Brainscape's Knowledge GenomeTM

Browse over 1 million classes created by top students, professors, publishers, and experts.


See full index

Chemistry > HUSK DET!!!! > Flashcards

HUSK DET!!!! Flashcards

1
Q

Carbonate

A

Carbonat : CO32-

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
2
Q

Identify order of reaction

A
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
3
Q

Partial tryk formel

A
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
4
Q

Resonance Strukture

A

Er en hybrid af mulige tegninger, da en enkelt prik struktur ikke kan vise situationen

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
5
Q

Alkali metaler

A
  • Første gruppe
  • Er kemisk ekstremt reaktive
  • Er skinnende, grå-hvide metaler
  • Smelter nemmere end transitions metaler
  • Har som regel lavere densitet end alm. metaler
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
6
Q

Polar covalent bond

A
  • Mellem to forskellige nonmetals
  • Skyldes forskillge elektronegativiteter
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
7
Q

Common Ion Effect

A

The reduction in the solubility of a dissolved salt achieved by adding a solution of a compound, which has an ion in common with the dissolved salt

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
8
Q

Beskriv Spin Projektion Quantum Number (ms)

A

En hver orbital kan indeholde præcis 2 elektroner, som dog skal have modsat spin.

  1. De to typer spin er med uret (+0.5) eller mod uret (-0.5)
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
9
Q

Lattice Energy

A

Lattice energien for en ionic solid, er den energi, som skal til for at opbryde præcis 1 mol af den ionic solid til sepperate ioner.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
10
Q

Hvilken bindingstype findes mellem et metal og et nonmetal ?

A

Dette resulterer i en ionic bond, hvor atomerne holdes sammen pga. elektrostatiske tiltrækninger mellem en cation og en anion

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
11
Q

Beskriv Azimuthal quantum number (1)

A

Hver under-skal er tildelt et forskelligt qauntum nummer

En s-underskal =0

En p-underskal =1

En d-underskal =2

En f-underskal =3

En underskal beskriver formen af orbitalern, som elektronen kan findes i

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
12
Q

Strong Acids og Strong Bases

A
  • Syrer og baser som opløses fuldstændigt i opløsning
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
13
Q

Can reactions be both spontaneous AND need a input of energy to start

A

YES

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
14
Q

What reaction

A

Dehydration

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
15
Q

Hvis delta G=0

A

Reaktionen er i ligevægt

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
16
Q

Tommelfingerregel for sammenhæng mellem temperatur og reaktionshastighed

A

Når temperatur øges 100C fordobles reaktionshastigheden

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
17
Q

Hvad sker der med henholdsvis kogepunktet, frysepunktet og vapor pressure

når en solute opløses i en flydende solvent

A
  • Kogepunktet: Hæves
  • Frysepunktet: Sænkes
  • Vapor presurre: Sænkes

Ændringen af de forskellige ting følger følgende sammenhæng, hvor k er en konstant, i er antallet mol af opløste partikler per kilogram solvent

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
18
Q

Down a non-metal group reactivity

A

Decreasses

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
19
Q

Hvilken slags molekyler er både energi lagrings enheder i planter og dyr

A
  • Polysaccharides ( store sukkermolekyler)
    • ​Dyr: glycogen
    • Planter: celulose
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
20
Q

Group 2

A

Alkaline Earth Metals

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
21
Q

I hvilket interval af elektronegativitetsforskel finder man polære kovalente bindinger

A

0,4 - 1,6

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
22
Q

Heterofission

A
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
23
Q

Idealgasloven

A
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
24
Q

Esters

A
  • Sufix er “-ate”
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
25
Q

Lewis Diagrams

A

Prikformel

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
26
Q

Hvad er formen på et molekyle med:

4 Elektronpar sites rundt om det centrale atom

0 Leddige par sites rundt om det centrale atom

A
  • Tetrahedral
  • Bindingsvinkel på 109,50
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
27
Q

Explain

A
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
28
Q

Disproportionation

A
  • One substance is both oxidiced and reduced in the same reaction
    *
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
29
Q

Aufbau Princip

A

Elektroner fyldes op i lavest mullige energi orbitaler

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
30
Q

Enthalpy Change ?

