Intermolekylära Bindningar

Question 1

Förklara dipol-dipol bindning.

Answer 1

Sker mellan polära molekyler (dipol). Den ena molekylens +pol och den andras -pol attraherar varandra

Question 2

Förklara väte bindning

Answer 2

Extra starka dipol-dipol bindningar. Sker när ena molekylen är innehåller väte och andra innehåller antingen F, O, eller N (fluor syre kväve)

Question 3

Förklara Van Der Waals bindning
(VDW)

Answer 3

Den svagaste bindningen, mellan opolära molekyler (två likadana molekyler). Blir starkare ju större molekylen är och ju närmare molekylerna är.

Question 4

Varför har vatten vätebindningar?

Answer 4

För att vatten (H2O) innehåller ämnena O (syre) och H (väte). Om en molekyl har väte atomer bundna till F,O eller N så kan vätebindningar ske.

Question 5

Hur vet man om ett ämne kommer lösa sig i en vätska?

Answer 5

Om ämnet är polärt kommer det lösa sig i polära vätskor, med dipol-dipol/väte-bindningar. Om det är opolärt så i opolära vätskor med van der waals bindning. Lika löser lika.

Question 6

Varför bryts Jon-bindningen hos lättlösliga salter?

Answer 6

Jonerna binder hellre till vatten molekylerna(Jon-dipol bindning)

Väteatomerna i vatten attraheras av negativa joner(anjoner). Syreatomerna i vatten attraheras av positiva joner(katjoner).