Ham NAT Flashcards
1
Q
Log(1)
A
0
2
Q
Log(10)
A
1
3
Q
Log(0,1)
A
-1
4
Q
Schallgeschwindigkeit in Luft
A
343 m/s
5
Q
Schallintensität
A
I=10*log(I/I0) in dB
6
Q
Watt
A
Joule/Sekunde
7
Q
Spezifische Wärmekapazität c
A
C=Joule/Kelvin*kg
C=Q/T
8
Q
Wärmeenergie
A
Q=mcT
9
Q
Spannung berechnen
A
U=R*I
10
Q
Serienschaltung
A
RGes=R1+R2+R3
11
Q
Parallelschaltung
A
1/R= 1/R1+1/R2…
12
Q
Voltmeter parallel
A
Gemessene Spannung entspricht der abfallenden Spannung( an den Rs die parallel geschaltet sind)
13
Q
Temperaturen mischen
A
M1T1+M2T2/M1+M2
14
Q
Weglänge berechnen
A
S=0,5at^2+v0t+s0
15
Q
Geschwindigkeit berechnen
A
V=a*t+v0
16
Q
Auftriebskraft
A
F=pVg
P=Dichte
G=9,81m/s^2
17
Q
Dichte von Wasser
A
1g/cm^3
18
Q
Natrium Kalium Pumpe
A
3Na raus 2K rein
19
Q
EES
A
0,5mv^2=mgh
20
Q
Primäres Amin
A
2Hs
21
Q
Sekundäres Amin
A
1H
22
Q
Tertiäres Amin
A
0H
23
Q
EN,Atom/Ionenradien,Metallcharakter, Atommasse
A
S.o
24
Q
Elektronenkonfigurationen
A
- größter Koeffizient bestimmt Periode
- Summe Hochzahlen=OZ/Protonenzahl
- s 2E
- p 6E
- d 10E
25
Maximale Anzahl an Elektronen
2n^2
26
ß-Zerfall
Neuron zu Proton (E verloren)
27
ß+ Zerfall
Proton zu Neutron (Positron verloren)
28
Y Strahlung
Photon verlässt Kern, metastabil
| Positron trifft auf Elektron
29
Nukleon
Protonen oder Neutronen
30
Kernladungszahl
Ordnungszahl
31
Massenzahl
Kernladungszahl+Neutronen
32
Van der Waals Kräfte
Zwischen unpolaren Molekülen -10kJ/mol
33
Polare Moleküle
```
H2O oder Moleküle die O enthalten
Hydrophobe Wechselwirkungen (durch H-Brücke wird unpolares verdrängt)
```
34
H-Brücken
Wenn 1 H an ein sehr EN Atom gebunden ist->Polarisierung
Z.B O-H
Immer bei Alkoholen=hoher Siedepunkt
35
Intra
Innerhalb
36
Inter
Zwischen
37
C-G
3 H Brücken
38
A-T
2H Brücken
39
Suspension
Fest+flüssig
40
Gemenge
Fest+fest
41
Aerosol
Fest/flüssig+gas
42
Emulsion
Flüssig+flüssig
43
0Klevin
-273 Celsius
44
25Kelvin
-298 Celsius
45
Alkane
CnH2n+2
46
Gleichgewichtskonstante Kc
Kc= c(Produkte)/c(Edukte)
47
Kc<1
Endergon/nicht freiwillig
48
K(Geschwindigkeit)
Khin/Krück
49
Delta G
DeltaH-T*Delta S
G<0 exergon freiwillig
G>0 endergon nicht freiwillig
50
Delta H
H<0 exotherm Wärme freigesetzt
| H>0 endotherm Wärme Aufnahme
51
Km Wert
Bindungsstärke Enzym-Substrat
Vmax/2
52
Reaktion 2 Ordnung
Mehrere Edukte
| Produktanzahl egal
53
Reaktion 1 Ordnung
Zerfälle
54
Le Chatelier
Mehr A/B = rechts
| Exergon: mehr T= Edukte GGW
55
Delta G0
-R*T*ln(kEQ)
56
R
8,31 J/mol*K
57
Konzentrationen mischen
C1*V1+C2*V2=Cz(V1+V2)
58
Stoffkonzentration c
C=n/V (mol/L)
59
Stoffmenge n
N=m/M (g/G/mol)=mol
60
0,5M
0,5 mol/l
61
Oxalsäure
C2H2O4 Ethan+2Carboxlgruppen
62
Methanal
Formaldehyd CH2O
O
H H
63
Buttersäure
Butansäure C4H8O2
64
Harnsäure
C5H4N4O3
Harnstoff
O
NH2 NH2
65
1dL
0,1 Liter
66
Delta E0
E Red- EOx
E0<0 nicht freiwillig
E0>0 freiwillig
67
Spannungsreihe Prinzip
Das unedlere Element in der red Form kann das edlere Element das weiter unten steht reduzieren
68
Sp3
Tetrahedron
69
Sp2
Planar
70
Sp
Linear