A

Endothermic

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
31
Q

Sublimation

A

Faseovergang direkte fra solid til gas

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
32
Q

Le Chartelier’s principle

A
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
33
Q

Critcal Temperatur

A

Angiver temperaturen, hvorefter substansen ikke længere kan kondensere

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
34
Q

Hvilke ting skal ikke ingå i ligevægts konstanten

A
  1. Solids
  2. Vand (ved syrebrøk)
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
35
Q

Hvad sker der, når trykket på vand eller is øges

A

Mærkelig nok sænkes smeltepunktet

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
36
Q

Maxwell-Boltzmann distribution

A
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
37
Q

Reaction mechanism and Type

A

Sn1

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
38
Q

Polyprotic Acids

A

Syrer, som kan afgive mere end en H+

Afgives i forskellige trin

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
39
Q

Udregning af pH for stærke syrer og baser

A

For stærke syrer og baser gælder det at:

c(stærk syrer) = c(H+)

c(stærk base = c(OH–)

Til sidst benyttes det at:

pH = -log(H+)

pH =14 - (-log(OH–) )

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
40
Q

Avogadro’s number

A
  • Number of particles in one mole substance
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
41
Q

Describe

A

STANDARD ENTHALPY CHANGE OF HYDRATION OF AN ANHYDROUS SALT

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
42
Q

Udregning af pH for svag syrer

A
  1. Opskriv ligevægtskonstanten Ka
  2. Indsæt kendte værdier i ligingen for ligevægtskonstanten Ka
  3. Sæt ukendte størrelser til “x”
  4. Isoler x og sjus til pH område
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
43
Q

Sulfate

A

Sulfate : SO42-

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
44
Q

Ideal Gas Assumptions

A
  • Molekyler i en ideal gas hverken tiltrækker eller frastøder hinanden
  • Molekyler i en ideal gas optager nul volumen
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
45
Q

Describe following carbocations

A

Alkyl group have positive inductive effect

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
46
Q

Enthalpy (delta H) berskriver

A

Energi ændring

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
47
Q
A
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
48
Q

Standard Gibbs Free Energy of Formation

A
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
49
Q

Elements

A

An element is a substance whose atoms all have the same number of protons

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
50
Q

Hvad siger Lewis definationen af syrer og baser

A
  • Syrer: Er elektronpar acceptorer i opløsning
  • Baser: Er elektronpar donor i opløsning
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
51
Q

Uni- and bi-molecular reaction

A

Rate-determining step involving one or two spieces

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
52
Q

Hvad er en family

A

En samling af elementer fra samme vertikale gruppe, som har ens kemiske egenskaber

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
53
Q

Can orders of reactions be fractional

A

YES,

Many reactions involving FREE RADICALS have fractional orders of reaction

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
54
Q

Hydrated ion

A

Når ion er omringet og afskærmes af vand molekyler

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
55
Q

Why are transition elements often good catalysts

A

Their ability to change oxidation number

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
56
Q

Hvad fortæller rækkenummeret i et givent underskals- område

A
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
57
Q

Hf for elemtære atomer og -molekyler

A

Hf = 0

For elemtære atomer og -molekyler

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
58
Q

Er stoffer, som holdes sammen af ionic bonds opløslige i vand

A

JA, stoffer, som holdes sammen af ionic bonds er opløslige i vand

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
59
Q

Farver på metalers flamer

A
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
60
Q

Stereoisomerism types

A
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
61
Q

Arrhenius-ligningen

A
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
62
Q

Phosphate

A

Phosphate : PO43-

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
63
Q

Hvad er fælles for metaler

A
  • Er normalt skinnende
  • Gode ledere af varme og elektrisitet
  • Afgiver elektroner, når de indgår i bindinger
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
64
Q

Sammenhæng mellem molekylevægt og volatilitet

A
  • Tungere molekyler betyder langsomere gennemsnits fart ved en given temperaturen pga. (E=m•v)
  • Medfører at tunge molekyler er sværere at vaporize = lav volatilitet
    *
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
65
Q

