Hibridación Flashcards

1
Q

¿Qué es hibridación?

A

Fenómeno de los no metales donde la combinación de orbitales da origen a nuevos orbitales llamados orbitales híbridos.

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2
Q

Tipos de orbitales

A

sp, sp2,sp3

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3
Q

Importancia

A

Determina la geometría en torno a un átomo y con ello la polaridad. Además se puede predecir la reacción.

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4
Q

¿Para qué?

A

Para explicar y entender cómo los átomos forman enlaces químicos.

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5
Q

Hibridación sp3

A
  • 4 enlaces sigmas alrededor del átomo
  • No tiene enlaces pi
  • 4 átomos enlazados al carbono
  • Geometría tetrahédrica, ángulo de 109.5
  • 3 orbitales p y un orbital s
  • Crea 4 orbitales
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6
Q

Hibridación sp2

A
  • 3 enlaces sigmas y uno pi
  • Geometría trigonal planar, ángulo de 120
  • 2 orbitales pi y uno s
  • Crea 3 orbitales
  • 1 Orbital p puro
  • 3 átomos enlazados al carbono
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7
Q

Hibridación sp

A
  • 2 enlaces sigma y 2 enlaces pi
  • 2 orbitales p puros
  • Crea 2 orbitales
  • Formado por un orbital s y uno p (50/50)
  • Geometría linear (bent), ángulo de 180
  • 2 átomos enlazados al carbono
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8
Q

Enlace sigma

A

Enlace entre 2 orbitales híbridos

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9
Q

Enlace pi

A

Enlace entre 2 orbitales p puros

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10
Q

Fórmula para saber hibridación

A

enlaces sigma + #pares libres = #orbitales híbridos

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