71
Ester
Carbonsäure+Alkohol-H2O
72
Ether
Alkohol+Alkohol-H20
73
Säureanhydrid
Carbonsäure+Carbonsäure-H20
74
Halbacetal
R0 OH
C
R H Viele Aldosen (Glukose etc)
75
Nucleophil
Elektronendonor
76
Elektrophil
Elektronenakzeptor
77
Hydroxygruppe
-OH
78
Peptidbindung
Carboxylgruppe+ Amingruppe
79
D Glukose
```
0 H
C
H C 0H
H0 C H
H C OH
H C OH
```
CH2OH
80
Vollacetal
R OR
C
H OR bei di und Polysacchariden
81
Salzsäure
HCl sehr starke Säure
| Chloride
82
Schwefelsäure
H2SO4
Sehr starke Säure
Hydrogensulfate (HSO4-)
Sulfate(SO4 2-)
83
Salpetersäure
HNO3
Starke Säure
Nitrate(NO3-)
84
Phosphorsäure
H3PO4
Starke Säure
Dihydrogenphosphate(H2PO4-)
85
Flusssäure
HF
| Starke Säure
86
Ameisensäure
CH2O2
Starke Säure
Formiate
87
Schwefelige Säure
H2SO3
| Starke Säure
88
Salpetrige Säure
HNO2
| Starke Säure
89
Oxalsäure
C2H2O4
Starke Säure
Oxalate(C2O4 2-)
90
Essigsäure
CH3COOh
Mittelstarke Säure
Acetate(CH3COO-)
91
Schwefelwasserstoff
H2S
Mittelstarke Säure
Hydrogensulfide(HS-)
Sulfide(S 2-)
92
Kohlensäure
H2CO3
Mittelstarke Säure
Hydrogencarbonate(HC03-)
CArbonate(CO3 2-)
93
Harnsäure
C5H4N4O3
| Mittelstarke Säure
94
Blausäure
HCN
Schwache Säure
Cyanide(CN-)
95
Ammoniak
NH3
| Schwache Base
96
Benzoesäure
C6H5COOH
| Benzoate
97
Puffergleichung
PH= pks+log (Base/Säure)
98
Säure Base Paar
Unterscheidet sich durch ein H+
| Säure hat ein H+ mehr
99
PH Diagramm
PH1 Ziel PH PH2
D1 D2 10^+D3 wenn D1>D2.
10^-D3 wenn D1
100
Kw
(H3O)*(OH-)
101
PH berechnen
-log(H+)
102
POH berechnen
-log(OH-)
103
Schwache Säure+ Schwache Base
Neutral pH= pks1+pks2/2
104
Schwache Säure+ starke Base
Schwach basisch
| PH= 14-0,5(pkb-log(Base))
105
Starke Säure+schwache Base
Schwach sauer
| PH=0,5(pks-log(Säure))
106
Starke Säure+Starke Base
Neutral PH bleibt gleich
107
Faraday Konstante
96,5 KJ/V*mol
108
Ks berechnen
(H+)*(A-) A=Base
(HA) Säure
109
kB brechnen
(OH-)*(HB+) HB=Säure
| (B) Base
110
Pks
-log(Ks)
111
Pks+pkb
14
112
Schwache Base
POH= 0,5(pks-log(Base))
113
Schwache Säure
PH= 0,5(pks-log(Säure))
114
Nernst Gleichung
E=E0+0,06V/z *log(c(ox)/c(red))
115
VKugel
4/3*pi*r^3
116
VZylinder
R^2*pi*h
117
Strom I
Q/t
118
Leistung P
U*I
| Oder Q/t
119
Radialbeschleunigung ar
V^2/r
120
Zentripetalkraft
M*w^2*r
121
Kreisfrequenz
F=w/2 pi
122
Kondensator Formeln
Kapazität c= Q/U
| Energie im geladenen Kondensator E=0,5*C*U^2
123
Spannenergie
0,5*D*x^2
124
Elastizitätsmodul
Delta Spannung/ Dehnung
125
Dehnung
Delta Länge/ursprüngliche Länge
126
Spannung
Kraft in Newton/ Fläche in m^2
127
Volumenstromstärke
A*v
| A=Pi*r^2
128
1cm^3 in mL
1mL
129
1dm^3 in L
1L
130
1 Joule
1Watt* Sekunde
| Oder 1 Newton*Meter
131
1Watt
1 Joule/Sekunde
| Oder 1 Volt/Ampere
132
1Volt
1Joule/ Coulomb
133
Impuls p
M*v (kg*M/s)
134
Arbeit W
M*g*h=Epot
135
Leistung P
W/t
136
Druck P
F/A
137
Wellenlänge landa
C/f
138
Frequenz
1/ Periodendauer T
139
Elektrische Arbeit
W=U*I*t
140
Federkonstante D
Kraft/ Meter
141
Umfang Kreis
Pi*d
142
Fläche Kreis
Pi*r^2
143
Hookessches Gesetz
F=-D*s
144