What Strenghs are used of bases and acids

A

WEAK ACID
WEAK BASE

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
66
Q

Skyld i syreregn

A

SO3 gas

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
67
Q

Polymerization

A
  • To mindre stoffer kaldet monomers sammensættes til et større trejde stof
  • Kondensationsreaktion, hvor vand er biprodukt
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
68
Q

Decomposition / Analysis

A

Splittelsen af en reaktant til 2 eller flere produkter

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
69
Q
A

Enthalpy change when ONE mole of GASEOUS ATOMS is formed

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
70
Q

Critical point

A

Kombination af critical T og critical P i fasediagram

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
71
Q

Charles’s Law

A
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
72
Q

Types of Structural Isomers

A
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
73
Q

List typerne af inter molekylære bindinger fra stærkest til svagest

A
  1. Hydrogenbindinger
  2. Permanete Dipole
  3. London Dispersion
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
74
Q

Aryl compounds

A

Compounds of benzene

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
75
Q

The Solubility Rules

A
  • De fleste sølv og kviksølv salte er UOPLØSLIGE (untaget deres nitrates og perchlorates)
  • De fleste OH— salte er UOPLØSLIGE (untaget dem med alkali metaler og barium)
  • Alle nitrates og perchlorates er OPLØSLIGE
  • Alle alkali metaller og ammonium blandinger er OPLØSLIGE
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
76
Q

Inddel det periodiske system i

  1. Alkali metaler
  2. Alkaline Eath Metaler
  3. Trasisions metal
  4. Metaller
  5. Nonmetaler
  6. Semimetaler
A
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
77
Q

Præfixes for antallet af carbon atomer

A
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
78
Q

Hvad sker der med stof, når det:

  1. Oxideres
  2. Reduceres
A
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
79
Q

Horizontal row is called

A

Periods

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
80
Q

How to add extra C to chain

A

Nucleophilic substitution reaction betweeen Halogenalkane and a alcoholic solution of potassium cyanide

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
81
Q

Synthesis / Direct Combination

A

Dannelsen af mere kompliceret produkt ved sammensætning af to eller flere simple reaktanter

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
82
Q

Hvilken slags molekyler består cellevæggen af

A
  • En lipid kaldet phospholipids
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
83
Q

Transmutations

A

Omdannelse af atom pga. udsendte kerner i forbindelse med stråling

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
84
Q

Triglycerider

A
  • Består af tre lange fatty kæder (lange hydrocarbon kæder)
  • De tre kæder bindes sammen af glycerol
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
85
Q

Andet engelsk ord for “noble gases”

A

Inert gases

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
86
Q

Semimetaler

A
  • Har både metaliske og nonmetaliske egenskaber
  • Kan enten modtage, afgive eller dele elektroner, når de indgår i bindinger
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
87
Q

Andet ord for Alkaner og formel for dem

A
  • Kaldes også saturated hydrocarbons
  • Formel er :

CnH2n+2

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
88
Q

Acidic Anhydride

A

En nonmetallisk oxide, som, når det placeres i vand, reagerer til at forme en sur opløsning

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
89
Q

Formula for change in entropy of the surroundings

A
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
90
Q

Special Features of ENZYMES

A
  • More efficient than inorganic catalysts
  • VERY specific, catalyse one particular reaction
  • No byproducts
  • Work under MILD conditions
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
91
Q

Vapor Pressure

A

Når væsker under kogepunktet evaporate skabes der et vapor pressure​

Alle væsker i lukkede systemer ved alle temperature skaber noget vapor pressure

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
92
Q

Hvad sker der, når syrer reagere med carbonater

A
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
93
Q
A

Enthalpy Change when ONE mole of SOLUTE is dissolved in SOLVENT to form INFINITELY DILUTE SOLUTION

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
94
Q

Molekyler med 3 eller flere atomer er normalt polære, med mindre…..

