Intra 2 - Structure moléculaire

Question 1

Liaisons Covalente

Answer 1

• Assemble des atomes pour former des molécules
• Mise e commun d’électrons entre deux atomes
• 2 n-m
• Atome identique
• n-m lié à H

Question 2

Liaison faible

Answer 2

• Entre molécules covalentes

- Liaisons physique

Question 3

Liaisons ioniques

Answer 3

• Attraction électrostatique entre ions de signe contraire
• Formation de cations et anions (attire)
• métaux donne et n-métaux accepte
• Honcl Brif + Hg

Question 4

Formation de liaison ionique

Answer 4

1. Enthalpie de sublimation
2. 1er ionisation
3. Dissociation
4. Affinité électronique
5. Énergie de réseau

+ Graphique

Question 5

Électronégativité

Answer 5

• Tendance plus ou moins grande d’un atome à attiré le doublet d’électrons de liaison

Question 6

Électronégativité petite = Électropositif

Answer 6

En bas à gauche

Question 7

Électronégativité grande = Électronégatif

Answer 7

En haut à droite FLUOR

Question 8

Δien = 0

Answer 8

Liaison Covalente pure

Question 9

Δien ≥ 2

Answer 9

Liaison ionique ( + grand = partage d’électron inégal)

Question 10

0< Δien < 2

Answer 10

Liaison covalente polaire

Question 11

0< Δien ≤ 0,4

Answer 11

Liaison covalente non-polaire

Question 12

Formation de liaisons covalentes

Answer 12

Courbe d’énergie potentielle
R = distance interatomique

1) R –> infini : aucune interaction entre les deux atomes
= énergie potentielle nul

2) Réq < R < infini : les deux atomes ressentent attraction = se rapproche
R diminue / énergie pot diminue (négative)

3) R=Réq=0,074 nm : énergie potentielle minimum (Le plus stable) = atome un sur l’autre
4) R < Req : force 2 atome à se rapprocher = emmagasine énergie potentielle qui augmente

Question 13

Liaison polaire

Answer 13

• extrémité positive et extrémité négative
• polaire : électrons répartie de façon inégale
• non-polaire : électrons répartie de façon égale.

Question 14

Structure de Lewis

Answer 14

• Écrire configuration électronique de chaque élément
• Faire la somme de tous les électrons périphériques et séparer en doublet
• Utiliser doublet pour former une liaison entre chaque paire d’atomes liés
• Répartir les doublets qui reste

Hydrogène = règle du doublet

Électrons toujours attirés par orbital vide

Question 15

Charge formelle

Answer 15

électron présent dans atome neutre - (nbr électrons libres dans lewis + nbr de liaisons autour de l’atome dans lewis)

Question 16

Atome central

Answer 16

• 1er dans formule chimique

- qui fait le plus de liens

Question 17

Atome en déficit

Answer 17

H-Li-Be-Mg-B-Al-Ga-He

Question 18

Respecte l’octet

Answer 18

C-N-O-F

Question 19

Dépasse octet

Answer 19

période 3-4-5

famille 14-15-16-17-18

Question 20

Sp

Answer 20

2 groupement
angle 180
linéaire
non-polaire

Question 21

Sp2

Answer 21

3 groupements
3 atomes
angle 120 
triangulaire plane
non-polaire

Question 22

Sp2 (2)

Answer 22

3 groupements
2 atomes 
angle < 120
angulaire plane
polaire

Question 23

Sp3

Answer 23

4 groupements
angle 109,5
Tétraédrique
non-polaire

Question 24

Sp3 (2)

Answer 24

4 groupements
3 atomes
pyramidal
angle < 109,5
polaire

Question 25

Sp3 (3)

Answer 25

``` 4 groupements 2 atomes angle < 109,5 angulaire plane polaire ```

Question 26

Sp3d

Answer 26

5 groupements angle 90 en axial / 120 en équatorial Bipyramidal non-polaire

Question 27

Sp3d (2)

Answer 27

``` 5 groupements 4 atomes angle de 90 en axial / < 120 à bascule polaire ```

Question 28

Sp3d (3)

Answer 28

``` 5 groupements 3 atomes angle 90 en axial en "T" non-polaire ```

Question 29

Sp3d (4)

Answer 29

``` 5 groupements 2 atomes angle 180 linéaire non-polaire ```

Question 30

Sp3d2

Answer 30

6 groupements angle 90 partout octaédrique non-polaire

Question 31

Sp3d2 (2)

Answer 31

``` 6 groupements 5 atomes angle 90 Pyramidal à base carrée polaire ```

Question 32

Sp3d2 (3)

Answer 32

``` 6 groupements 4 atomes angle 90 carrée plane non-polaire ```

Question 33

Liaisons sigma

Answer 33

- contient max 2 électrons - liaison simple - plus forte que pi

Question 34

Liaison Pi

Answer 34

- contient max 2 électrons - Liaison double ou triple - souvent avec les CONS