II. nastavna cjelina (prvi razred)

Question 1

Što je to periodni sustav elemenata?

Answer 1

PSE je tablični prikaz kemijskih elemenata koji odražava građu atoma i raspored elektrona po ljuskama.

Question 2

Kako je označen svaki element u PSE?

Answer 2

Protonskim tj. rednim brojem, simbolom, imenom elementa i relativnom atomskom masom.

Question 3

Od čega se sastoji PSE?

Answer 3

Od 18 skupina i 7 perioda.

Question 4

Kako se dijele elementi?

Answer 4

Na metale, nemetale i polumetale.

Question 5

Koje sve skupine imaju svoje nazive i koji su to?

Answer 5

1. alkalijski
2. zemnoalkalijski
3. borova skupina
4. ugljikova skupina
5. dušikova skupina
6. halkogeni elementi
7. halogeni elementi
8. plemeniti plinovi

Question 6

Po čemu je naziv dobila 1. skupina, a po čemu 18.?

Answer 6

Alkalijski metali s vodom daju jake lužine, a plemeniti plinovi se ne spajaju s drugim elementima.

Question 7

Što su lantanoidi, a što aktinoidi?

Answer 7

Lantanoidi su elementi 6. periode, a aktinoidi elementi 7. periode.

Question 8

Kako nazivamo elemente od 3. do 11. skupine?

Answer 8

Prijelaznim metalima.

Question 9

Kako se izračunava prosječna relativna atomska masa?

Answer 9

Iz Ar pojedinih izotopa i njihovog brojevnog udjela.

Question 10

Po čemu se razlikuju elementi unutar periode?

Answer 10

Razlikuju se po kemijskim svojstvima.

Question 11

Što je to zintlova linija?

Answer 11

Granica između metala i nemetala označena crvenom linijom.

Question 12

Kada u periodnom sustavu započinje nova perioda?

Answer 12

Kada se u atomu počne popunjavati nova ljuska.

Question 13

Gdje se nalaze valentni elektroni i što oni određuju?

Answer 13

Nalaze se u zadnjoj tj. valentnoj ljusci. Određuju valenciju elementa i njegova kemijska svojstva.

Question 14

Što ako elementi imaju isti broj elektrona u zadnjoj ljusci?

Answer 14

Oni se onda nalaze u istoj skupini i imaju slična kemijska svojstva.

Question 15

U kojem se bloku nalaze lantanoidi i aktinoidi?

Answer 15

U f- bloku.

Question 16

Što je to promjer atoma i u kojoj mjernoj jedinici se izražava?

Answer 16

Promjer atoma je polovica udaljenosti između jezgara istovrsnih susjednih atoma. Izražava se u pikometrima.

Question 17

Koliko iznosi 1 pikometar?

Answer 17

1 pikometar iznosi 10 na -12 metara.

Question 18

Gdje promjer atoma raste, a gdje se smanjuje?

Answer 18

Raste kroz skupinu, a smanjuje se kroz periodu.

Question 19

Zašto promjer atoma raste kroz skupinu?

Answer 19

Zbog dodatnih elektrona u dodatnim ljuskama.

Question 20

Zašto se promjer atoma smanjuje kroz periodu?

Answer 20

Jer je sve veći broj elektrona u vanjskoj ljusci.

Question 21

Što je to dijagonalna sličnost?

Answer 21

To su elementi na susjednim dijagonalnim položajima u PSE koji imaju približno jednak polumjer.

Question 22

Kakav radijus imaju atomi za razliku od aniona, a kakav za razliku od kationa?

Answer 22

Atomi imaju manji radijus od svojih aniona, a veći od kationa.

Question 23

Što je to energija ionizacije i koja joj je mjerna jedinica?

Answer 23

To je energija potrebna da se neutralnom atomu u plinovitom stanju oduzme elektron i onda nastaje kation. Mjerna jedinica je Kj/mol.

Question 24

Tko ima najvišu energiju ionizacije?

Answer 24

Plemeniti plinovi.

Question 25

Kako raste energija ionizacije u PSE?

Answer 25

Energija ionizacije raste unutar periode, a smanjuje se unutar skupine.

Question 26

Koje su iznimke kod energije ionizacije?

Answer 26

Elementi borove i kisikove skupine imaju manju prvu energiju ionizacije od prethodnih elemenata 12. i 15. skupine jer se njihovom ionizacijom izbija jedini p elektron vanjske ljuske.

Question 27

Što je to afinitet prema elektronu?

Answer 27

To je energija koja se oslobađa pri vezanju elektrona za atom u plinovitom stanju tj. kada nastaje anion.

Question 28

Kako raste afinitet prema elektronu u PSE?