A

Hvis det centrale atom ikke har nogen leddige elektronpar og er omringet af ens atomer

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
95
Q

Method for determining reaction rate, when rate is rather slow

A

The Initial rates method

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
96
Q
A

Nitrobenzene

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
97
Q

Autoionization

A

Ved konstant temperatur er Kw =1 •10–14M2 ved 250C

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
98
Q

Hvordan ændre den atomiske radius i det periodiske system

A
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
99
Q

Homogenous catalysis

A

Reactants and Catalyst are in same phase

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
100
Q

Reaction Mechanism and type?

A

Electrophilic Addition

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
101
Q

Spændingsrække

A

Aktivitet betyder evne til at frigive elektroner

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
102
Q

Exotermisk reaktion

A
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
103
Q

Hydrocabons

A

Carbon andn Hydrogen ONLY

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
104
Q

Reaktion Mechanism and Type

A

Sn2

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
105
Q

Ved faseovergang sker hvad ved kovalentbundede molekyler

A
  • De IMF er mellem molekylerne brydes
  • De kovalente bindinger består
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
106
Q

Elementære diatomiske molekyler

A
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
107
Q
A
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
108
Q

Hund’s rule

A

Først når alle orbatler med lav energi er fyldt med en elektron begynder næste enlektron at sætte sig i orbitalerne

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
109
Q

Hvorfor er enkelt kovalent svagere end dobblet kovalent, som igen er svagere end trippel kovalent

A

Jo flere elektronpar, som deles, desto tættere er der mellem kernerne

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
110
Q

Navngivning af binary ionic compund

A
  • Cation beholder navn
  • Anion ændre endelse til “-ide”
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
111
Q
A

Phenol

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
112
Q

Hvordan ændres metalic character i det periodiske system

A
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
113
Q
A

OXIDATION

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
114
Q

Hvad udgør det atmosfæriske tryk

A
  • Når stof bliver varmere øges vapor presurre
  • Det atmosfæriske tryk er konstant
  • Alt i alt betyder øget temperatur et fald i tryk af atmosfæriske molekyler
  • Når trykket over væsken er udelukkenden vapor presurre, så koger væsken
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
115
Q

Hvordan ændre Ioniseringsenergien i det periodiske system

A
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
116
Q

Hvad kan quantum numbers sammenlignes med, og hvor mange quantum numbers har hver elektron

A

En adresse og hver elektron har 4 quantum numbers

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
117
Q

Explain behaviour of change of entropy as temperatur rises

118
Q

Acid Dissociation constant for this reaction

119
Q

Hvad er pH, hvis (H+) = 1•10–7M

A

pH = -log(10–7) = 7

121
Q

Evaporation

A

Selv under kogepunktet har få molekyler nok energi til at overgå til gasfasen

122
Q

Temperature decrease shift to

A

EXOTERMIC WAY

towards 2

123
Q

What Isomorism type?

124
Q

Metalic bond

A
  • Sea of mobile elektrons
  • Bonds formed between metals
125
Q

Opdel det periodiske system i underskaller

127
Q

Group 17

128
Q

Hvad er formen på et molekyle med:

3 Elektronpar sites rundt om det centrale atom

1 Leddige par sites rundt om det centrale atom

A

Bent

Bindingsvinkel: ca. 1160

129
Q

Hvad siger Brøndsted- Lowry definationen af syrer og baser

A
  • Syrer: Er proton donor
  • Baser: Er proton acceptors
130
Q

Høj lattice energy betyder……

A

Høj lattice energy betyder høj smeltepunkt

131
Q
A

Phenylamine

132
Q

Beskriv Magnetic Quantum Number (m1)

A

Hver underskals type har forskellige antal orbitaler. Disse orbitaler er repræsenteret ved forskellige quantum numre

En s- underskal har en orbital, som altid skrives som 0

En p- underskal har tre orbitaler, som altid skrives som -1, 0, eller +1

En d- underskal har fem orbitaler, som altid skrives som -2, -1, 0, +1 eller +2

En f- underskal har 7 orbitaler, som altid skrives som -3, -2, -1, 0, +1, +2 eller +3

