Introdução a Quimica e modelos atomicos e separação de misturas

Question 1

O que é matéria?

Answer 1

Tudo aquilo que tem massa e ocupa lugar no espaço

Question 2

Afirme com Verdadeiro ou Falso:
“Toda matéria possui energia e toda energia se apresenta na matéria.”

Answer 2

Falso
Toda matéria possui energia, mas nem sempre a energia precisa de uma matéria.

Question 3

O que Dalton diz sobre as propriedades de um elemento químico?

Answer 3

Que é formado por um conjunto de átomos com a mesma massa, tamanhos e propriedades.

Question 4

O que quer dizer a propriedade geral da matéria chamada Divisibilidade?

Answer 4

Que qualquer matéria pode ser dividida inúmeras vezes sem mudar a sua composição química

Question 5

O que são propriedades organolépticas?

Answer 5

São aquelas que estimulam pelo menos um dos nossos cinco sentidos

Question 6

O que é tenacidade?

Answer 6

Capacidade da matéria de resistir ao impacto com outra

Question 7

O que é um fenômeno físico?

Answer 7

uma mudança na estrutura física da matéria, referente a forma, tamanho, aparência, movimento e estado físico, sem que cause uma alteração na composição química da matéria

Question 8

O que é um fenômeno químico?

Answer 8

é uma mudança na composição de uma substância.

Question 9

Quais indicativos de que houve um fenômeno químico?

Answer 9

Mudança de cor, liberação de energia, liberação de gases

Question 10

Afirme com Verdadeiro ou Falso:
“O ponto de fusão e o ponto de ebulição dependem da pressão externa”.

Answer 10

Verdadeiro

Question 11

O ponto de ebulição é inversamente proporcional à pressão externa?

Answer 11

Não. é Diretamente Proporcional

Question 12

Por que a temperatura da substância não se altera durante a mudança do estado físico?

Answer 12

Porque a energia fornecida é utilizada para aumentar a energia potencial das partículas e não a energia cinética.

Question 13

Toda mistura misturada é uma solução?

Answer 13

Sim.

Question 14

O que é coloide?

Answer 14

São misturas que parecem ser homogêneas a olho nu, mas são heterogêneas se vistas através do microscópio.

Question 15

Qual fator pode interferir na densidade de uma substância?

Answer 15

Temperatura

Question 16

O que diferencia dois alótropos que possuem a mesma quantidade de átomos?

Answer 16

O arranjo cristalino

Question 17

Para quais estados físicos atendem a decantação? (estados fisicos) Exemplifique

Answer 17

S+L: (Água + barro); S+G (Poeira e ar); L+L (água e óleo)

Question 18

Quais métodos de separação de mistura estão envolvidos na preparação do café?

Answer 18

A diluição fracionada para dissolver as partes solúveis do pó do café (extração), e depois filtração no coador

Question 19

Apodrecimento de frutas, amadurecimento de frutas são fenômenos físicos ou químicos?

Answer 19

Químicos

Question 20

Prego enferrujando é fenômeno físico ou químico?

Answer 20

Químico (oxidação)

Question 21

Qual foi o Primeiro modelo atômico proposto na antiguidade?

Answer 21

Os 4 Elementos de Aristóteles

Question 22

Qual era a conceito proposto por Demócrito/leucido acerca do átomo?

Answer 22

Átomo é a menor parte indivisível constituinte da matéria.

Question 23

O que é a ‘‘lei das proporções multiplas’’ ?

Answer 23

A lei estabelece que “Quando dois elementos formam duas ou mais substâncias compostas diferentes, se a massa de um deles permanecer fixa a do outro irá variar em uma relação de número inteiros e pequenos”.

Question 24

Por quem foi proposto a lei das proporções multiplas?

Answer 24

Dalton

Question 25

Quais são as características do modelo atômico de Dalton (5)?

Answer 25

1- Rígida
2- Maciça
3- indestrutíveis
4- indivisíveis
5- homogêneas

Question 26

Quais são as características do modelo atômico de Thompson?

Answer 26

1- o átomo não é maciço como uma bola de bilhar;
2- o átomo é divisível;
3- no átomo, há partículas negativas e positivas, fazendo dele uma estrutura neutra;
3- as partículas negativas estão espalhadas por todo o átomo.

Question 27

Quais os postulados de Dalton?

Answer 27

1- átomos são formados por esperas rígidas, maciças, indestrutíveis, indivisíveis e homogenias.
2- cada elemento possui sua massa especifica - identidade
3- os compostos são combinação dos diferentes elementos
4- uma reação química é um rearranjo de átomos.

Question 28

Como é chamado o modelo atômico da Thomsom?

Answer 28

Pudim de passas

Question 29

Como é chamado o modelo atômico de Dalton?

Answer 29

Bola de bilhar

Question 30

Como é chamado o modelo atômico de Rutherford?

