Intro Flashcards
Anabolismo
Moléculas simples a complejas
Consume energía
Endergonica
Catabolismo
Lisis
Moléculas complejas a simples
Obtiene energía
Exergonica
Ejemplos rutas metabólicas catabólicas
Glucolisis
Proteolisis
Lipolisis
Ejemplo rutas metabólicas anabólicas
Glucogenesis
Gluconeogenesis
Proteogenesis
Lipogenesis
Metabolismo
Suma todas las reacciones químicas de un organismo
Moléculas que componen a los seres vivos
Bio moléculas
Niveles organización
Partícula subatomica Átomo Molécula Organelos Célula Tejido Órgano Sistema Organismo Población Comunidad Ecosistema Biosfera
UMA partículas subatomicas
n• 1
p+ 1
e- 0
Molécula
Unidad básica y ordenada de átomos que constituye la porción más que pela de una sustancia pura
Ion
Partícula con carga eléctrica
Cation
Partícula carga +
Perdió e-
Anion
Partícula carga -
Ganó e-
Lavoisier
1780
Estudios respiración x calor combustión
Quien
Estudio composiciónquimica de animales y vegetales
Aisló sustancias naturales
Karl Scheele
Michel Chevrel
X saponificacion encontró el componente de las grasas ( ac.grados y glicerina)
Efectos envejecimiento
Teoría del vitalismo autores
Berzelious y Von Liebig
Nombres de la tabla periódica
Jhon Berzelious
Teoría del vitalismo
Composición orgánica solamente pueden ser sintetizados mwdiante acción de una fuerza vital que se creía solo en tejidos vivos
Elemento común en sustancias aisladas x Scheele
C
William Prout
División Azúcares, gradas y proteínas
Jugo estomacal—— ácido clorhidrico
División azúcares grasas y proteínas
Fecha
Primera vez 1827
Fischer
Estructura carbohidratos grasas y proteínas
1* premio Nobel quimica
Modelo llave cerradura enzimas
Barbital anestesia
Ganador primer premio Nobel 1902
Fischer
Mischer
1868 precencia ácidos nucleicos en Tejidos vivos de c. Pus
ADN núcleo
Schwann
Fermentación
Levadura
Pasteur
Microorganismos fermentado Rea que no necesitan O
= concentró Ana y aeróbios
Fotosíntesis
Fijación CO2 x vegetales
Horace de Saussure
Padre de la bioquímica
Carl Neuberg
Carl Neuberg
1903 “Bioquímica”
Principio doble hélice
1953 Edwin Chargaff James Watson Francis Crick Maurice Wilkins
Genoma humano
2000
Agua tierra
71%
Agua humanos
70%
Agua tejidos envejecidos
33% esquelético
30% adiposo
Estructura moléculas agua
Dipolo electrico
S/carga
Tetraedrico
Ángulo enlaces agua
Distancia entre O e H
104.5
.96A
Nombre agua en estado sólido
Tetraeidrol
Unión de una molécula de agua
Cuantos puede?