133
Q

Hvad gælder der omkring pKa og pKb for conjugate syrer/basepar

A

pKa + pKb =14

134
Q

Carboxyl syrer

135
Q

Sammenhæng mellem temperatur,trykogopløslighed for henholdsvis gasser og solids

136
Q

Down a metal group reactivity …………

A

Increasses

137
Q

Formula for pH in buffer solution

138
Q

Basic Anhydride

A

En metallisk oxide, som danner en base, når det placeres i vand

139
Q

Hygroscopic materialer

A

Ioniske materialer er så tiltrukket af vandmolekyler, så de optager fugt fra luften og bliver en hydrate

140
Q

Formel for Gibbs frie energi (delta G)

141
Q

Hvornår forekommer hydrogenbindinger

A

Når H er bundet til

  • F, O eller N
142
Q

Ketone

A
  • Carbonyl bundet til ikke ende C
  • surfix er -“one”
143
Q

Polære solutes kan opløses i……..

A

Polære solvents

144
Q

Nævn alle vigtige stærke baser

145
Q

Metallic character

A

Beskriver, hvor nemt atom afgiver elektroner og former cation

146
Q

Half-lives of secound-order reactions

147
Q

Listen af ioner, som ikke opfører sig som conjugate baser

148
Q

Hvad er Halides og hvilke pre/suf fixes tilsættes ved navngivning

A
  • Halogen bundet i C
  • Suffixes:
    • -fluoride
    • -chloride
    • -bromide
    • -iodide
  • Præfixes
    • Fluoro-
    • Chloro-
    • Bromo-
149
Q

Heterogeneous Catalysis

A

Reactants and Catalyst are NOT in same phase

150
Q

Adsorb means

A

Bond to surface of substance

151
Q

Hvad siger Heisenberg Princippet

A

“Det er umuligt både at kende position og momentum for en elektron på samme tid”

Elektroner bevæger sig i orbitaler ikke baner

152
Q

Reaction between alkohol and sodium produces

153
Q

Rank reactivity of halogenalkanes

154
Q

Enthalpy Change?

155
Q

What Strenghs are used of bases and acids

A

WEAK ACID

STRONG BASE

156
Q

Formula for partition coefficient

157
Q

Relationship between order of reaction with respect to particular reactant and rate-determining step

A

Number of molecyles of particlar reactant involved in rate-determining step is equal to order of reaction for that reactant

158
Q

Amine

A
  • NH2 bundet til et C
  • Gør molekylet basisk
159
Q

Half-lives of first-order reactions

160
Q

Hvad siger De Broglie’s Hypotese

A

Stof (også elektroner) kan både have bølge og partikel egenskaber

161
Q

Hvordan ændre elektronegativiteten i det periodiske system

162
Q

Nucleophile

A

Donator of a pair of electrons

163
Q
A

Chlorobenzene

164
Q

Temperature increase shift to

A

ENDOTERMIC WAY

towards 1

165
Q

Vertical columns are called

166
Q

Collision Theory

A

In order to react particles must collide in correct orientation and with sufficient energy

167
Q

Amphoteric molekyler/ioner

A

Kan både fungere som base og syre alt efter hvilken opløsning den er i

168
Q

Hvad er formen på et molekyle med:

4 Elektronpar sites rundt om det centrale atom

2 Leddige par sites rundt om det centrale atom

A
  • Bent
  • Bindingsvinkel: ca. 1070
169
Q

What is this

A

Pathway Diagram

170
Q

Boyle’s Law

171
Q

Nonpolar covalent binding

A

Mellem to ens nonmetals

172
Q

Hvis delta G<0

A

Reaktionen forløber spontant i fremadgående retning

173
Q

Immiscible

A

Når væsker ikke er blandbare

174
Q

Photodissociation

A

Spaltningen af O2 i atmosfæren pga. molekylet absorberer foton

175
Q

Oxidisation of:

  1. Tertiary Alkohol
  2. Secoundary Alkohol
  3. Primary Alkohol
A

Tertiary Alkohol: NO REACTION

Secoundary Alkohol: KETON formed

Primary Alkohol: ALDEHYD then CABOXYLIC ACID fromed

176
Q

Heat of Vaporization

A

Den mængde energi, som det kræver at gennemgå faseovergangen fra liquid til gas

177
Q

Arenes

A

Organic hydrocarbons containing one or more benzene rings

179
Q

Aldehyd

A
  • Carbonyl bundet til ende C
180
Q

Hvad er formen på et molekyle med:

