il sistema periodico

Question 1

secondo cosa fu organizzata la tavola periodica del 1871 e da chi?

Answer 1

mendeleev, che organizzò i 63 elementi conosciuti allora secondo massa atomica e proprietà chimiche

Question 2

secondo cosa è ordinata la tavola periodica attuale?

Answer 2

il numero atomico Z

Question 3

come si riassume la legge della priodicità cui facciamo riferimento oggi?

Answer 3

le proprietà fisiche e chimiche degli elementi sono una funzione periodica del loro numero atomico Z

Question 4

perchè si dicono funzioni periodiche?

Answer 4

perchè si ripetono periodicamente nella tavola periodica, rimanendo le stesse per gli elementi con uguali elettroni di valenza(es. na, k, rb, cs sono fortemente metallici, mentre ne, ar, kr, xe sono inerti)

Question 5

come si chiamano le righe orizzontali?

Answer 5

periodi

Question 6

come si chiamano le colonne verticali?

Answer 6

gruppi

Question 7

quanti sono ii periodi?

Answer 7

7

Question 8

cosa indica ciascun periodo?

Answer 8

il livello principale n su cui si trovano gli elettroni di valenza

Question 9

cosa accomuna gli elementi di uno stesso gruppo?

Answer 9

hanno la stessa configurazione elettronica esterna

Question 10

quali sono i due tipi di misurazione dei gruppi?

Answer 10

• IUPAC, a ogni gruppo un numero arabo, da 1 a 18

- sistema romano, a ogni gruppo principale un numero romano, da 1 a 8

Question 11

come si chiamano gli elementi del primo gruppo?

Answer 11

metalli alcalini

Question 12

come si chiamano gli elementi del secondo gruppo?

Answer 12

metalli alcalino-terrosi

Question 13

come si chiamano i metalli tra gruppo secondo e terzo gruppo?

Answer 13

metalli di transizione

Question 14

come si chiamano i metalli tra il terzo e il sesto gruppo?

Answer 14

ci sono tre classi di elementi:

• metalli del gruppo p
• semimetalli(in diagonale)
• non metalli

Question 15

come si chiamano gli elementi del settimo gruppo?

Answer 15

alogeni

Question 16

come si chiamano i metalli dell’ottavo gruppo?

Answer 16

gas nobili

Question 17

cosa è rappresentato in basso?

Answer 17

la serie di lantanidi e attinidi

Question 18

in cosa consistono i simboli di lewis?

Answer 18

in una rappresentazione schematica per rappresentare gli elettroni intorno al nucleo

Question 19

cosa è l’elettronegatività?

Answer 19

è una grandezza che misura la tendenza di un atomo ad attirare a sè gli elettroni coinvolti in un legame

Question 20

perchè andando verso il basso in un gruppo l’elettronegatività diminuisce?

Answer 20

perchè gli elettroni di valenza sono più distanti dal nucleo quindi la forza di attrazione è minore

Question 21

perchè spostandosi da sinistra verso destra in un periodo l’elettronegatività aumenta?

Answer 21

aumenta la carica positiva nel nucleo

Question 22

come si possono dividere gli elementi in base alle loro proprietà fisiche e chimiche?

Answer 22

in tre categorie:
1- metalli
2- non metalli
3- semimetalli

Question 23

quali sono le proprietà dei metalli?

Answer 23

sono solidi a temperatura ambiente, buoni conduttori di elettricità e calore, duttili e malleabili. hanno quasi tutti un colore grigio(oro e rame no). questo è possibile grazie agli elettroni mobili che lasciano scivolare gli uni sugli altri gli ioni metallici positivi.

Question 24

quali sono le proprietà dei non metalli?

Answer 24

i colori sono vari e sono isolanti; i non metalli possono essere gassosi, liquidi e soliti.

Question 25

quali sono le proprietà dei semimetalli?

Answer 25

sono solidi a temperatura ambiente, hanno proprietà intermedie(sono semiconduttore, trasmettono elettricità solo ad alte temperature ad esempio). permettono la costruzione di apparecchi elettronici di dimensioni ridotte.

Question 26

quali proprietà sono condizionate dal rapporto tra elettroni e protoni?

Answer 26

4:

• raggio atomico
• elettronegatività
• energia di ionizzazione
• affinità elettronica

Question 27

cosa è il raggio atomico?

Answer 27

è la metà della distanza minima che due atomi possono raggiungere

Question 28

cosa è l’energia di ionizzazione?

Answer 28

è l’energia che serve ad un atomo per allontanare uno dei suoi elettroni di valenza(allo stato gassoso), trasformandolo in un catione

Question 29

cosa è l’affinità elettronica?

Answer 29

l’energia che è liberata da un atomo quando prende l’elettrone di un altro atomo (allo stato gassoso), trasformandolo in un anione

Question 30

cosa è l’elettronegatività?

Answer 30

l’energia necessaria di un atomo di attirare a sè gli elettroni condivisi in un legame

Question 31

il raggio atomico aumenta o diminuisce lungo il periodo? e lungo il gruppo?

Answer 31

diminuisce lungo il periodo e aumenta lungo il gruppo