Brainscape's Knowledge GenomeTM

Browse over 1 million classes created by top students, professors, publishers, and experts.


See full index

Fysikalisk Kemi - Jämvikt > Ja-/Nej-frågor > Flashcards

Ja-/Nej-frågor Flashcards

1
Q

Överföring av energi från en form till en annan görs alltid genom arbete

A

Nej, ”Men inte alla energiomvandlingar går genom arbete (t ex elvärmare)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
2
Q

Inre energi i ett isolerat system är konstant

A

Ja, termodynamikens första huvudsats: ΔU=0, dU=TdS-PdV.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
3
Q

Inre energi i ett slutet system är konstant

A

Nej, i ett slutet system utbyts energi, dock ej substans

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
4
Q

Entalpin är lika med inre energi vid konstant tryck

A

Nej, entalpin vid konstant tryck är detsamma som värme

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
5
Q

För ett molekylärt system i jämvikt är alla mikrotillstånd av samma energi lika sannolika

A

Ja, ”Man antar att I termodynamisk jämvikt är alla mikrotillstånd lika sannolika”

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
6
Q

Tillståndssumma är lika med summan av alla möjliga mikrotillstånd för ett molekylärt system

A

Nja, tillståndssumman är antalet termiskt tillgängliga tillstånd. Dessa termiskt tillgängliga tillstånd kan vara från translationsrörelse, rotationsrörelse, vibrationsrörelse och elektron energi (från alla elektroner i molekylen)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
7
Q

En molekyl i ett system i jämvikt kan aldrig gå i ett tillstånd av högre energi

A

Ja, ”Normalt är elektroner alltid i grundtillstånd. Sannolikheten att elektroner i jämviktsläge skulle exciteras är försvinnande liten”

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
8
Q

Entropin ökar i spontana processer

A

Nej, om reaktionen är exotermisk frigörs energi vid minskar entropin

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
9
Q

Värme kan aldrig omvandlas till mekaniskt arbete

A

Nej, ”Värme kan ses som den energiöverföring som sker till ett system men som inte är i form av arbete”

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
10
Q

Vid gasexpansion ökar dess entropi

A

Ja, gasexpansion sker spontant, vilket ökar entropin

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
11
Q

Entropin av ett isolerat system kan inte minska

A

Ja, den minskar ej i isolerade system

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
12
Q

Helmholtz fria energi kan inte öka i ett system under konstant T och V

A

Det stämmer, den kan endast minska

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
13
Q

En kemisk kan endast vara spontan om reaktionens entalpi är negativ

A

Nej, om entalpi och entropin är positiv är reaktionen spontan

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
14
Q

Gibbs fria energi är lika med maximalt icke-expansivt arbete som kan utvinnas från systemet

A

Ja, sant

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
15
Q

Gibbs energi av ett system ökar alltid med temperaturen vid konstant tryck

A

Nej, G=H-TS

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
16
Q

Vid fasövergång, de inre energierna av de båda faserna är lika

A

Nej, vid kokpunkten hålla temperaturen konstant trots att energi tillförs, den inre energin ökar

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
17
Q

Vid trippelpunkten, är Gibbs energi av alla tre faser av samma substans lika

A

Ja, det stämmer

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
18
Q

Smältningstemperatur ökar alltid med trycket

A

Nej

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
19
Q

T-x (temperatur-sammansättning) fasdiagram för blandning av 2 substanser har en azeotropisk punkt om kok-temperaturen av blandningen är lägre än kokpunkten av båda rena ämnena

A

Ja

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
20
Q

Alla lipider kan bilda ett lipidmembran

A

Nej

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
21
Q

För ett rent ämne är den kemiska potentialen lika med den NO-lärare Gibbs energin

A

Ja

22
Q

Vid blandning av två godtyckliga vätskor, gäller det att ångtrycket av varje komponent är en linjär funktion av deras koncentration

A

Nej

23
Q

I en ideal vätskeblandning växelverkar molekyler inte med varandra

A

Nej, växelverkar alltid i vätska, ej i gaser

24
Q

Vid blandning av 2 vätskor, Gibbs energi som funktion av molbråket G(x) har alltid minst ett minimum

