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SCT > Ions polyatomiques > Flashcards

Ions polyatomiques Flashcards

1
Q

Acétate

A

CH3COO −

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Q

Ammonium

A

NH₄⁺

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3
Q

Bicarbonate

A

HCO3 -

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4
Q

Carbonate

A

CO3 2-

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Q

Chlorate

A

ClO3 −

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6
Q

Chromate

A

CrO4 2-

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7
Q

Hydroxyde

A

OH-

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8
Q

Nitrate

A

NO3-

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9
Q

Nitrite

A

NO2-

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10
Q

Phosphate

A

PO4 3-

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11
Q

Sulfate

A

SO4 2-

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12
Q

Sulfite

A

SO3 2-

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13
Q

CH3COO−

A

Acétate

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14
Q

NH₄⁺

A

Ammonium

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15
Q

HCO3-

A

Bicarbonate

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16
Q

CO3 2−

A

Carbonate

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17
Q

ClO3 −

A

Chlorate

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18
Q

CrO4 2-

A

Chromate

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19
Q

OH-

A

Hydroxyde

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20
Q

NO3-

A

Nitrate

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21
Q

NO2-

A

Nitrite

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22
Q

PO4 3-

A

Phosphate

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23
Q

SO4 2-

A

Sulfate

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24
Q

SO3 2-

A

Sulfite

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25
Q

Étapes de la dilution par ajout

A
  1. Verser le volume initial dans un cylindre gradué
  2. Compléter avec du solvant jusqu’au volume final calculé
  3. Agiter la solution avec une tige de verre
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26
Q

Étapes de la dilution par prélèvement

A
  1. Prélever à l’aide d’une pipette une quantité calculée du mélange initial
  2. Verser dans le cylindre gradué
  3. Compléter avec du solvant jusqu’au volume final
  4. Agiter la solution avec une tige de verre
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27
Q

Boyle-Mariotte

A

P1V1=P2V2

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28
Q

Guy-Lussac

A

P1/T1 = P2/T2

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29
Q

Charles

A

V1/T1 = V2/T2

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30
Q

Avogadro

A

V1/n1 = V2/n2

31
Q

Relation entre la pression et la quantité de gaz

A

P1/n1 = P2/n2

32
Q

P1V1=P2V2

A

Boyle-Mariotte

33
Q

P1/T1 = P2/T2

A

Guy-Lussac

34
Q

V1/T1 = V2/T2

A

Loi de Charles

35
Q

V1/n1 = V2/n2

A

Avogadro

36
Q

P1/n1 = P2/n2

A

Relation entre la pression et la quantité de gaz

37
Q

Température et pression normales (TPN)

A

22,4 L/mol

38
Q

Température ambiante et pression normale (TAPN)

A

24,5 L/mol

39
Q

Principaux points de la théorie cinétique des gaz

A
  1. Les gaz sont constitués de particules extrêmement petites et très espacées les unes des autres
  2. Les particules de gaz sont continuellement en mvt. Elles se déplacent en ligne droite, de manière aléatoire, dans toutes les directions
  3. Losqu’une particules de gaz rencontre un obstacle, elle rebondit sans perdre de l’énergie (collisions élastiques)
  4. L’énergie cinétique moyenne des particules de gaz dépend de la température
40
Q

Gazeux à liquide

A

Condensation liquide

41
Q

Gazeux à solide

A

Condensation solide

42
Q

Liquide à gazeux

A

Vaporisation

43
Q

Liquide à solide

A

Solidification

44
Q

Solide à gazeux

A

Sublimation

45
Q

Solide à liquide

A

Fusion

46
Q

Vapeur

A

Forme gazeuse d’une substance habituellement liquide ou solide aux conditions ambiantes de température et de pression, 25 degrés et 101,3 kpa

47
Q

Formule de la pression + unités

A

P=F/A
P: Pa
F: N
A: m2

48
Q

760mm Hg = ?

A

101,3 kPa ou 1 atm

49
Q

101,3 kPa = ?

A

760 mmHg ou 1 atm

50
Q

1 atm = ?

A

760 mm Hg ou 101,3 kPa

51
Q

“pression relative”

A

tenir en compte de la pression atmosphérique ou autre

52
Q

“pression absolue”

A

Pression mesurée correspond réellement à la pression du gaz

53
Q

TPN

A

0 degré et 101,3 kPa

54
Q

TAPN

A

25 degrés et 101,3 kPa

55
Q

Évaporation

A
  • Uniquement à la surface du liquide

- Entre la température de fusion et d’ébullition

56
Q

Ébullition

A
  • Partout dans le liquide

- Point d’ébullition (T précise)

57
Q

Trois types de mvt des atomes

A

vibration, translation, rotation

58
Q

Disposition (solide)

A

Particules sont très près les unes des autres

Particules sont disposées de façon très ordonnée

59
Q

Disposition (liquide)

A

Particules sont très près les unes des autres

Particules sont disposées de façon désordonnée

60
Q

Disposition (gazeux)

A

Particules sont très éloignées les unes des autres

Particules sont disposées de façon désordonnée

61
Q

Forces d’attraction (solide)

A

Particules sont retenues ensemble par d’importantes forces d’attraction

62
Q

Forces d’attraction (liquide)

A

Particules sont retenues ensemble par de faibles forces d’attraction

63
Q

Forces d’attraction (gazeux)

A

Particules sont retenues ensemble par aucune force d’attraction

64
Q

Types de mvt (solide)

A

Particules ne peuvent que vibrer sur place

65
Q

Types de mvt (liquide)

A

Particules peuvent principalement vibrer et tourner sur elles-mêmes

66
Q

Types de mvt (gazeux)

A

Particules possèdent une très grande liberté de mvt. Elles sont capables d’effectuer de la vibration, de la rotation et, principalement, de la translation

67
Q

Forme et volume (solide)

A

Solide a une forme précise et un volume à peu près constant

68
Q

Forme et volume (liquide)

A

Liquide n’a pas de forme précise. Il prend la forme du contenant
Volume est à peu près constant. C’est un fluide incompressible

69
Q

Forme et volume (gazeux)

A

Gaz n’a ni forme précise ni volume constant. Il occupe tout l’espace disponible
Volunme est variable. C’est un fluide compressible

70
Q

Masse volumique (solide)

A

Très grande masse volumique

71
Q

Masse volumique (liquide)

A

Grande masse volumique

72
Q

Masse volumique (gazeux)

A

Petite masse volumique

73
Q

Nombre d’avogadro

A

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