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Bioquimica > Intro > Flashcards

Intro Flashcards

1
Q

Anabolismo

A

Moléculas simples a complejas
Consume energía
Endergonica

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Q

Catabolismo

A

Lisis
Moléculas complejas a simples
Obtiene energía
Exergonica

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3
Q

Ejemplos rutas metabólicas catabólicas

A

Glucolisis
Proteolisis
Lipolisis

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4
Q

Ejemplo rutas metabólicas anabólicas

A

Glucogenesis
Gluconeogenesis
Proteogenesis
Lipogenesis

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5
Q

Metabolismo

A

Suma todas las reacciones químicas de un organismo

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6
Q

Moléculas que componen a los seres vivos

A

Bio moléculas

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7
Q

Niveles organización

A 
Partícula subatomica 
Átomo
Molécula
Organelos
Célula
Tejido
Órgano
Sistema
Organismo
Población
Comunidad
Ecosistema
Biosfera
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8
Q

UMA partículas subatomicas

A

n• 1
p+ 1
e- 0

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9
Q

Molécula

A

Unidad básica y ordenada de átomos que constituye la porción más que pela de una sustancia pura

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10
Q

Ion

A

Partícula con carga eléctrica

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11
Q

Cation

A

Partícula carga +

Perdió e-

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12
Q

Anion

A

Partícula carga -

Ganó e-

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13
Q

Lavoisier

A

1780

Estudios respiración x calor combustión

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14
Q

Quien
Estudio composiciónquimica de animales y vegetales
Aisló sustancias naturales

A

Karl Scheele

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15
Q

Michel Chevrel

A

X saponificacion encontró el componente de las grasas ( ac.grados y glicerina)
Efectos envejecimiento

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16
Q

Teoría del vitalismo autores

A

Berzelious y Von Liebig

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17
Q

Nombres de la tabla periódica

A

Jhon Berzelious

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18
Q

Teoría del vitalismo

A

Composición orgánica solamente pueden ser sintetizados mwdiante acción de una fuerza vital que se creía solo en tejidos vivos

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19
Q

Elemento común en sustancias aisladas x Scheele

A

C

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20
Q

William Prout

A

División Azúcares, gradas y proteínas

Jugo estomacal—— ácido clorhidrico

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21
Q

División azúcares grasas y proteínas

Fecha

A

Primera vez 1827

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22
Q

Fischer

A

Estructura carbohidratos grasas y proteínas
1* premio Nobel quimica
Modelo llave cerradura enzimas
Barbital anestesia

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23
Q

Ganador primer premio Nobel 1902

A

Fischer

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24
Q

Mischer

A

1868 precencia ácidos nucleicos en Tejidos vivos de c. Pus

ADN núcleo

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25
Q

Schwann

A

Fermentación

Levadura

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26
Q

Pasteur

A

Microorganismos fermentado Rea que no necesitan O

= concentró Ana y aeróbios

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27
Q

Fotosíntesis

Fijación CO2 x vegetales

A

Horace de Saussure

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28
Q

Padre de la bioquímica

A

Carl Neuberg

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29
Q

Carl Neuberg

A

1903 “Bioquímica”

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30
Q

Principio doble hélice

A 
1953
Edwin Chargaff
James Watson
Francis Crick
Maurice Wilkins
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31
Q

Genoma humano

A

2000

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32
Q

Agua tierra

A

71%

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33
Q

Agua humanos

A

70%

34
Q

Agua tejidos envejecidos

A

33% esquelético

30% adiposo

35
Q

Estructura moléculas agua

A

Dipolo electrico
S/carga
Tetraedrico

36
Q

Ángulo enlaces agua

Distancia entre O e H

A

104.5

.96A

37
Q

Nombre agua en estado sólido

A

Tetraeidrol

38
Q

Unión de una molécula de agua

Cuantos puede?

A

4 + de agua

39
Q

Propiedades del agua

A 
Densidad max 4•C
⬆️ ebullición 
⬆️calor específico 
⬆️evaporizacion
⬆️conductividad 
Disolvente 
⬆️tensión superficial 
Transparencia
40
Q

Características tensión superficial del agua

A

Alta cohesión entre moléculas de su superficie

Lubricante
Tenso activo
Expansión pulmonar

41
Q

Cifras evaporizacion x número de enlaces x pH con energía de enlace 2.8 Kcal/mol

A

4 sólido
3.5 liquidó
0 gas

42
Q

Agua como disolvente

A

Capacidad para establecer puentes de H con grupos polares de otras moléculas no ionicas

43
Q

Procesos de equilibrio hidroeléctrolitico del agua

A

Sistema RAA

VNP/ANP (peptide neutronetico auricular)

44
Q

En qué consiste VNP

A

Liberación de la hormona en las paredes del corazón para la eliminación urinaria de Na y H2O

45
Q

Describe sistema RAA

A

Neurona hipofisiaria genera
Vasopresina (reabsorción renal agua)
Aldosterona (corteza suprarrenal. Reabsorción renal Na)
Renina
Angiotensina l (pulmones)
Amgiotensina ll
Glándulas suprarrenales (tubulo colector)

