IV.A Skupina

Question 1

Obecná charakteristika

Answer 1

Konfigurace - ns2np2
Stabilizace - sdílení (dvou nebo čtyř elektronů)

Question 2

Výskyt uhlíku

Answer 2

2 alotropické modifikace
Grafit - vrstevnaté uspořádání
- ve vrstvě kovalentní, mezi vrstvami van der waalsovy síly
Diamant - kovalentní krystaly
Biogenní prvek
Sloučeniny - v atmosféře (CO2)
- uhlí (antracit, lignit, h. uhlí), ropa, zemní plyn, sacharidy

Question 3

Vápenec

Answer 3

CaCO3

Question 4

Magnesit

Answer 4

MaCO3

Question 5

Dolomit

Answer 5

CaCO3*MgCO3

Question 6

Ocelek, siderit

Answer 6

FeCO3

Question 7

Výroba uhlíku

Answer 7

Težba

Question 8

Použití uhlíku

Answer 8

Grafit - tuha do tužek
Diamant - brusný materiál, šperk
Živočišné uhlí - zažívání (naváže a vyloučí)
Palivo - uhlí
Nanotechnologie

Question 9

Vlastnosti uhlíku

Answer 9

Nekov
4vazný
Schopnost řetězit se - fulleren, grafen
Fulleren - koule, schopnost vézt proud
Grafen - pás, skládací telefony

Question 10

Bezkyslíkaté sloučeniny

Answer 10

Uhlovodíky - řetězce (viz. 9 třida)
Karbidy - CaC2 (iontový), SiC (kovalent)
Halogenidy - CCl4 (dříve hasičáky )
Sirouhlíky - CS2 (celulóza - deriváty rozpuštěním v CS2
Kyanidy - KCN (ciankály - jed)

Question 11

Kyslíkaté sloučeniny - CO

Answer 11

Bez barvy, chuti, zápachu
Jedovatý (naváže se na hemog. a nemůže navázat O2 - mrtvoly jsou pěkné, červenější než normalně)
Vznik při nedokonalém spalování
Redukční účinky
Příprava z kyseliny mravenčí

Question 12

Kyslíkaté sloučeniny - CO2

Answer 12

Bez barvy, chuti, zápachu
Nedýchatelný plyn (už při 10%)
Vznik při dokonalém spalování
Slabá kyselina uhličitá (rozpad)
Skleníkový plyn
Použití - hasičáky, suchý led, šumivé nápoje

Question 13

Kyslíkaté sloučeniny - H2CO3

Answer 13

Velmi slabá (rozpad na H2O a CO2)
Kyselé deště (okyselené půdy)
Krasové jevy (disociace - CO3(-2) a HCO3(-1))

Question 14

Výskyt křemíku

Answer 14

Biogenní prvek (přesličky, schránky)
Křemičitany - živce a slídy
Křemen (SiO2), barevné modifikace (křišťál, citrín, ametyst, opál)

Question 15

Vlastnosti křemíku

Answer 15

Polokov, lesklý, tvrdý, křehký
Málo reaktivní (s alkalyckými hydr., HF)
Za zvýšené teploty i s O2, N2,…

Question 16

Hoření křemíku
(Za zvýšení teploty)

Answer 16

Si + 2NaOH + H2O -> Na2SiO3 + 2H2
Si + O2-> SiO2

Question 17

Použití křemíku

Answer 17

Slítiny - ferosilicium (velmi tvrdá ocel)
Elektrotechnika

Question 18

Sloučeniny křemíku

Answer 18

Silicidy - Si(-4) (podobně jako karbidy)
Silany - křemikovodíky
- řetězení
- silan (1Si, 2Si)
- silikony - velký rozptyl teploty
H2SiF6 - hexaflorovokřemičitá kyselina
- vznik při rozpouštění skla
SiO2 - atomový krystal
- použití - sklo (sklářský kmen)
- simax - vaření, pečení
- sial - vaření, pečení
- stavebnictví (písek)
H2SiO3 - vysušená podoba - kyslíkagel - vysušující materiál
Křemičitany - vodní sklo (roztok alkalyckých křemičitanů)
- chemikova zahrádka

Question 19

Rozpouštění skla

Answer 19

SiO2 + 6HF -> H2SiF6 + 2H2O

Question 20

Simax, sial

Answer 20

B2O3, Al2O3

Question 21

Vodní sklo

Answer 21

SiO2 + Na2CO3 -> Na2SiO3

Question 22

Sklářský kmen

Answer 22

7SiO2 : 1Na2CO3 : 1CaCO3

Question 23

Vlastnosti cínu

Answer 23

Kujný, tažný kov (stříbrolesklý)
Odolný vůči kyselinám i hydroxidům
Amfotermní kov

Question 24

Výskyt cínu

Answer 24

Cínovec - SnO2
Nevyskytuje se sám

Question 25

Využití cínu

Answer 25

Pocínování - jen nahoře
Pájky
Slítiny

Question 26

Vlastnosti olova

Answer 26

Kujný, měkký, tažný kov
Šedomodrý (větší váha)
Špatný vodič el. proudu
Vrstva PbO

Question 27

Využití olova

Answer 27

Akumulátory
Munice
Ochranný kryt atomových reaktorů
Ochrana proti rtg záření

Question 28

Příprava CO

Answer 28

HCOOH -> CO + H2O

Question 29

Příprava CO2

Answer 29

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O
CaCO3 -> CaO + CO2