Ionische Bindung

Question 1

Was sind Ionen?

Answer 1

geladene Teilchen

Question 2

postivi geladene Teilchen

Answer 2

Kationen

Question 3

negativ geladene Teilchen

Answer 3

Anionen

Question 4

Ionenbindung

Answer 4

• Bindung zwischen Metall und Nichtmetall
• Metall Valenzelektronen abgeben
• Nichtmetall aufnehmen

Question 5

Ionisierungsenergie

Answer 5

• Energie um Elektronen aus einem Atom zu lösen

- PSE: nimmt zu von links nach rechts & unten nach oben

Question 6

Wann ist die Ionenbindung möglich?

Answer 6

Wenn EN weit auseinander liegt = mind. 1,7

Question 7

Was ändert sich bei der Bildung von Ionen?

Answer 7

Elektronenkonfiguration, Ladung und Atomradius (nimmt bei Aufnahme zu)

Question 8

Was bleibt nahezu gleich bei der Bildung von Ionen?

Answer 8

Kernladung und Masse

Question 9

Ionengitter

Answer 9

geladene Teilchen ziehen sich an und lagern sich zu festen Gittern zusammen;
Bindung dabei ungerichtet, da Anion alle Kationen anzieht

Question 10

Bindungsenergie

Answer 10

Energie zum Spalten einer Bindung

Question 11

Bindungsenergie von Ionenbindungen

Answer 11

400 kJ/mol

Question 12

Warum sind Salze bei Raumtemperatur fest?

Answer 12

aufgrund ihrer Gitterstruktur haben sie einen hohen Schmelzpunkt

Question 13

Warum sind feste Salze nicht elektrisch leitfähig?

Answer 13

Elektronen können nicht durch das Gitter wandern und Ionen selbst haben einen festen Platz

Question 14

Was sind Elektrolyte?

Answer 14

Schmelze oder wässrige Lösungen in denen das Gitter gebrochen wurde und nun die frei beweglichen Ionen als Ladungsträger den Strom leiten können

Question 15

Was ist die Summenformel?

Answer 15

Aus der Summenformel kann man ablesen welche Elemente an der Bindung beteiligt sind und in welchem Verhältnis zueinander sie vorliegen
(Wasser = H20 = 2:1 Verhältnis)

Question 16

Natrium + Chlor =

Answer 16

NaCl

Natrium gibt ein Elektron ab, Chlor nimmt eins auf

Question 17

Calcium + Chlor =

Answer 17

CaCl2

Calcium gibt 2 Elektronen ab; es werden pro Calciumatom 2 Chloratome benötigt

Question 18

Was ist bei der Aufstellung der Salzformel zu beachten?

Answer 18

• Wie viele Elektronen die Teilchen abgeben wollen
• bzw. welche Ladungen entstehende Ionen haben werden
• sucht das kleinste gemeinsame Vielfache

Question 19

Welche ist nicht korrekt? Wieso?

1. NaCl
2. CaF2
3. Al2O3
4. NaO

Answer 19

4. NaO; da Natrium nur 1 Elektron abgibt, Sauerstoff aber 2 aufnehmen muss

Question 20

Korrekte Bezeichnung für:

1. Na+
2. Ca2+

Answer 20

1. Natrium-Ion

2. Calcium-Ion

Question 21

Korrekte Benennung von Salzen:

Answer 21

Kation mit dem deutschen Namen des Elements, Anion mit lateinischen Namen und der Endung -id

Question 22

NaCl

Answer 22

Natriumchlorid

Question 23

CaF2

Answer 23

Calciumfluorid

Question 24

Auf was muss man bei Übergangsmetallen achten?

Answer 24

sie können als unterschiedlich geladene Ionen vorliegen
Bsp: Fe2+ oder Fe3+
deshalb die Ladung der Kationen im Namen deutlich machen

Question 25

FeO

Answer 25

Eisen(II)-oxid (Eisen-Zwei-Oxid)

Question 26

Fe2O3

Answer 26

Eisen(III)-oxid (Eisen-Drei-Oxid)

Question 27

Elektronegativität (EN)

Answer 27

relatives Maß für Fähigkeit eines Atoms in chemischen Bindung Elektronen an sich zu ziehen
- PSE: nimmt ab von rechts nach links & oben nach unten