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EXCOBA QUÍMICA > Introducción a la química atómica > Flashcards

Introducción a la química atómica Flashcards

1
Q

“Estados de agregación”

A

Otra forma de decir “estados de la materia”

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2
Q

Propiedades de los gases (7)

A
  • Llenan por completo el espacio donde se almacenan
  • Bajas fuerzas de cohesión entre partículas
  • Se pueden expandir y comprimir (incluso hasta convertirse en líquidos)
  • Tienen un volumen y forma indefinidos
  • Densidades muy bajas (menos denos que los sólidos y líquidos)
  • Pocas interacciones entre sus partículas
  • Miscibilidad: Siempre se mezclan de forma homogénea (todos son miscibles)
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Q

¿Por qué se pueden comprimir los gases?

A

Hay mucho espacio entre sus partículas

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4
Q

¿Por qué se pueden escapar los gases?

A

Hay bajas fuerzas de cohesión entre sus partículas

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5
Q

Propiedades de los líquidos (7)

A
  • No se expanden de manera indefinida
  • No se pueden comprimir
  • Tienen forma indefinida pero un volumen definido
  • Densidad mayor a la de los gases pero menor que la de los sólidos
  • Miscibilidad: No todos se pueden mezclar a menos que sean solubles entre sí
  • Las interacciones entre partículas son relativamente fuertes
  • Pueden derramarse
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6
Q

Propiedades de los sólidos (6)

A
  • No se expanden
  • Forma y volumen definidos
  • Son más densos que los líquidos y gases
  • Miscibilidad: No se mezclan (es muy difícil que se mezclen, lo hacen muy lentamente)
  • Sus partículas tienen posiciones fijas, no se mueven, solamente vibran
  • Hay interacciones muy fuertes entre sus partículas
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7
Q

Factores que modifican las fuerzas de cohesión

A
  • Presión
  • Temperatura
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8
Q

Sustancia a la que no aplica la regla de que las densidades van disminuyendo de sólido, líquido a gas

A

Agua

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9
Q

Transiciones de fase / cambios de estado conforme cambios de temperatura (6)

A
  • Sublimación
  • Condensación
  • Ebullición
  • Fusión
  • Solidificación
  • Sublimación inversa o Deposición
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10
Q

Cambio de sólido a gas

A

Sublimación

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11
Q

Cambio de gas a líquido

A

Condensación

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12
Q

Cambio de líquido a sólido

A

Solidificación

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13
Q

Cambio de gas a sólido

A

Sublimación inversa / Deposición

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14
Q

Cambio de líquido a gas

A

Ebullición

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15
Q

Cambio de sólido a líquido

A

Fusión

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16
Q

¿A qué cambio de estado se debe el hielo seco y por qué?

A
  • Sublimación
  • El hielo seco es CO2 en forma sólida, este CO2 se hace gas por un decremento de temperatura
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17
Q

¿A qué cambio de estado se debe el rocío?

A

Condensación

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18
Q

¿A qué cambio de estado se debe el vaho?

A

Condensación

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19
Q

Métodos de separación de mezclas

A
  • Decantación
  • Filtración
  • Centrifugación
  • Evaporación
  • Sublimación
  • Destilación
  • Cromatografía (de líquidos)
  • Tamizado
  • Imantación
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20
Q

Consideraciones para la Decantación

A
  • Podemos separar líquido + líquido o sólido + líquido
  • Se necesita que AMBAS MEZCLAS sean completamente INSOLUBLE
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21
Q

Mezclas que se pueden separar con Decantación

A
  • Agua + aceite
  • Arena + agua
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22
Q

Consideraciones para la Filtración

A

Sirve para separar sólidos de líquidos

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23
Q

Consideraciones para la Centrifugación

A
  • Sirve para separar coloides (cuando son mayormente líquidos como la sangre)
  • Separa sólidos de líquidos
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24
Q

Substancias comunes que se separan con centrifugación

A

Orina y sangre

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25
Q

Consideraciones para la Evaporación

A

Debemos estar seguros que está bien perder el líquido
(si te piden recuperar el líquido no puedes usar este método de separación)

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26
Q

Consideraciones para la Sublimación

A
  • Solamente se puede usar con mezclas de sólidos
  • Si alguna de las substancias está mojada se echa a perder este método de separación
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27
Q

¿Todas las substancias pueden sublimar?

A

No, muy pocas

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28
Q

¿Cómo se recupera el gas de la sublimación?

A

Se usa algo frío como un hielo para que el gas se cristalice (sublimación inversa)

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29
Q

Cosas más comunes que se pueden sublimar

A
  • El Yodo
  • La naftalina
  • El hielo seco
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30
Q

Consideraciones para la Destilación

A

Sirve para separar líquido + líquido que tengan diferentes puntos de ebullición

31
Q

¿Qué substancias se pueden separar con Destilación?

A
  • Agua + alcohol
  • Vino (agua + alcohol)
32
Q

Consideraciones para la Cromatografía (de líquidos)

A

Método exclusivamente diseñado para separar tintas y pigmentos

33
Q

¿Qué tinta / tinte / pigmento “baja” en la Cromatografía?

