Brainscape's Knowledge GenomeTM

Browse over 1 million classes created by top students, professors, publishers, and experts.


See full index

Orvosi Kémia > Gyakorlatok1 > Flashcards

Gyakorlatok1 Flashcards

1
Q

Kvantitatív analitikai módszerek

A

gravimetria: (súlyanalitika) meghatározás tömegmérésen alapul titrimetria: (térfogatos analitika) (indirekt súlyanalitika, pontos mérőoldat készítése) a mérőoldat térfogata és koncentrációja alapján

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
2
Q

Titrimetria

A

Feltételek: 1. gyors, teljes, kvantitatívan reagáló reakció 2. a reakció végbemenetelét érzékelnünk kell: spontán színváltozás indikátorok hozzáadása mérőoldat, térfogatmérő eszközök, indikátorok

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
3
Q

Titrimetriás eljárások reakciótípus alapján

A

Neutralizációs (Közömbösítési) analízis Oxidoredukciós titrálás: mérőoldat szerint: permanganometria KMnO4 jodometria NaS2O3 Csapadékos titrálás Komplexometria

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
4
Q

Neutralizációs analízis (acidi-alkalimetria) közömbösítési

A

cél: annyi ismert koncentrációjú mérőoldatot adni, hogy a titrálás végpontjában sem az oxóniumionok, sem a hidroxidionok ne maradjanak feleslegben! acidi-alkalimetria egyenlete:

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
5
Q

fenolftalein

A

lúgos közegben csap át pH 8,2-10

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
6
Q

metilnarancs

A

savas közegben csap át pH 3,1-4,4

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
7
Q

faktorozás

A

számított fogyás / mért fogyás = f

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
8
Q

gyomornedv titrálása

A

összaciditás: gyomornedv teljes semlegesítése (fenolftalein melett elfogyott 0,1N NaOH) szabad sósavtartalom: gyo. sósavtartalmának semlegesítése (metilvörös mellett elfogyott .. NaOH ml-einek száma)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
9
Q

gyenges savat titrálunk erős bázissal

A

az ekvivalenciapont nem esik egybe a neutralizációs ponttal pH változás Henderson-Hasselbalch-egyenlet a titrálás foyamán PUFFEROLDAT keletkezik

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
10
Q

többértékű gyenge savak titrálási görbéjének pH változása

A

több szakaszban történik H3PO4

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
11
Q

oxidoredukciós titrálások végét jelzi

A

a titrált vegyületnek a színváltozása redoxi-indikátorok színváltozása: különböző színű az oxidált és redukált alakja st.p.-értéküknél pozitívabb redoxpotenciálú közegben oxidált szín negatívabb redoxpotenciálú közegben redukált szín

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
12
Q

permanganometria

A

KMnO4 erősen savanyú közegben erélyesen oxidál, miközben 5 elektront vesz fel Ionegyenlet: a keletkező Mn2+ felgyorsítja a reakciót (autokatalízis) oxidáló hatás függ az odat [H+] gyengén savanyú, neutrális közegben +7 - +4 3 egyenértéksúlynyi O tesz szabaddá ezért savfelesleget alkalmazunk!! külön indikátorra nincs szükség: permanganátion lila tit. vége

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
13
Q

KMnO4 faktorozása

A

oxálsavra (vagy Na-oxalátra) végezzük Egyenlet!

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
14
Q

Jodometria

A

Két csoport: 1.Mérőoldat: KI-jódoldat: a meghatározandó redoxrendszer st.redoxpoteciálja kisebb, mint a jód-jodid rendszeré I2+3e- _2I- 2.Mérőoldat: nátrium-tioszulfát: nagyobb st.redoxipotenciálú r. a jodidionokat oxidáljuk majd ~ segítségével megmérhető egyenlet

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
15
Q

Na2S2O3 faktorozása gyakran kell

A

fehér, kristályos pontosan mérhető kálium-bijodát kálium-bijodát savas közegben a feleslegben adott KI-ból ekvivalens mennyiségű jódot oxidál a felszabaduló jódot mérjük a tioszulfát-oldattal: egyenlet

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
16
Q

NaOCl-oldat aktív klórtartalmának meghatározása!

A

sósavas közegben a hipoklorit-ion a jodidiont joddá oxidálja: CI- + 2I- + a kivált jódot Na2S2O3 megtitráljuk nátrium-hipoklorit oldata tisztító- és fertőtlenítőszer

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
17
Q

Kálium-ferricianid-oldat koncentrációjának meghatározása

A

ferricianid-ion a jodidionokat joddá oxidálja egyensúlyra vezet oldat pH-jától függ, teljessé tesszük ha a keletkező ferrocianid-ionokat eltávolítjuk a renszerből Zn2+ -ionokkal (oldhatatlan csapadék) az oxidált jódot nátrium-tioszulfáttal titráljuk

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
18
Q

Hagedron-Jensen-féle vércukor meghatározás alapja

A

Kálium-ferricianid-oldat koncentrációjának meghatározása glükóz ekvivalens mennyiségű ferricianidot redukál, maradék tit.