Pyramide
1/3 G*h
145
Kugeloberfläche
4r^2*pi
146
Wärmekapazität
Q=C*T
147
Elektrische Feldstärke
Kraft/Ladung
Newton/Coulomb
Volt/Meter
148
1Siemens
1/Omega
149
1eV
1,6*10^-19 W*s
150
1Tag in sek
86400
151
Bahngeschwindigkeit
2pi*r/t
152
1Umdrehung
2Pi
| W=2pi/t
153
Lichtspektrum
Röntgen Uv Blau grün gelb orange rot infrarot
154
Spannungsreihe Teil1
```
Li K Rb Cs Ra(2) Ba(2) Sr(2) Ca(2)
Na Mg(2) Be(2) Al(3) Mn(2) Zn(2) Cr(3)
```
155
Spannungsreihe Teil2
Fe(2) Ni(2) Pb(2) Fe(3) 2H30+
| Cu(2) Cu Hg(2) F2
156
Linsengleichung
1/f=1/g+1/b
157
Lachgas
N2O
158
Anode
Oxidation
159
Kathode
Reduktion
160
Redoxreaktion
Findet statt wenn Oxzahl sich ändert
161
Disproportionierung
Eine Verbindung wird ox&red
162
Komproportionierung
Eine Atomsorte mit Ox Zahl eine hohe eine niedrig wird zu einer mittleren
163
Alkene
CnH2n
164
Alkine
CnH2n-2
165
Kohlenhydrate
Cn(H20)n
166
Methan
1
167
Ethan
2
168
Propan
1
169
Butan
2
170
Pentan
3
171
Hexan
5
172
Heptan
9
173
Octan
18
174
Saccharose
Glukose+Fructose
175
Laktose
Glukose+Galaktose
176
Maltose
Glukose+Glukose
177
Ox von primären Alkohol
Aldehyd
178
Ox von sek Alkohol
Keton
179
Ox von tertiären Alkohol
Nicht oxbar
180
Ox von aldehyden
Carbonsäure
181
Primärer Alkohol
2H
182
Sekundärer Alkohol
1H
183
Tertiärer Alkohl
0H
184
Endung al
Aldehyd am letzten c
185
Endung on
Keton am letzten c
186
Amin
NR2
187
Amid
CONR2 Teil einer Säure
188
Glykolyse
Ohne o2
| 1 mol Glukose+2 ADP+2Phosphat+ 2NAD= 2Pyruvat+2ATP+2NADH+H
189
Gap Junctions
Kommunizierende Verbindung
| Chemische+elektrische Signale
190
Tight Junctions
Undurchlässige Verbindung
| Verbindet Plasmamebranen aber verhindern Molekülaustausch
191
Desmosomen
Haftverbindung
Verbinden Zytoskelett
Aktinfilamente Formerhaltung
192
Zytoplasma
Alles was nicht Zellkern ist
193
ER
Glattes: keine Ribosomen
Raues:mit Ribosomen
Lumen
194
Golgi
Doppelmembran
Cis/Trans Seite
Verteilungszentren
195
Mitochondrien
Doppelmembran
Enthält DNA,RNA und Granula in der Matrix
Eigene DNA
Abstammung von Bakterien
196
Ribosomen
Eukaryoten 40s+60s= 80s
Prokaryoten 30s+50s=70s (Svedberg)
Bestehen aus rRNA und Proteinen
Frei im Zytoplasma
197
Lysosomes
Abbau von zellfremden und zelleigenem Material
Exogenes Material=Heterophagie
Endergones Material=Autophagie
198
Zytoskelett
Mirkotubuli
Mikrofilamente
Intermediärfilamente
199
Nucleotide
Base Zucker Phosphorsäurerest
200
Nucleoside
Base Zucker
201
Prophase
Nucleolus löst sich auf
Zentriole wandern zu Polen
Auflösung Kernmembran
202
Metaphase
Ausbildung Spindelfasern
| Anordnung Chromosomen in Äquatorialebene
203
Anaphase
Spaltung an der Zentromer Region
| Chromatiden ziehen zu Polen
204
Telophase
Entspiralisierung
| Bildung neue Membranen
205
Cytokinese
Zellteilung Richtige Teilung i d Telophase
206
Zellzyklus
Mitose+Interphase
207
Ablauf Zellzyklus
Mitose-G1-S-G2(G0)
208
Meiose
Nur bei Gameten,2n auf 1n reduziert
1Reifeteilung: Prophase Anlagerung homologe Chromsomen, 4 Chromatide, Chiasmata oder Crossing over