A

Aquel / aquella que se disuelva mejor

34
Q

Consideraciones para el Tamizado

A

Sirve para separar sólido + sólido mientras sus partículas sean de tamaños diferentes (que tengan diferente tamaño)

35
Q

Consideraciones para la Imantación

A

Método que solamente sirve con metales imantables

36
Q

Metales imantables comunes

A
  • Hierro
  • Zinc
37
Q

Metales que comúnmente se piensa que son imantables pero no lo son

A
  • Cobre
  • Oro
38
Q

Masa y carga del protón

A
  • Masa: 1
  • Carga: +1
39
Q

Masa y carga del electrón

A
  • Masa: 0
  • Carga: -1
40
Q

Masa y carga del neutrón

A
  • Masa: 1
  • Carga: 0
41
Q

Modelos atómicos (7)

A
  • Átomo de Rutherford
  • Átomo de Dalton
  • Átomo de Thomson
  • Átomo de Bohr
  • Átomo de Sommerfeld
  • Áromo mecanocuántico (modelo de Schrödinger)
42
Q

Átomo de Rutherford (Principales propuestas del modelo)

A
  1. Él átomo es mayormente vacío
  2. Propuso la existencia del núcleo
  3. Los electrones se encuentran estáticos alrededor del núcleo
43
Q

¿A quién se le considera como el “Descubridor del protón” y por qué?

A
  • Rutherford
  • Propone que el núcleo es positivo
44
Q

Átomo de Dalton (principales propuestas del modelo)

A
  • Ley de proporciones definida (que los átomos se combinan en relaciones definidas, como CO2, H2O, etc.)
  • Los átomos se diferencían por su masa o tamaño
45
Q

¿Cómo se le conoce al modelo de Dalton?

A

Modelo de las “bolas de billar”

46
Q

Átomo de Thomson (principales propuestas del modelo)

A
  • Planteó que los electrones se encontraban incrustados en el núcleo
  • La materia está cargada (que la esfera es la parte positiva y las “bolitas incrustadas” son negativas
47
Q

¿A quién se le considera como el “Descubridor del electrón”?

A

Thomson

48
Q

¿De qué maneras se le conoce al modelo de Thomson?

A
  • Modelo del “budín de pasas”
  • Experimento de los rayos catódicos
49
Q

Átomo de Bohr (principales propuestas del modelo)

A

(A partir de preguntarse por qué el núcleo y los electrones no se atraían)
- Los electrones se acomodan en diferentes niveles energéticos

50
Q

¿Cuando se introduce el neutrón y quién lo hace?

A
  • 1932
  • James Chadwick
51
Q

Átomo de Sommerfeld (principales propuestas del modelo)

A
  • Propuso la existencia de subniveles de energía
  • Órbitas elípticas (no circulares a diferencia de Bohr)
52
Q

Átomo mecanocuántico (principales propuestas del modelo)

A

Los electrones se encuentran en nubes electrónicas

53
Q

¿De qué otras formas se le conoce al “modelo mecanocuántico”

A
  • “Modelo de Shrödinger”
  • “Modelo probable”
  • “Modelo de las nubes electrónicas”
54
Q

Letra que representa al número atómico

A

Z o z

55
Q

Número en decimales de un elemento

A

Masa o atómica

56
Q

Letra que representa a la masa atómica

A

A

57
Q

Número atómico

A

Cantidad de protones

58
Q

Masa atómica

A

Número de protones + neutrones

59
Q

Para calcular el número de protones

A

Masa atómica - Número atómico

60
Q

Su cantidad es igual a la cantidad de protones

A

Electrones

61
Q

Elemento neutro

A

Tiene la misma cantidad de protones y electrones

62
Q

Los elementos de la tabla periódica

A

Son neutros

63
Q

Iones

A

Elementos con carga

64
Q

Cationes

A
  • “Perdió” electrones
  • Tienen una carga positiva
  • Tienen más protones que electrones
65
Q

Aniones

A
  • “Ganó” electrones
  • Tienen una carga negativa
  • Tienen más electrones que protones
66
Q

Formación de iones

A

Sucede cuando a un elemento se le quitan o añaden electrones

67
Q

¿Qué te dice la carga de los iones?

A

El número de eletrones que “perdió” o “ganó”

68
Q

Carga un ion

A

Número de protones - número de electrones

69
Q

Dato más pequeño de un elemento en la tabla periódica

A

Número atómico

70
Q

Subniveles de energía

A

s, p, d, f

71
Q

Forma en la que se lleven llenar los electrones para la configuración electrónica (Principio de Aufbau) - subniveles clave

A
  • 1s2
  • 2s2
  • 3s2, 2p6
  • 3p6, 4s2
  • 3d10, 4p6, 5s2
    -4d10, 5p6, 6s2
  • Etc.
72
Q

Electrones que le caben a cada subnivel

A
  • s: 2
  • p: 6
  • d: 10
  • f: 14
73
Q

Configuración electrónica semi-desarrollada

A

Debes ir añadiendo elementos del principio de Aufbau hasta que el número de electrones de la configuración electrónica sea igual al número de electrones del elemento

74
Q

Configuración electrónica desarrollada (flechas)

A
  • Se van escribiendo los subniveles y se les pone una línea arriba
  • Sobre esta línea vas escribiendo flechas hacia arriba y hacia abajo dependiendo del número de electrones

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