A

Ja

25
Q

Osmotiskt tryck kan inte vara högre än atmosfäriskt tryck

A

Nej

26
Q

En kemisk reaktion är reversibel om det absoluta värdet på reaktionens Gibbs energi är lägre än RT

A

Ja

27
Q

Uttrycket ”reaktionens jämviktskonstant är lika med 0.3” betyder att 30% av reaktanterna omvandlats till produkter

A

Nej, endast för ideala gaser. Aktivitet är inte samma som koncentration

28
Q

Jämviktskonstanten beror inte på trycket för alla kemiska reaktioner

A

Ja

29
Q

Jämviktskonstanten ökar med temperaturen för exotermiska reaktioner

A

Nej

30
Q

Boltzmanns fördelningslag gäller även för system som inte är i jämvikt

A

Nej, Boltzmanns fördelningslag gäller bara för system i jämvikt

31
Q

Entropin i ett system kan inte ändras om temperaturen är konstant

A

Nej, entropin kan ändras av andra anledningar (t ex gasexpansion sker isotermiskt)

32
Q

Helmholtz fria energi av ett molekylärt system är detsamma som maximalt arbete som kan utvinnas från systemet

A

Ja

33
Q

Vid fasövergång är Gibbs energi av de båda faserna lika

A

Ja

34
Q

Kemisk potential av ett ämne i blandningen kan bestämmas från ångtrycket av ämnet ovanför blandningen

A

Ja

35
Q

Reaktionens jämviktskonstant bestäms av reaktionens entalpi

A

Nej, konstanten bestäms av Gibbs energi

36
Q

Standard elektrodpotential är negativ för alla metaller

A

Nej, de som är till höger om H i den elektrokemiska serien har positiva värden

37
Q

I en ideal gas finns starka attraktionskrafter mellan molekyler, men inga repulsioner

A

Nej, en ideal gas växelverkar inte, varken attraktivt eller repulsivt

38
Q

Den preexponentiella faktorn A i Arrheniusekvationen skiljer sig om den härleds med hjälp av kollisionsteorin och aktiverat komplexteorin

A

Ja

39
Q

Den andra virialkoefficienten har samma betydelse som andra ordningens hastighetskonstant

A

Nej

40
Q

Temperaturen påverkar inte sannolikhetsfördelningen av olika kvanttillstånd

A

Nej, det gör den för vibrationerna, rotationella samt translationella kvanttillstånd

41
Q

Gibbs energi kan inte öka för ett system under konstant tryck, temperatur och substansmängd

A

Sant

42
Q

Blandningsentalpi är alltid positiv

A

Nej, däremot entropi

43
Q

Reaktionens jämviktskonstant är lika med reaktionskvoten i jämvikt

A

Ja

44
Q

Boltzmanns fördelningslag bestämmer sannolikheten att en molekyl befinner sig i ett visst kvanttillstånd

A

Ja, ”Boltzmanns fördelningslag bestämmer sannolikhet för olika molekylära tillstånd”

45
Q

Entalpin i ett system kan inte ändras om temperaturen är konstant

A

Jo det kan den, H=U+PV

46
Q

Gibbs fria energi kan inte öka i ett slutet system under konstant temperatur och tryck

A

Sant, den minskar

47
Q

Omvandling av flytande fas till gas fas kan ske utan fasövergång

A

Nej

48
Q

I en ideal vätskeblandning, kemiska potentialer av de båda vätskorna är lika

A

Nej, endast vid den azeotropiska punkten

49
Q

För ett rent ämne är kemisk potential detsamma som molar Gibbs energi

A

Ja

50
Q

Reaktionens jämviktskonstant bestäms av reaktionens standard Gibbs energi

A

Ja

51
Q

Lennard-Jones potentialen gäller endast för sfäriska partiklar

A

Ja

52
Q

Van det Waals-ekvationen för en icke ideal gas innehåller attraktion, men inte repulsion

A

Nej, både attraktiva och repulsiva krafter finns representerade i vdW-ekvationen

Fysikalisk Kemi - Jämvikt (3 decks)

Brainscape helps you reach your goals faster, through stronger study habits.
© 2024 Bold Learning Solutions. Terms and Conditions