46
Q

Porcentaje de pérdida de agua max aún compatible con la vida

A

10%

47
Q

Consecuencias de perdidas más de 11% de agua

A

Incompatible con la vida
Fallo renal
Incapacidad de volumen sanguíneo

48
Q

Síntomas deshidratación

A 
Nauseas
Vértigo
Debilidad
Taquicardia
Dolor cabeza
Vasoconstricción
Hipotensión
49
Q

Síntomas de sobre hidratación

A

Edema
Dolor cabeza
Nauseas
Hipertensión

50
Q

Causas de sobre hidratación

A

Exceso Na y H2O
Exceso agua
⬇️ expresión Na
Uso esteroides

51
Q

Que son los electrolitos

A

Disociación irónica en solución hace que puedan conducir corriente eléctrica

52
Q

Tipos electrolitos

A

Ácidos bases y sales

53
Q

Que son los ácidos según Svante arrhenius

A

sustancia que al disociarse dan lugar a protones libres (H+)

54
Q

Que son las bases según Svante arrhenius

A

Sustancia que originas iones hidróxilo (OH-)
Ejemplo
HCl
NaOH

55
Q

Que son las sales según Svante arrhenius

A

Sustancia que originan iones distintos al ion H y OH

Ejemplo NaCl

56
Q

Definición ácido y base de Bronsted y Lowry

A

A— toda sustancia que puede ceder p+/ aceptar e-

B—toda sustancia capaz de aceptar p+/ceder e-

57
Q

Quien dio la escala de pH

A

Soreh Peter Sorensen 1909

58
Q

Que es el pH

A

Logaritmo decimal de la concentración molar de iones H+, hidrogwniones o iones hidronio

pH= -log(H+)

59
Q

pHO

A

Logaritmo decimal de la concentración molar de iones hidróxido

60
Q

Escala de pH

A

Neutros =7
Ácidos ⬇️7
Bases ⬆️7

61
Q

Ácidos y bases débiles

A

Regulan pH de cuerpo
Potenciales de ácidos en estructura y del medio EC
Metabolismo

62
Q

Ka/ KB

A

Constante de disociación o ionization

63
Q

pH sangre arterial y venosa

A

A— 7.40

V— 7.35

64
Q

Ecuación Henderson-Hasselbach

A

Calculo ácidos bases en disoluciones reguladoras

65
Q

Ecuación Henderson

A

pH= pKa + log (base)/(acido)

pOH= pKb + log (acido)/(base)

66
Q

Primer Constante de la ecuación de Henderson

A

Valor pH en una disolución regúlales depende de la porción relativa de ácido sal o base sal
No dé las concentraciones

67
Q

2 constante de la ec de Henderson

A

Concentraciones absolutas SI influyen en la capacidad de amortiguación

68
Q

3 constante ec Henderson

A

Amortiguación es máxima cuando pH coincide con pKa de la disolución

69
Q

3 Buffers

A

Amortiguadores fisiológicos
Ventilación pulmonar
Filtración renal

70
Q

Mensiona los amortiguadores Fisiológicos

A

Fosfato
Proteínas
Bicarbonato
Hemoglobina

71
Q

Características Fosfató como Buffer

A

Disociación ac Fosforico y ac Triprotico
•Tubulos renales y medio intracekular
⬇️pH + concentrado Fosfató

  • Forma libre (sal inorganica)
  • asociado moléculas orgánicas (glu,lip)
72
Q

Bicarbonato como Buffer

A

Sistema carbonico bicarbonato

73
Q

Sistema bicarbonato carbonato

A 
CO2 gaseoso disolverse en H2O
Disuelto  
       Reacciona con agua
Ac.Carbonico
      Ionizaciones 
Bicarbonato y carbonato
74
Q

Proteínas como Buffer

A

Componente aminocidico

Cadena lateral ionizable

75
Q

Hemoglobina como Buffer

A

Sistema global reguladora
Hemoglobina
Oxihemoglobinato/ oxihemoglobina

76
Q

Alteración metabólica de pH

A

Disfunción o anomalía en el metabolismo renal

77
Q

Alteraciones respiratorias en el pH

A

Alteraciones o problemas x VA afectan pCO2

78
Q

Que es una acidosis

A

⬇️ pH en el organisms

Menos 7

79
Q

Causas de ácidos metabólica

A
  • Defecto renal en excresion de p+ o reabsorción de HCO3
  • Perdidad HCO3
  • ⬆️aporte ácidos
  • Hipoaldosteronismo
80
Q

Que es una alcalosis

A

⬆️ pJ medio interno

Más 7

81
Q

Causas alcalosis metabólica

A

⬆️pérdidas ácidos
Administracion diureticos
Ingesta componentes alcalinos
Híper aldosteronismo

82
Q

Causas alcalosis respiratoria

A

Estímulo en centro de respiración

Hipoxia

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