4 Elektronpar sites rundt om det centrale atom

1 Leddige par sites rundt om det centrale atom

A
  • Trigonal Pyramidal
  • Bindingsvinkel: ca. 1070
181
Q

Precentace yield formula

182
Q

Beskriv Permanent Dipole bindinger

A

IMF mellem to polære molekyler, som ikke er hydrogenbindinger

183
Q

Navngivningstal for kovalente bindinger

184
Q

Formel for delta-Hf for en reaktion

A

delta-Hf (reaktion) = delta-Hf (produkter) - delta-Hf (reaktanter)

185
Q

Farve opløsninger med

  1. Kobber
  2. Nickel
  3. Cobalt
  4. Jern
  5. Chromate
  6. Dichromate
  7. Permanganate
186
Q

Molality (m)

187
Q

Hvad adskiller nonmetalerframetaler

A
  • Nonmetaler er elementer, som modtager eller deler elektroner, som de indgår i bindinger
188
Q

Formula for equilibrium konstant

of

189
Q

Group 16

A

Common non-metals

190
Q

Navngivning af ionic compund, som indeholder polyatomic ion

A

Den polyatomic ion beholder navn

191
Q

What is need to calculate pH of a buffer solution?

192
Q

Defination på Heat of Formation (Hf)

A

Ændringen i Enthalpy ved sammensætningen byggesten til et 1 mol stof

193
Q

Hvad er formen på et molekyle med:

2 Elektronpar sites rundt om det centrale atom

0 Leddige par sites rundt om det centrale atom

A

Linear

Bindingsvinkel: 1800

194
Q

Hvad er den eneste måde, man kan ændre værdien for en ligevægtskonstant

A

Den eneste måde, man kan ændre værdien for en ligevægtskonstant, er ved at ændre opløsningens temperatur

195
Q

Beskriv London Dispersion

A
  • Sker ved alle kovalente bindinger
  • Pga. konstant bevæglese af elektroner omkring i molekyler, vil der nogle gange være ujævn fordeling af eletroner, som skaber en midlertæri dipol.
  • Gør at nonpolære molekyler også tiltrækker hinanden en smule
196
Q

Group 18

A

Noble Gases

197
Q

Effusion

A
  • Gas partikler vil naturligt fx. sive ud af ballon
  • Graham’s Lov siger: #Desto hurtigere gas partiklerne bevæger sig, desto oftere vil de ramme siden af ballonen og desto større er chancen for at undslippe”
198
Q

Ethers

A
  • O som binder to hydrocarbon kæder
199
Q

Fremlagde basis ideer omkring atomer

A

John Dalton

200
Q

Hvad er formen på et molekyle med:

3 Elektronpar sites rundt om det centrale atom

0 Leddige par sites rundt om det centrale atom

A

Trigonal Planar

Bindnigsvinkel: 1200

201
Q

Atmospheric Composition

202
Q

Hvis delta G >0

A

Reaktionen forløber spontant i modsat gående retning

203
Q

Half-lives of Zero-order reactions

204
Q

Electrophile

A

Acceptor of a pair of electrons

205
Q

Højere Entropy

Mere eller mindre stabilitet?

A

MERE stabilitet

206
Q

Craking Reaction

A
  • Større stoffer deles til mindre stoffer
207
Q

Påvisning af Cabonyl Group

A

Solution of 2,4-dinitrophenylhydrazine

Condensation reaction turns solution orange

208
Q

Standard Conditions

209
Q
A

Enthalpy change of Combustion of Methan

210
Q
211
Q

Hvad er mest volatile vand eller benzin

A
  • IMF i vand er stærkere end i benzin, hvilket betyder benzin nemmere evaporates
  • Derfor er vapor presurre for benzin højere end for vand
  • ALT dette betyder, at benzin er mere volatile end vand
212
Q

Bevæger elektroner sig rundt om kernen, som planeter rundt om solen

A

NEJ, de eksisterer i obitaler

213
Q

Three ways of indentifying order of reaction?

