Halogeny

Question 1

Jaké prvky patří mezi halogeny?

Answer 1

F, Cl, Br, I, At

Question 2

Ve které jsou skupině a kolik mají val. e-

Answer 2

Jsou v 17. (7.A) sk. a mají 7 val. e-

Question 3

Kde se halogeny vyskytují?

Answer 3

• volně se nevyskytují, snadno si od někoho vezmou 1e- a dostanou se na knfiguraci vzácného plynu
• v přírodě pouze ve sloučeninách (fluorit - CaF2, sůl kamenná - halit- NaCl, atd.)

Question 4

V jakém typu rozpouštědla se halogeny rožpoštějí?

Answer 4

V nepolárních rozpouštědlech.

Question 5

chrakteristika F, Cl, Br, I

Answer 5

F - nazelenalý plyn, nejvyšší hodnota elektronegativity (silně reaktivní)
Cl - žlutpzelený plyn
Br - hnědočervená těkavá kapalina
I - fialovo červená pevná látka

Question 6

co se děje, když se zvětšuje prot. číslo

Answer 6

se zvětšujícím se Z

• klesá elektronegativa, nekovoý charakter stálost halogenidových aniontů
• roste teplota tání a varu

Question 7

co to je vzájemné vytěsňování?

Answer 7

halogen s vyšším Z vytěsňuje halogen s Z z kys. sloučenin (I2 + 2NaBrO3 = Br2 + 2NaIO3)

Question 8

Jaké jsou sloučeniny halogenů?

Answer 8

halogenvodíky, halogenidy, oxidy, chlornany, chlorečnany, chloristany, fluorouhlíky, freony,

Question 9

halogenvodíky

Answer 9

-pronikavě páchnoucí bezbarvé plyny dráždící dýchací cesty
-příprava/výroba: syntéza - H2 + Cl2 = 2HCl
:reakce silných netěkavých kyselin s halogenidy -
CaF + H2SO4 = CaSO4 + 2HF
- vodné roztoky halogenovodíků = halogenovodíkové kys.
*ve vodě se zcela disociují (HCl + H2O = H3O+ + Cl2-
*kys. fluorovodíková a kys. chlorovodíková

Question 10

kys. fluorovodíková

Answer 10

HF

• středně siná kys.
• žíravá proti všem tkáním
• leptá sklo, uchovává se v plastových nádobách

Question 11

kys. chlorovodíková

Answer 11

HCl

• složka žaludečních šťáv-podílí se na rozkladu potravy-katalyzuje přeměnu neaktivního enzymu (pepsinogen) na aktivní (pepsin), který štěpí bílkoviny
• technická HCl-nažloutlá kapalina, která se používá k výrobě barviv, plastů, atd.

Question 12

halogenidy

Answer 12

• sloučeniny halogenů s prvky o nižší elektronegativitě, než mají oni sami
• iontové, molekulové a plymérní halogenidy

Question 13

iontové halogenidy

Answer 13

• sloučenina kovů o nízké elektronegativitě
• sloučeniny s iontovými vazbami
• NaCl, KBr, většina fluoridů, atd.

Question 14

molekulové halogenidy

Answer 14

• sloužene z jednotlivých molekul
• sloučeniny halogenů s kovy, polokovy a některými kovy s velkými ox. č.
• slloučeniny s kovalentními, polárními vazbami
• CCl4, SF6, atd.

Question 15

polymérní halogenidy

Answer 15

• sloučeninyhalogenů s kovy se střední a vyšší elektonegativitou
• sloučeniny s polárními vazbami
  CuCl2

Question 16

příprava halogenidů

Answer 16

• syntéza (2Na + Cl2 = 2Nacl)
• reakce neušlechtilého kovu s halogenvodíkovou kys. vznikne sůl (Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2)
• reakce oxidu s halogenvodíkovou kys. (CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O)
• reakce hydroxidu s halogenvodíkovou kys. (KOH + HCl = H2O + KCl)
• reakce soli slabé kys.(uhličitanu) kovu s halogenvodíkovou kys. (CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O

Question 17

oxidy

Answer 17

• vesměs nestálé, rozkládající se za běžné teploty
• oxokyseliny - většina existuje pouze ve vodném roztoku, v bezvodné stavu existuje pouze: HIO3, H5IO6, HIO4
• s rostoucím ox.č. halogenu-bude klesat ox. schopnost kys. -roste síla kys.
• kys. chlorná, kys. chloristá

Question 18

kys. chlorná

Answer 18

HClO

• je podstatou desinfekčích a bělících prostředků obsahující chlor
• atomární kyslík-ničí bakerie

Question 19

kys. chloristá

Answer 19

HClO4

• jedna z nejsilnějších kys.-vysoké ox. čin.
• ve styku s organickými látkami se výbušně rozkládá