Answer 28

Ponaša se kao i energija ionizacije; raste unutar periode, a smanjuje se unutar skupine.

Question 29

Koje su iznimke kod afiniteta prema elektronu?

Answer 29

Cl ima veći afinitet nego F. Elementi 2. periode imaju manji elektronski afinitet od elemenata ispod jer su njihovi atomi vrlo mali pa elektroni jače odbijaju dodatni elektron.

Question 30

Što je to elektronegativnost?

Answer 30

To je energija potrebna da atom pojedinog elementa privuče elektrone drugog elementa.

Question 31

Koja su sve svojstva elemenata?

Answer 31

Radijus atoma, energija ionizacije, afinitet prema elektronu, elektronegativnost, talište i gustoća.

Question 32

Kako rasu elektronegativnost i gustoća elemenata u PSE?

Answer 32

Rastu prema sredini.

Question 33

Reci nešto o izoelektronskim atomima i ionima.

Answer 33

Izoelektronski imaju isti broj elektrona u istim energetskim nivoima npr. kation natrija, atom neona i anion floura imaju raspored elektrona: 2 2 6. Onaj s više protona će biti manji, elektronske ljuske će biti bliže jezgri, jača privlačna sila jezgre za isti broj elektrona.

Question 34

Što je redukcija, a što osidacija?

Answer 34

Redukcija- primanje elektrona kod metala u kojemu je najjača 1. skupina. Oksidacija- otpuštanje elektrona kod nemetala.

Question 35

Što je to kemijska veza?

Answer 35

To je privlačna sila kojom se atomi ili atomske skupine udružuju u energetski stabilnije molekule.

Question 36

Po kojim pravilima se stvaraju kemijske veze?

Answer 36

Po pravilu okteta i pravilu minimalne energije.

Question 37

Kakve kemijske veze stvaraju metali?

Answer 37

Metalne i ionske.

Question 38

Kakve kemijske veze stvaraju nemetali?

Answer 38

Kovalentne.

Question 39

Kakva je to ionska veza?

Answer 39

Veza između nemetala i metala.

Question 40

Kakva je to veza metalna?

Answer 40

To je veza između 2 vrste metala.

Question 41

Kakva je to kovalentna veza?

Answer 41

Veze koje stvaraju samo nemetali, a mogu ju tvoriti raznovrsni atomi- polarne molekule i istovrsni atomi- nepolarne molekule..

Question 42

¸Što je to duljina veze?

Answer 42

To je razmak između jezgri atoma koji stvaraju vezu. Što je ta veza duža, ona je slabija.

Question 43

Što je temelj kovalentne veze?

Answer 43

Temelj kovalentne veze je elektronski par.

Question 44

Što postižu 2 atoma s kovalentnom vezom?

Answer 44

Postižu stabilnost tj. DUPLICITET.

Question 45

Koje vrste kovalentnih veza postoje?

Answer 45

Jednostruka, dvostruka i trostruka.

Question 46

Što označuje kovalentna veza?

Answer 46

Označava valenciju kemijskog elementa.

Question 47

Kolika je elektronegativnost kod kovalentnih, polarnih i ionskih veza?

Answer 47

Kovalentne - 0 Polarne- veća od 0 Ionske- veća od 1.5

Question 48

Koje su karakteristike nepolarnih molekula?

Answer 48

Imaju pravu kovalentnu vezu, simetrične su i nema razlike u elektronegativnosti.

Question 49

Koje su karakteristike polarnih molekula?

Answer 49

Asimetrične su, ako je elektronegativnost veća onda su i jače polarne.

Question 50

Što omogućava postojanje slobodnog elektronskog para u valentnoj ljusci?

Answer 50

Omogućava stvaranje dodatne kovalentne veze.

Question 51

Koje skupine imaju svojstvo stvaranja dodatne kovalentne veze kad postoji slobodan elektronski par u valentnoj ljusci.

Answer 51

15., 16. i 17.

Question 52

Čime je određena građa molekula?

Answer 52

Određena je kutovima između kovalentnih veza.

Question 53

Što je to valentni kut?

Answer 53

Valentni kut je kut koje međusobno zatvaraju kovalentne veze.

Question 54

Što je to VSEPR teorija?

Answer 54

To je teorija koja objašnjava građu malih molekula a postavili su ju N.V. Sidwick i H.M. Powell.

Question 55

Što ovisi o broju elektrona kod kem. veza?

Answer 55

O broju elektrona ovisi razmještaj elektronskih parova oko središnjeg atoma.

Question 56

Koji su VSEPR oblici?

Answer 56

Linearan oblik, trigonomska planarna, V- oblik, tetraedar, piramidalan oblik, trigonska bipiramida, oktaedar i T- oblik. (8)