Answer 30

modelo do sistema solar/planetario

Question 31

Quais são as características do modelo Rutherford?

Answer 31

um núcleo que possui baixo volume, partículas positivas, sendo elas os prótons, maior massa e maior densidade do átomo.
e regiões do átomo que apresentam imensos espaços vazios entre si e partículas de natureza negativa (os elétrons).

Question 32

Como foi feito o experimento de Rutherford?

Answer 32

ele utilizou um material que consistia em um bloco de chumbo que no seu interior continha uma fonte radioativa uma amostra de polônio, nesse bloco havia um pequeno orifício por meio do qual ocorria a passagem do feixe de radiação alfa para que pudesse atravessar uma fina placa de ouro que era envolta a uma placa metálica recoberta com material fluorescente (sulfeto de zinco) “

Question 33

oque Rutherford notou ao realizar a experiência para confirmar a teoria de Dalton?

Answer 33

Rutherford percebeu que grande parte da radiação atravessava a placa, uma pequena parte da radiação era desviada um pouco para o lado, e outra parte ainda menor era refletida. Isso o levou a crer, que a matéria possuía um grande espaço entre os átomos, pois grande parte da radiação passava direto no meio da placa.
E que a camada exterior do átomo possuía carga negativa, pois as cargas positivas da radiação alfa era em pequena parte desviadas.
além de que átomos possuem um pequeno núcleo positivo, pois uma parte bem pequena da radiação era refletida de volta.

Question 34

Qual foi a falha no modelo de Rutherford?

Answer 34

porque não explicava a estabilidade do átomo uma vez que, de acordo com a eletrodinâmica clássica, partículas carregadas em movimento emitem radiação e, portanto, o elétron deveria colapsar no núcleo.

Question 35

Quais são as características do modelo atômico de Bohr (3)?

Answer 35

1- Os elétrons se movem em órbitas definidas, chamadas de níveis de energia, ao redor do núcleo;
2- pode haver até 7 camadas eletrônicas sendo elas (KLMNOPQ);
3- os elétrons movem-se em sentidos circulares e que as órbitas possuem energias definidas.

Question 36

Oque ocorre quando os elétrons saem de seu estado fundamental no salto quântico apresentado no modelo de Bohr?

Answer 36

quando o elétron recebe certa quantidade de energia e salta de um nível mais baixo para um mais alto.

Question 37

Oque é a Quantização de energia no modelo Bohr?

Answer 37

é a definição de que cada nível terá a sua energia especifica.

Question 38

Oque ocorre quando os elétrons saem de seu estado excitado no salto quântico apresentado no modelo de Bohr?

Answer 38

quando perde energia e vai a um nível inferior, liberando energia em forma de LUZ!

Question 39

O que é estado estacionário?

Answer 39

Os elétrons se movimentam em um nível energético sem absorver e sem emitir energia

Question 40

Oque define a cor da luz, que é transformada após um salto quântico no modelo de Bohr?

Answer 40

Oque define a cor da luz é apenas o comprimento da onda de radiação

Question 41

O que é Fluorescência?

Answer 41

Fluorescência é o fenômeno pelo qual uma substância emite luz quando exposta a radiações do tipo ultravioleta, raios catódicos ou raios X, radiantes se em luz visível

Question 42

O que é fosforescência?

Answer 42

A fosforescência ocorre quando uma substância é capaz de absorver a luz produzida por alguma fonte externa, reemitindo-a em forma de luz visível, mesmo após a interrupção da iluminação.

Question 43

Oque é quimioluminescência?

Answer 43

é a emissão de luz (luminescência) em consequência de uma reação química.

Question 44

Cite um exemplo onde esta presente na fosforescente.

Answer 44

Pulseira de festas onde as substâncias desse tipo continuam a emitir um brilho fraco por intervalos de tempo que variam de segundos a horas.

Question 45

Cite um exemplo onde esta presente a fluorescência.

Answer 45

lâmpadas fluorescentes, nessas lâmpadas, por meio de uma corrente elétrica os átomos de mercúrio do interior do tubo são excitados e passam a emitir luz ultravioleta além de outros comprimentos de onda.

Question 46

O nome do processo de separação de misturas que separa a mistura óleo + agua é:

Answer 46

Decantação

Question 47

Qual dos processos de separação não faz parte de uma estação de tratamento de agua (ETA):

Answer 47

Sifonação

Question 48

Para separar uma mistura entre limalha de ferro e areia, qual seria o processo adequado:

Answer 48

Separação magnética

Question 49

Qual a diferença entre a destilação fracionada e a destilação simples:

Answer 49

A destilação fracionada consegue separar substancias com pontos de ebulição mais próximas, enquanto na destilação simples é necessário substancias com ponto de ebulição muito afastadas para fazer a separação.