Ions polyatomiques

Question 1

Acétate

Answer 1

CH3COO −

Question 2

Ammonium

Answer 2

NH₄⁺

Question 3

Bicarbonate

Answer 3

HCO3 -

Question 4

Carbonate

Answer 4

CO3 2-

Question 5

Chlorate

Answer 5

ClO3 −

Question 6

Chromate

Answer 6

CrO4 2-

Question 7

Hydroxyde

Answer 7

OH-

Question 8

Nitrate

Answer 8

NO3-

Question 9

Nitrite

Answer 9

NO2-

Question 10

Phosphate

Answer 10

PO4 3-

Question 11

Sulfate

Answer 11

SO4 2-

Question 12

Sulfite

Answer 12

SO3 2-

Question 13

CH3COO−

Answer 13

Acétate

Question 14

NH₄⁺

Answer 14

Ammonium

Question 15

HCO3-

Answer 15

Bicarbonate

Question 16

CO3 2−

Answer 16

Carbonate

Question 17

ClO3 −

Answer 17

Chlorate

Question 18

CrO4 2-

Answer 18

Chromate

Question 19

OH-

Answer 19

Hydroxyde

Question 20

NO3-

Answer 20

Nitrate

Question 21

NO2-

Answer 21

Nitrite

Question 22

PO4 3-

Answer 22

Phosphate

Question 23

SO4 2-

Answer 23

Sulfate

Question 24

SO3 2-

Answer 24

Sulfite

Question 25

Étapes de la dilution par ajout

Answer 25

1. Verser le volume initial dans un cylindre gradué
2. Compléter avec du solvant jusqu’au volume final calculé
3. Agiter la solution avec une tige de verre

Question 26

Étapes de la dilution par prélèvement

Answer 26

1. Prélever à l’aide d’une pipette une quantité calculée du mélange initial
2. Verser dans le cylindre gradué
3. Compléter avec du solvant jusqu’au volume final
4. Agiter la solution avec une tige de verre

Question 27

Boyle-Mariotte

Answer 27

P1V1=P2V2

Question 28

Guy-Lussac

Answer 28

P1/T1 = P2/T2

Question 29

Charles

Answer 29

V1/T1 = V2/T2

Question 30

Avogadro

Answer 30

V1/n1 = V2/n2

Question 31

Relation entre la pression et la quantité de gaz

Answer 31

P1/n1 = P2/n2

Question 32

P1V1=P2V2

Answer 32

Boyle-Mariotte

Question 33

P1/T1 = P2/T2

Answer 33

Guy-Lussac

Question 34

V1/T1 = V2/T2

Answer 34

Loi de Charles

Question 35

V1/n1 = V2/n2

Answer 35

Avogadro

Question 36

P1/n1 = P2/n2

Answer 36

Relation entre la pression et la quantité de gaz

Question 37

Température et pression normales (TPN)

Answer 37

22,4 L/mol

Question 38

Température ambiante et pression normale (TAPN)

Answer 38

24,5 L/mol

Question 39

Principaux points de la théorie cinétique des gaz

Answer 39

1. Les gaz sont constitués de particules extrêmement petites et très espacées les unes des autres
2. Les particules de gaz sont continuellement en mvt. Elles se déplacent en ligne droite, de manière aléatoire, dans toutes les directions
3. Losqu’une particules de gaz rencontre un obstacle, elle rebondit sans perdre de l’énergie (collisions élastiques)
4. L’énergie cinétique moyenne des particules de gaz dépend de la température

Question 40

Gazeux à liquide

Answer 40

Condensation liquide

Question 41

Gazeux à solide

Answer 41

Condensation solide

Question 42

Liquide à gazeux

Answer 42

Vaporisation

Question 43

Liquide à solide

Answer 43

Solidification

Question 44

Solide à gazeux

Answer 44

Sublimation

Question 45

Solide à liquide

Answer 45

Fusion

Question 46

Vapeur

Answer 46

Forme gazeuse d’une substance habituellement liquide ou solide aux conditions ambiantes de température et de pression, 25 degrés et 101,3 kpa

Question 47

Formule de la pression + unités

Answer 47

P=F/A
P: Pa
F: N
A: m2

Question 48

760mm Hg = ?

Answer 48

101,3 kPa ou 1 atm

Question 49

101,3 kPa = ?

Answer 49

760 mmHg ou 1 atm

Question 50

1 atm = ?

Answer 50

760 mm Hg ou 101,3 kPa

Question 51

“pression relative”

Answer 51

tenir en compte de la pression atmosphérique ou autre

Question 52

“pression absolue”

Answer 52

Pression mesurée correspond réellement à la pression du gaz

Question 53

TPN

Answer 53

0 degré et 101,3 kPa

Question 54

TAPN

Answer 54

25 degrés et 101,3 kPa

Question 55

Évaporation

Answer 55

• Uniquement à la surface du liquide

- Entre la température de fusion et d’ébullition

Question 56

Ébullition

Answer 56

• Partout dans le liquide

- Point d’ébullition (T précise)

Question 57

Trois types de mvt des atomes

Answer 57

vibration, translation, rotation

Question 58

Disposition (solide)

Answer 58

Particules sont très près les unes des autres

Particules sont disposées de façon très ordonnée

Question 59

Disposition (liquide)

Answer 59

Particules sont très près les unes des autres

Particules sont disposées de façon désordonnée

Question 60

Disposition (gazeux)

Answer 60

Particules sont très éloignées les unes des autres

Particules sont disposées de façon désordonnée

Question 61

Forces d’attraction (solide)

Answer 61

Particules sont retenues ensemble par d’importantes forces d’attraction

Question 62

Forces d’attraction (liquide)

Answer 62

Particules sont retenues ensemble par de faibles forces d’attraction

Question 63

Forces d’attraction (gazeux)

Answer 63

Particules sont retenues ensemble par aucune force d’attraction

Question 64

Types de mvt (solide)

Answer 64

Particules ne peuvent que vibrer sur place

Question 65

Types de mvt (liquide)

Answer 65

Particules peuvent principalement vibrer et tourner sur elles-mêmes

Question 66

Types de mvt (gazeux)

Answer 66

Particules possèdent une très grande liberté de mvt. Elles sont capables d’effectuer de la vibration, de la rotation et, principalement, de la translation

Question 67

Forme et volume (solide)

Answer 67

Solide a une forme précise et un volume à peu près constant

Question 68

Forme et volume (liquide)

Answer 68

Liquide n’a pas de forme précise. Il prend la forme du contenant
Volume est à peu près constant. C’est un fluide incompressible

Question 69

Forme et volume (gazeux)

Answer 69

Gaz n’a ni forme précise ni volume constant. Il occupe tout l’espace disponible
Volunme est variable. C’est un fluide compressible

Question 70

Masse volumique (solide)

Answer 70

Très grande masse volumique

Question 71

Masse volumique (liquide)

Answer 71

Grande masse volumique

Question 72

Masse volumique (gazeux)

Answer 72

Petite masse volumique

Question 73

Nombre d’avogadro

Answer 73

6,02 X 10 à la 23 entités