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Chimie > Intra 2 - Structure moléculaire > Flashcards

Intra 2 - Structure moléculaire Flashcards

1
Q

Liaisons Covalente

A
  • Assemble des atomes pour former des molécules
  • Mise e commun d’électrons entre deux atomes
  • 2 n-m
  • Atome identique
  • n-m lié à H
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Q

Liaison faible

A
  • Entre molécules covalentes

- Liaisons physique

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3
Q

Liaisons ioniques

A
  • Attraction électrostatique entre ions de signe contraire
  • Formation de cations et anions (attire)
  • métaux donne et n-métaux accepte
  • Honcl Brif + Hg
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4
Q

Formation de liaison ionique

A
  1. Enthalpie de sublimation
  2. 1er ionisation
  3. Dissociation
  4. Affinité électronique
  5. Énergie de réseau

+ Graphique

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5
Q

Électronégativité

A
  • Tendance plus ou moins grande d’un atome à attiré le doublet d’électrons de liaison
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6
Q

Électronégativité petite = Électropositif

A

En bas à gauche

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7
Q

Électronégativité grande = Électronégatif

A

En haut à droite FLUOR

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8
Q

Δien = 0

A

Liaison Covalente pure

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9
Q

Δien ≥ 2

A

Liaison ionique ( + grand = partage d’électron inégal)

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10
Q

0< Δien < 2

A

Liaison covalente polaire

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11
Q

0< Δien ≤ 0,4

A

Liaison covalente non-polaire

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12
Q

Formation de liaisons covalentes

A

Courbe d’énergie potentielle
R = distance interatomique

1) R –> infini : aucune interaction entre les deux atomes
= énergie potentielle nul

2) Réq < R < infini : les deux atomes ressentent attraction = se rapproche
R diminue / énergie pot diminue (négative)

3) R=Réq=0,074 nm : énergie potentielle minimum (Le plus stable) = atome un sur l’autre
4) R < Req : force 2 atome à se rapprocher = emmagasine énergie potentielle qui augmente

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13
Q

Liaison polaire

A
  • extrémité positive et extrémité négative
  • polaire : électrons répartie de façon inégale
  • non-polaire : électrons répartie de façon égale.
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14
Q

Structure de Lewis

A
  • Écrire configuration électronique de chaque élément
  • Faire la somme de tous les électrons périphériques et séparer en doublet
  • Utiliser doublet pour former une liaison entre chaque paire d’atomes liés
  • Répartir les doublets qui reste

Hydrogène = règle du doublet

Électrons toujours attirés par orbital vide

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15
Q

Charge formelle

A

électron présent dans atome neutre - (nbr électrons libres dans lewis + nbr de liaisons autour de l’atome dans lewis)

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16
Q

Atome central

A
  • 1er dans formule chimique

- qui fait le plus de liens

17
Q

Atome en déficit

A

H-Li-Be-Mg-B-Al-Ga-He

18
Q

Respecte l’octet

A

C-N-O-F

19
Q

Dépasse octet

A

période 3-4-5

famille 14-15-16-17-18

20
Q

Sp

A

2 groupement
angle 180
linéaire
non-polaire

21
Q

Sp2

A 
3 groupements
3 atomes
angle 120 
triangulaire plane
non-polaire
22
Q

Sp2 (2)

A 
3 groupements
2 atomes 
angle < 120
angulaire plane
polaire
23
Q

Sp3

A

4 groupements
angle 109,5
Tétraédrique
non-polaire

24
Q

Sp3 (2)

A 
4 groupements
3 atomes
pyramidal
angle < 109,5
polaire
25
Q

Sp3 (3)

A 
4 groupements
2 atomes
angle < 109,5
angulaire plane
polaire
26
Q

Sp3d

A

5 groupements
angle 90 en axial / 120 en équatorial
Bipyramidal
non-polaire

27
Q

Sp3d (2)

A 
5 groupements
4 atomes
angle de 90 en axial / < 120 
à bascule
polaire
28
Q

Sp3d (3)

A 
5 groupements
3 atomes
angle 90 en axial 
en "T"
non-polaire
29
Q

Sp3d (4)

A 
5 groupements
2 atomes
angle 180 
linéaire
non-polaire
30
Q

Sp3d2

A

6 groupements
angle 90 partout
octaédrique
non-polaire

31
Q

Sp3d2 (2)

A 
6 groupements
5 atomes
angle 90
Pyramidal à base carrée
polaire
32
Q

Sp3d2 (3)

A 
6 groupements
4 atomes
angle 90
carrée plane 
non-polaire
33
Q

Liaisons sigma

A
  • contient max 2 électrons
  • liaison simple
  • plus forte que pi
34
Q

Liaison Pi

A
  • contient max 2 électrons
  • Liaison double ou triple
  • souvent avec les CONS

Chimie (3 decks)

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