214
Q

Hvornår skifter henholdsvis thymol blå og litmus paper farve

A
  • Thymol blå: pH 1-3 Rød-Blå
  • Litmus paper: pH ca. 7 Rød-Blå
216
Q

Factors affecting position equiibrium

A
  1. Consentrations of reaktants/products
  2. Temperature
  3. Overall presure
217
Q

Opløsligehedskonstant

A

Produktet af konsentrationen af de “befriede” ioner

218
Q
A

2,4,6-tribromophenol

219
Q

Hvad kaldes elektronerne i et atoms yderste skal

A

“Valence electrons”

220
Q

Redox regler

A
  1. O i stoffer normalt -2 (borset fra i H2O2, hvor den er -1)
  2. Alkali metal i stoffer nomalt +1
  3. Alkaline Eath Metals i stoffer er +2
  4. Halogener i stoffer er normalt -1
  5. F er ALTID -1
  6. H er i nonmetal stof er normalt +1
  7. H i metal stof er normalt -1
  8. Altid lige mange op og nedgange
221
Q

Sammenhæng mellem molarity og volumen for både titrat og subjekt

222
Q

What type of ismorism

223
Q

Precipitation Reactions

A

Fældningsreaktioner

precipitation = fældning

224
Q

Nævn alle vigtige stærke syrer

225
Q

Homolytic Fission

226
Q

List atmosfærens lag fra inderst til yderst

A
  1. Troposfæren
  2. Stratosfæren
  3. Mesofæren
  4. Thermofæren
227
Q

Molarity (M)

228
Q

Hvad viser potential energy diagram

229
Q

Graham’s Law of Effusion

230
Q

I hvilket interval ligger log(58)

A

Da log(10)=1 og log(100)=2, så må log(58) ligge mellem 1 og 2

231
Q

Miscible

A

Når væsker er blandbare

232
Q

Absorb means

A

Move right into the substance

233
Q

What Strenghs are used of bases and acids

A

STRONG ACID

WEAK BASE

234
Q
A

Relates concentrations of a solute partioned between two immiscible solvents

235
Q

Udfyld blanks

A

“LOW energy states are more stable than HIGH energy states”

236
Q

Single Replacement / Single displacement

A
  • En reaktant bytter plads med en ion i den anden reaktant (ion compound)
237
Q

As system becomes more disordered it becomes…..

A

Energetically MORE stable

238
Q

Naming of esters

A

First part from alkohol

Secound part from carboxyl acid

239
Q

What is this

A

Hess Cycle

240
Q

Product of elimination reaction of Halogenalkanes, when heated with ethanolic sodium-hydroxid

241
Q

Compound

A

Two or more chemical elements are chemically bonded together.

242
Q

Definer en energi-skal

A

En samling af obitaler med nogenlunde ens størrelser

243
Q

Sammenhæng mellem fase og….

  1. Potentiel energi
  2. Entropy (s)
244
Q

Conjugate Syrer/Basepar

A

To molekyler, som har ens molekyleformler bortset fra en af dem har et ekstra H+

245
Q

Empirisk formel

A

Mindste hele-tal ratio af antal forskellige elementer i et molekyle

246
Q

Double Replacement / Double displacement

A
  • Reaktanterne (ioniske compounds) bytter partnere
247
Q

Relative Atomic mass Ar

A
  • The averge of the mass numbers of the different isotopes
  • Is weighted of abundance
248
Q

De fem måder at danne salt på

A
  1. Neutralisationsreaktion
  2. Single Replacement reaktion
  3. Direct combination of elements
  4. Double replacement
  5. Reaktion med metallisk oxide og nonmetalisk oxide
249
Q

Hvad gør nogle kerner ustabile

A

Kombinationen af neutroner og protoner i en kerne

250
Q

Svage syrer og baser

A

Syrer og baser, som delvist og revisible afgiver eller optager proton

251
Q

Kan ionic solids lede strøm

A

NEJ,

Men hvis den ionic solid er smeltet, så ionerne kan bevæge sig frit, så kan det lede strøm.