2Reifeteilung: sehr kurze Interphase(keine DNA Replikation)anschließend mitotische Teilung
->aus 1 diploiden Kern wird 4 haploide
209
Glykogen
Tierische Herkunft
| Viel verzweigt
210
Stärke
Pflanzliche Herkunft
| Wenig verzweigt
211
Fettsäuren
Ester langkettiger Carbonsäuren mit 3 Wertingen Alkohol(Glycerol)
Oft 3 Fettsäuren=1 Triglycerid
Natürliche Fette= grade Anzahl an Cs
Ungesättigte Fettsäuren=1 oder mehr Doppelbindungen(flüssig)
212
Allosterische Regulation
Anlagerung von Stoffen nicht am aktiven Zentrum, Konformationsänderung
213
Kompetitive Hemmung
Falsches Substrat besetzt aktives Zentrum (Inhibitor)
214
Nicht Kompetetive Hemmung
Eigenhemmung
| Anlagerung nicht am aktiven Zentrum
215
Koenzym
Zusätzliches Substrat dass an Reaktion teilnimmt
| Nicht Kovalent gebundene Proteingruppe
216
Zitratzyklus
Oxidativer Abbau von 2 Pyruvat zu CO2+H20
Netto: AcetylCoA+3NAD++FAD+GDP+P+2H20=
2C02+3NADH+H++FADH2+GTP+CoA-SH
217
Glykolyse+Zitratzyklus
Glukose+10NAD++2FAD+4GDP/ADP+4P+2H20=
6CO2+10NADH+H++2FADH2+4GTP/ATP
2mol Pyruvat für vollständigen Abbau (2mal durchlauf)
218
Atmungskette
1mol Glukose+6CO2+38ATP+38P=
| 6CO2+6H20+38ATP
219
Hypertonie
Wasser strömt aus der Zelle
| Zelle schrumpft
220
Hypotonie
Zelle nimmt Wasser auf
| Zelle platzt
221
Ruhepotential
Inneres gegenüber außen negativ 70mV
NA/K Pumpe arbeitet
K+ diffundiert Konzentrationsgefälle führt K aus der Zelle raus, wenn zu viel K+ diffundiert es wieder rein
NA und Cl haben keinen Einfluss auf Ruhepotenzial
222
Aktionspotential
Depolarization-Repolarisation-Hyperpolarisation
223
Depolarization
Na+ Kanäle öffen, Na geht in die Zelle rein
224
Repolarisation
Abnahme des Na Stroms in die Zelle
| Zunahme des K+ Stroms aus der Zelle hinaus
225
Hyperpolarisation
Verzögerte K+ Leitfähigkeit
| Na/K Pumpe nähert GGW an
226
Autosomal dominant
Gonosomal
1 Eltern betroffen, 50% für Kinder zu erkranken
Geschlecht egal
227
Autosomal rezessiv
Gonosomal
Ein Eltern betroffen, 25% Risiko für Kinder zu erkranken
Geschlecht egal
228
X-chromosomal dominant
Alle Träger des Gens erkranken
| Anteil Männer und Frauen gleich
229
X-chromosomal-rezessiv
1 intaktes Gen reicht bei Frauen nicht aus um zu erkranken
| Männer häufiger betroffen, da Frauen nur Konduktoren
230
Konvexlinse
Sammellinse:Brennpunkt hinter der Linse,Kreuzungspunkt der Strahlen
231
Konkavlinse
Zerstreuungslinse: Brennpunkt vor der Linse
232
Linsenabbildungen
B/G=b/g
233
g>2f
Reeles Bild
Höhen und seitenverkehrt
b>f aber b<2f
B
234
g=2f
Reeles Bild
Höhen und seitenverkehrt
b=2f
B=G
235
2f>g>f
Reeles Bild
Höhen und seitenverkehrt
b>2f
B>G
236
g
Virtuelles Bild
Höhen und seitenrichtig
I-bI>g
B>G
237
Solange g>f
Rückt der Gegenstand auf die Linse zu,so entfernt sich das Bild von der Linse und wird größer
238
Abbildung einer Zerstreuungslinse
Immer virtuell
Höhen und seitenrichtig
g
239
Zapfen
Sehen von Farben rot,grün,blau
240
Stäbchen
Scharfes sehen in der Nacht von kleinen Objekten
241
Enzym Rückgrat
Verhältnis C:N
| 2:1
