -jon på slutet.

T.ex. vätejon, kalciumjon.

20
Q

Hur är en negativt laddade atomjons namn strukturerad? Ge exempel

A

namn på grundämnen + tillägget -id på slutet.

T.ex. oxidjon, flouridjon.

21
Q

Vad är sammansatta joner?

A

Består av minst två atomer, molekyler eller atomer ha tillsammans ett elektronunderskott eller ett elektronöverskott.

22
Q

Vad slutar sammansatta joners namn på med negativ laddning?

A

Namn på sammansatta joner med negativ laddningar slutar ofta på:

-it
-at
-id

22
Q

Träna på de sammansatta jonernas exemplar

A
22
Q

Vilka regler följer vi för att namnge olika salter?

A

1- Vi börjar med positivt laddade joner, sen den negativt laddade jon.
2- I alla salter antal positiva och negativa joner är lika.
3- Ibland salter med sammansatta joner krävs det att man skriver parenteser runt det sammansatta jonerna om det finns mer än av dem i formeln.

23
Q

Gör några av uppgifterna räkna ut kemiska beteckningar.

A
24
Q

Positiva atomjoner - motsvarande atom. ><? Varför. Radie

A

<, elektronskal

Ex. Natriumatom Na: Har elektroner i tre elektronskal 🡪 större diameter
Natriumjon Na+: Har elektroner i två elektronskal 🡪 mindre diameter

25
Q

Negativa atomjoner - motsvarande atom. ><? Varför.Radie

A

> ,

Negativa atomjoner har större radier än motsvarande atomer, alltså en icke metall atom är mindre än icke metalljon

En negativ jon har mer valenselektroner än motsvarande atom, detta gör att elektroner repellerar varandra och tar flera elektroner mer plats, elektronskalet kommer växa.

Kloratom Cl:

Har elektroner i tre elektronskal, har 7 valenselektroner 🡪 mindre radie

Kloridjon Cl-:

Har elektroner i tre elektronskal, har 8 valenselektroner 🡪 Större radie

26
Q

Vad är anledningen till att atomradien minskar ju lägre åt höger man går i perioden i ett periodiskt system?

A

I en period, ju längre till höger om perioden desto mer protoner finns i kärnan, kärnladdning blir större, detta gör att elektronerna dras lite mer åt kärnan(Attraktionskraften), då atomradie minskar.

27
Q

Vad är anledningen till att atomradien ökar ju lägre ner man går i en grupp i ett periodiskt system?

A

I en grupp, ju längre ner i gruppen, ökar atomradien eftersom ökar elektronskalet hos atomer samt valenselektronerna kommer vara långt ifrån kärnan.

28
Q

Leder jonföreningar i fast form ström, ja/nej och varför.

A

Jonföreningar i fastform 🡪 jonerna sitter fast i bestämda platser 🡪 ingen rörelse🡪 leder inte ström

29
Q

Leder jonföreningar i flytande form ström, ja/nej och varför.

A

Jonföreningar i flytande form 🡪 jonerna rör sig 🡪 jon rörelse🡪 leder ström

30
Q

Vad leder jonbindningarnas starka bindningar till?

A

Jonbindningar har mycket starka bindningar som leder till höga smält- och kokpunkter.

Ju starkare jonbindningarna är desto mer värme krävs för att smälta ett salt.

31
Q

Vilka som avgör starka eller svaga smältpunkt?

A

Ju större laddning, desto starkare blir attraktionen mellan joner 🡪 högre smältpunkt.

Ju mindre jon, desto starkare blir attraktionen mellan joner 🡪 högre smältpunkt

32
Q

I vilka joner blir det störst attraktion?

A

Slutsats: Störst attraktion blir mellan små joner med stora laddningar.

33
Q

Förklara varför NaF och MgO har större smältpunkt än NaCl.

A

Exempel: NaF har högre smältpunkt än NaCl!

Svar:

Eftersom F- är mindre än Cl- , så avståndet till kärnan hos F- blir mindre, då kommer attraktionskraften mellan Na+ och F- bli starkare, en stark jonbindning bildas och därmed hög smältpunkt.

Exempel: MgO har högre smältpunkt än NaCl?

Svar:

1- Mg++ har mer laddning än Na+ och O-2 har mer laddning än Cl-

2- O-2 mindre än Cl-

MgO kommer ha högre smältpunkt än Nal.

34
Q

Vad är joniseringsenergi?

A

Joniseringsenergi är energin som går åt för att avlägsna en elektron från en atom eller jon.

35
Q

Varför ökar reaktiviteten ner i gruppen 1. Li till Fr

A

1- avståndet mellan valenselektroner och kärnan blir större och attraktionen blir svagare.

2- atomradien ökar och det krävs mindre energi att avlägsna valenselektroner

36
Q

Varför reagerar Na mer kraftigt med vatten än Li gör?

A

Svar:

Natrium har mer elektronskal än litium, alltså Na är större än Li, attraktionen mellan valenselektroner och kärnan blir svagare som medför att Na avge elektronen lättare, alltså reagerar kraftigare än Li.

Natrium har en större atomradie än Litium, det kommer krävas mindre joniseringsenergi som resulterar reaktivitet.

Kemi Prov 2- Kemiska bindningar (1 decks)

Brainscape helps you reach your goals faster, through stronger study habits.
© 2024 Bold Learning Solutions. Terms and Conditions