252
Q

Ammonium

A

Ammonium : NH4+

253
Q

Reason for Average Bond Energies

A

Same bond types have different bond energies in different inviroments

254
Q

Deposition

A

Faseovergang direkte fra gas til solid

255
Q

Efter hvilket atom nummer er nogle af elektronerne i f-underskal

256
Q

What type of isomorism?

257
Q

Nitrate

A

Nitrate : NO3-

258
Q

Group 1

A

Alkali Metals

259
Q
A

Free Radical Reaction

260
Q

Disociates organiske stoffer i vand

A

NEJ

Derfor er de dårlige elektriske ledere

261
Q

Minumum Energy in SUCCESSFUL collision

A

Activation Energy

262
Q

Esterification

263
Q

Alkali

A

A base that is soluble in water

264
Q

Bindingstype mellem to nonmetalic atomer

A

Kovalent binding, hvor to atomer deler elektroner

265
Q
A

Enthalpy Change, when ONE mole of WATER is formed by the reaction of an ACID and ALKALI

266
Q

Distinguishing between ALDEHYDS and KETONS

267
Q

Sign convention of bond energies

A

Always POSITIVE refer to bonds being BROKEN

268
Q

Endotermisk reaktion

269
Q

Acid Salt

A

Salt dannet ved at bytte nogle af H ionerne i en dibasisk eller tribasisk med metalioner

270
Q

Hvad sker der, når baser reagere med fedt

A

Der dannes sæbe

271
Q

Beskriv Principal quantum number (n)

A

Beskriver, hvor langt fra kernen elektronen er

Den første energi-skal n=1 er tættest på kernen

272
Q

Proteiner

A
  • Er polymere lavet af amino syre monomers
  • Amino syrer har to funktionelle grupper tilfælles:
    • Amino-gruppe (NH2)
    • Carboxyl-syre (-COOH)
  • ​Er amphofic (kan både være syre og base)
  • Der findes 20 forskellige amino syrer
  • Kæder af amino syrer kaldes polypeptides
  • Proteiner dannes ved at folde polypeptider
273
Q

Electrolytic solutions og electrolytes

A

Electrolytic solutions : Ioniske opløsninger, som kan lede strøm

Electrolytes : Ionerne i den ioniske opløsning

274
Q

Units of reaction constant k

A

VARIES

Is determined from rate equation

275
Q

Hvilke faktorer påvirker henholdsvis

  1. Hyppigheden af kolissioner
  2. Energi af kolisionerne
276
Q

The Three Conditions for going to completion

A
  1. En uopløslig fældningspartikel dannes
  2. En ikke ioniserert substanse dannes
  3. Et gasligt produkt frigives
277
Q

Substitution reaction between alkohol and hydrogen halide

278
Q

Hvor mange elektroner kan en orbital indeholde (uanset størrelse og form)

A

2 elektroner

279
Q

pH for 1.0 M stærk base

280
Q

Hvad kan syrer/base-titering bruges til at bestemme

A
  1. Koncentrationen af en syrer eller base
  2. Om en syrer/base er stærk eller svag
  3. pKa af ukendt syrer eller pKb af ukendt base
281
Q

Daltons Law of Parial Pressure

282
Q
283
Q

Critical Presure

A

Det tryk som skal til for at kondensere gas ved den kritiske temperatur

284
Q

Buffere består af…….. og minimerer …….

A

Buffere består af conjugate par af svage syrer og baser og minimerer pH ændringer, når baser/syrer tilføjes

285
Q

Entropy (S) beskriver hvad

286
Q

Heat of Fussion

A

Den mængde energi, som det kræver at gennemgå faseovergangen fra solid til liquid

287
Q

Hydroxide

A

Hodroxide : OH-

288
Q

Hvad er en indikator egenligt…….

Og i hvilket område omkring dets pKa skifter det farve

A

Et conjugate par af svage syrer og base

De skifter farve i et område +/- 1 omkring dets pKa

Chemistry (6 decks)

Brainscape helps you reach your goals faster, through stronger study habits.
© 2025 Bold Learning Solutions. Terms and Conditions