19
Q

Na2SO3

A

fehér, színű kristályos anyag bomlékony levegő CO2: és oxigén: tartalmával reakcióba lép

20
Q

Csapadékos titrálás

A

Cél+: sók oldékonysági szorzatának meghatározása Mérőoldat: AgNO3 (faktorozása NaCl) Speciális indikátor: K2CrO4 Ag+-ionok Kloridionokkal fehér, kromátionokkal vörös amíg kloridionok vannak jelen, csak AgCl-csapadék válik ki titrálás csak SEMLEGES közegben (Ag2O lúgban, feloldódo ezüst-kromát savban)

21
Q

Komplexometria

A

fémionok gyors&pontos térfogatos meghatározása Mérőoldat: Komplexon-III-oldat EDTA (a meghatározandó ionokkal rosszul disszociáló komplex vegyületet képez) etilén-diammin-tetra-ecetsav dinátrium-sójának hidrátja Indikátor: indikátor-fém-komplex Kd nagyobb, mint a fémion EDTAval képzett komplexé - így a EDTA a fémiont elvonja - indikátor eredeti színe murexid püspöklila eriokrómfeketeT sötétkék

22
Q

Kalcium- és magnéziumionk egymás melletti meghatározása

A

Ca2+ lúgos közegben murexid-indikátor jelenlétében megtitráljuk, murexidelbontás (sav, visszalugosítás) Mg2+ eriokrómfeketeT jelenlétében titráljuk célja: vérszérum, és vizelet Ca- és Mg-tartalmának meghatározása

23
Q

Spektrofotometria

A

elv: a sugárzási energia és a vizsgált anyag közti kölcsönhatás KVANTÁLT (a felvett, kibocsátott energia CSAK meghatározott értékű lehet) két energianívó közötti különbség: E2-E1=hf emissziós/abszorpciós spektroszkópia

24
Q

abszorpciós spektroszkópia

A

fényelnyelés függ: koncentráció, anyagszerkezettől kémiai reakciók segítségével a színtelen anyagok átalakíthatók színesekké, lehetséges a fotometrálás (fehérjék biuret-reakció, keményítő Lugol-oldat)

25
Q

fényelnyelés mértéke

A

transzmisszióval: extinkcióval (optikai denzitással OD):

26
Q

moláris extinkciós koefficiens

A

mólos oldat extinkcióját (fényelnyelését) adja meg 1cm-es átvilágított rétegben mérve Cél: a mek-kel az oldat extinkciójánakismeretében a koncentráció aránypárral kiszámítható

27
Q

Lambert-Beer-törvény

A

fényabszorpción alapuló koncentráció meghatározás alkalmazás: meghatározott konc. tartományban; töményebb oldatoban nem lineáris a konc.-extinkció függvény e függvény érvényességének határait kalibrációs görbe felvételével határozzuk meg

28
Q

fenolvörös

A

sav-bázis indikátor, gyenge sav HA sárga A- vörös

29
Q

fenolvörös Kd meghatározás

A
  1. HA és A- fényeknyelési maximum meghatározás 2. disszociált anion kalibrációs görbéjének meghatározása 3. fenolvörös Kd meghatározás tudom: pH, fenolvörös konc., megmértem anion konc. egyenelt Kd
30
Q

Konduktometria

A

cél: oldat konc. megatározása, disszociációfok, Kd kiszámítása oldatok vezetőképességének meghatározása; függ: disszociált ionok konc., ionok mérete (mozgékonyság), ionok töltése, (elektrosztatikus kölcsönhatás töményebb oldatokban) az elektromos áramot vezetik (savak, bázisok, sók oldatai)

31
Q

specifikus vezetőképesség (kappa)

A

annak az oldatnak a vezetése, amely egymástól1cm távolságra lévő, 1cm2 felületű elektródok között helyezkedik el vezetőképesség= 1/R [1/ohm]= Siemens

32
Q

ekvivalens vezetőképesség (lambda)

A

teljes vezetőképesség, amikor az összes disszociált ion részt vesz a vezetésben (gramm-egyenértéktömegnyi anyagmennyiséget tartalmaz) a specifikus vezetőképességből számítjuk ki gyenge elektrolitok ekvivalens vezetőképessége a higítással folyamatosan, egy maximumig nő; ee.0,1N hígabban hígítástól független

33
Q

biokémiailag jelentős redoxelem

A

találkozunk: glikolízisben, citrátciklusban

34
Q

galván- és redoxelem

A

az elektronfelvétel és -leadás térbelileg elvásztva történik két elektród(= fém+fém jól oldódó sója) vagy gázelektród anódon: oxidáció (itt negatív) katódon: redukció (itt pozitív) agarhíd, fémes vezető EME= elektródok potenciálkülnbsége

35
Q

elektród redoxpotenciálja

A

Nernst-egyenlet

36
Q

koncentrációs elem

A

két pólusa minőségileg azonos elektródokból DE különböző az elektrolitfolyadék koncentrációja

37
Q

redoxelektródok

A

mindkét komponens folyékony, különböző mértékben oxidált indiferens elektródok (Pt, Au) standard redoxpotenciál (standard hidrogénelektródra vonatkoztatjuk, redoxpotenciál értéke a pHtól is függ

38
Q

EME mérés

A

árammentes végtelen nagy külső ellenállás

39
Q

másdfajú elektród kevéssé poarizálódnak

A

rosszúl odódó fémsók pl.: ezsüst/ezüst-klorid-elektród

40
Q

elektrometriás pH mérés

A

koncentrációs elem elvén két hidrogénelektród; egy hidrogénelektród és egy kalomel(másodfajú) elektród összekapcsolása üvegelektródok

41
Q

Racém elegy

A

enantiomerek 1:1 arányú keveréke, nettó optikai aktivitása nincs!

42
Q

Mezo-alak

A

olyan, kiralitáscentrumokat tartalmazó molekula, amely tükörképével azonos optikailag inaktív borkősav

43
Q

geometriai (cisz-transz)

A

egyes csoportok egy nem elforduló kötéshez (molekularészlethez) képest való viszonylagos helyzetükben különböznek

Orvosi Kémia (2 decks)

Brainscape helps you reach your goals faster, through stronger study habits.
© 2025 Bold Learning Solutions. Terms and Conditions