4 + de agua
Propiedades del agua
Densidad max 4•C ⬆️ ebullición ⬆️calor específico ⬆️evaporizacion ⬆️conductividad Disolvente ⬆️tensión superficial Transparencia
Características tensión superficial del agua
Alta cohesión entre moléculas de su superficie
Lubricante
Tenso activo
Expansión pulmonar
Cifras evaporizacion x número de enlaces x pH con energía de enlace 2.8 Kcal/mol
4 sólido
3.5 liquidó
0 gas
Agua como disolvente
Capacidad para establecer puentes de H con grupos polares de otras moléculas no ionicas
Procesos de equilibrio hidroeléctrolitico del agua
Sistema RAA
VNP/ANP (peptide neutronetico auricular)
En qué consiste VNP
Liberación de la hormona en las paredes del corazón para la eliminación urinaria de Na y H2O
Describe sistema RAA
Neurona hipofisiaria genera
Vasopresina (reabsorción renal agua)
Aldosterona (corteza suprarrenal. Reabsorción renal Na)
Renina
Angiotensina l (pulmones)
Amgiotensina ll
Glándulas suprarrenales (tubulo colector)
Porcentaje de pérdida de agua max aún compatible con la vida
10%
Consecuencias de perdidas más de 11% de agua
Incompatible con la vida
Fallo renal
Incapacidad de volumen sanguíneo
Síntomas deshidratación
Nauseas Vértigo Debilidad Taquicardia Dolor cabeza Vasoconstricción Hipotensión
Síntomas de sobre hidratación
Edema
Dolor cabeza
Nauseas
Hipertensión
Causas de sobre hidratación
Exceso Na y H2O
Exceso agua
⬇️ expresión Na
Uso esteroides
Que son los electrolitos
Disociación irónica en solución hace que puedan conducir corriente eléctrica
Tipos electrolitos
Ácidos bases y sales
Que son los ácidos según Svante arrhenius
sustancia que al disociarse dan lugar a protones libres (H+)
Que son las bases según Svante arrhenius
Sustancia que originas iones hidróxilo (OH-)
Ejemplo
HCl
NaOH
Que son las sales según Svante arrhenius
Sustancia que originan iones distintos al ion H y OH
Ejemplo NaCl
Definición ácido y base de Bronsted y Lowry
A— toda sustancia que puede ceder p+/ aceptar e-
B—toda sustancia capaz de aceptar p+/ceder e-
Quien dio la escala de pH
Soreh Peter Sorensen 1909
Que es el pH
Logaritmo decimal de la concentración molar de iones H+, hidrogwniones o iones hidronio
pH= -log(H+)
pHO
Logaritmo decimal de la concentración molar de iones hidróxido
Escala de pH
Neutros =7
Ácidos ⬇️7
Bases ⬆️7
Ácidos y bases débiles
Regulan pH de cuerpo
Potenciales de ácidos en estructura y del medio EC
Metabolismo
Ka/ KB
Constante de disociación o ionization
pH sangre arterial y venosa
A— 7.40
V— 7.35
Ecuación Henderson-Hasselbach
Calculo ácidos bases en disoluciones reguladoras
Ecuación Henderson
pH= pKa + log (base)/(acido)
pOH= pKb + log (acido)/(base)
Primer Constante de la ecuación de Henderson
Valor pH en una disolución regúlales depende de la porción relativa de ácido sal o base sal
No dé las concentraciones
2 constante de la ec de Henderson
Concentraciones absolutas SI influyen en la capacidad de amortiguación
3 constante ec Henderson
Amortiguación es máxima cuando pH coincide con pKa de la disolución
3 Buffers
Amortiguadores fisiológicos
Ventilación pulmonar
Filtración renal
Mensiona los amortiguadores Fisiológicos
Fosfato
Proteínas
Bicarbonato
Hemoglobina
Características Fosfató como Buffer
Disociación ac Fosforico y ac Triprotico
•Tubulos renales y medio intracekular
⬇️pH + concentrado Fosfató
- Forma libre (sal inorganica)
- asociado moléculas orgánicas (glu,lip)
Bicarbonato como Buffer
Sistema carbonico bicarbonato
Sistema bicarbonato carbonato
CO2 gaseoso disolverse en H2O
Disuelto
Reacciona con agua
Ac.Carbonico
Ionizaciones
Bicarbonato y carbonatoProteínas como Buffer
Componente aminocidico
Cadena lateral ionizable
Hemoglobina como Buffer
Sistema global reguladora
Hemoglobina
Oxihemoglobinato/ oxihemoglobina
Alteración metabólica de pH
Disfunción o anomalía en el metabolismo renal
Alteraciones respiratorias en el pH
Alteraciones o problemas x VA afectan pCO2
Que es una acidosis
⬇️ pH en el organisms
Menos 7
Causas de ácidos metabólica
- Defecto renal en excresion de p+ o reabsorción de HCO3
- Perdidad HCO3
- ⬆️aporte ácidos
- Hipoaldosteronismo
Que es una alcalosis
⬆️ pJ medio interno
Más 7
Causas alcalosis metabólica
⬆️pérdidas ácidos
Administracion diureticos
Ingesta componentes alcalinos
Híper aldosteronismo
Causas alcalosis respiratoria
Estímulo en centro de respiración
Hipoxia
