Heterogene likevekter: Gasser, gasslover, gassløselighet, aktiviteter, standardtilstand.

Question 1

Hvilke egenskaper har gasser?

Answer 1

Volum: Gasser har ingen fast form eller volum og tar formen av beholderen de er i.

Komprimerbarhet: Gasser kan komprimeres til mindre volum ved påvirkning av trykk.

Utvidelse: Gasser har en tendens til å ekspandere for å fylle tilgjengelig volum.

Kinetisk Teori: Gasser består av partikler (molekyler eller atomer) i konstant bevegelse.

Question 2

Hva er definisjonen av trykk?

Answer 2

Trykk er kraften per areal som gasspartiklene utøver på veggene i beholderen.
Trykk måles i 100000 Pascal[Pa] = 1Bar [bar] = 1,013 atmosfærer[atm]

Question 3

Hva er de 4 postulater om gasser?

Answer 3

1. Gassmolekyler er små partikler med ubetydelig volum.
2. Gassmolekyler beveger seg kontinuerlig og i kaotisk bevegelse.
3. Kollisjoner er helt elastiske.
4. Temperaturen til gassen er proporsjonal med gjennomsnittlig kinetisk energi av molekylene.

Question 4

Hva er kombinasjonen av Boyle’s, Charles’s og Avogadros lov?

Answer 4

Boyle’s lov, Charles’ lov, og Avogadros lov kombineres i den ideelle gassloven: pV=nRT.

Hvor bostavene står for henholdsvis: trykk, volum, antall mol, ideell gasskonstant og temperatur i kelvin.

Question 5

Hva er avvik fra den ideelle gassloven?

Answer 5

Ved høyt trykk og lav temperatur avviker gasser fra ideell oppførsel. Van der Waals-likningen kan brukes til å korrigere for disse avvikene.

Question 6

Hva er Boyle’s lov? Også kjent som den adiabatiske tilstandslikningen.

Answer 6

“For a fixed amount of gas at constant temperature, the gas volume is inversely proportional to the gas pressure.”

PiVi = PfVf

For reversible adiabatiske prosesser med ideell gass benyttes den adiabatiske tilstandslig- ningen:

Question 7

Hva er Charles’s lov?

Answer 7

“The volume of a fixed amount of gas at constant pressure is directly proportional to the Kelvin (absolute) temperature.”

(Vi/Ti)=(Vf/Tf)

Question 8

Hva er Avogadros lov?

Answer 8

“At fixed temperature and pressure, the volume of a gas is directly proportional to the amount of gas.”

Hva betyr dette?
1. Like volum av forskjellige gasser sammenlignet på samme temperatur og trykk inneholder like mange molekyl.
2. Likt antall molekyl av to forskjellige gasser ved konstant temperatur og trykk okkuperer like volum.

Question 9

Hvilken formel bør man bruke dersom en eller flere faktorer er konstante?1

Answer 9

I dette tilfelle kan man bruke sammenhengen som kalles den generelle gas likningen

Question 10

Forklar Henry’s lov

Answer 10

Henrys lov er en gasslov som sier at mengden av oppløst gass i en væske er proporsjonal med gassens trykk over væsken. Forholdstallet er en konstant i Henrys lov.