Intra 2 - Structure moléculaire Flashcards
Liaisons Covalente
- Assemble des atomes pour former des molécules
- Mise e commun d’électrons entre deux atomes
- 2 n-m
- Atome identique
- n-m lié à H
Liaison faible
- Entre molécules covalentes
- Liaisons physique
Liaisons ioniques
- Attraction électrostatique entre ions de signe contraire
- Formation de cations et anions (attire)
- métaux donne et n-métaux accepte
- Honcl Brif + Hg
Formation de liaison ionique
- Enthalpie de sublimation
- 1er ionisation
- Dissociation
- Affinité électronique
- Énergie de réseau
+ Graphique
Électronégativité
- Tendance plus ou moins grande d’un atome à attiré le doublet d’électrons de liaison
Électronégativité petite = Électropositif
En bas à gauche
Électronégativité grande = Électronégatif
En haut à droite FLUOR
Δien = 0
Liaison Covalente pure
Δien ≥ 2
Liaison ionique ( + grand = partage d’électron inégal)
0< Δien < 2
Liaison covalente polaire
0< Δien ≤ 0,4
Liaison covalente non-polaire
Formation de liaisons covalentes
Courbe d’énergie potentielle
R = distance interatomique
1) R –> infini : aucune interaction entre les deux atomes
= énergie potentielle nul
2) Réq < R < infini : les deux atomes ressentent attraction = se rapproche
R diminue / énergie pot diminue (négative)
3) R=Réq=0,074 nm : énergie potentielle minimum (Le plus stable) = atome un sur l’autre
4) R < Req : force 2 atome à se rapprocher = emmagasine énergie potentielle qui augmente
Liaison polaire
- extrémité positive et extrémité négative
- polaire : électrons répartie de façon inégale
- non-polaire : électrons répartie de façon égale.
Structure de Lewis
- Écrire configuration électronique de chaque élément
- Faire la somme de tous les électrons périphériques et séparer en doublet
- Utiliser doublet pour former une liaison entre chaque paire d’atomes liés
- Répartir les doublets qui reste
Hydrogène = règle du doublet
Électrons toujours attirés par orbital vide
Charge formelle
électron présent dans atome neutre - (nbr électrons libres dans lewis + nbr de liaisons autour de l’atome dans lewis)
Atome central
- 1er dans formule chimique
- qui fait le plus de liens
Atome en déficit
H-Li-Be-Mg-B-Al-Ga-He
Respecte l’octet
C-N-O-F
Dépasse octet
période 3-4-5
famille 14-15-16-17-18
Sp
2 groupement
angle 180
linéaire
non-polaire
Sp2
3 groupements 3 atomes angle 120 triangulaire plane non-polaire
Sp2 (2)
3 groupements 2 atomes angle < 120 angulaire plane polaire
Sp3
4 groupements
angle 109,5
Tétraédrique
non-polaire
Sp3 (2)
4 groupements 3 atomes pyramidal angle < 109,5 polaire
Sp3 (3)
4 groupements 2 atomes angle < 109,5 angulaire plane polaire
Sp3d
5 groupements
angle 90 en axial / 120 en équatorial
Bipyramidal
non-polaire
Sp3d (2)
5 groupements 4 atomes angle de 90 en axial / < 120 à bascule polaire
Sp3d (3)
5 groupements 3 atomes angle 90 en axial en "T" non-polaire
Sp3d (4)
5 groupements 2 atomes angle 180 linéaire non-polaire
Sp3d2
6 groupements
angle 90 partout
octaédrique
non-polaire
Sp3d2 (2)
6 groupements 5 atomes angle 90 Pyramidal à base carrée polaire
Sp3d2 (3)
6 groupements 4 atomes angle 90 carrée plane non-polaire
Liaisons sigma
- contient max 2 électrons
- liaison simple
- plus forte que pi
Liaison Pi
- contient max 2 électrons
- Liaison double ou triple
- souvent avec les CONS
