grupa 2 Flashcards
ionul sulfura+nitrat de argint
S2-+ 2AgNO3 = Ag2S↓ + 2NO3
pp negru sol in HNO3 diluat la cald
3Ag2S + 8HNO3 = 6AgNO3 + 3S↓ + 2NO↑ + 4H2O
ionul sulfura+clorura de bariu
NU precipita
ionul sulfura+ nitroprusiatul de sodiu
Na2[Fe(CN)5NO] + Na2S = Na4[Fe(CN)5NOS]
în soluţie alcalină formează un complex colorat în
roşu violaceu
ionul nitrit+ nitrat de argint
doar in sol conc
NO2+ AgNO3 = AgNO2↓ + NO3
pp alb cristalin sol in acid nitric diluat si apa la cald
ionul nitrit+clorura de bariu
NU precipita
ionul nitrit+nitratul de cobalt
7NaNO2 + Co(NO3) 2 + 2CH3COOH = Na3[Co(NO2)6] + 2CH3COONa+ NO↑ + 2NaNO3 + H2O
ionul nitrit + iodura de potasiu
Acidul sulfuric diluat sau acidul acetic oxidează iodurile în mediu acid punând în libertate iodul, care se poate pune în evidenţă cu amidon sau sulfură de carbon, cloroform
2KNO2 + 2KI + 2H2SO4 = I2 + 2NO↑ + 2K2SO4 + 2H2O
Reacţia este sensibilă dar nu este precisă deoarece şi alţi oxidanţi reacţionează în acelaşi mod.
ionul nitrit+sulfat feros
în soluţii concentrate, acidulate cu acid sulfuric diluat, formează cu nitriţii o zonă violetă până la brun datorită formării sulfatului nitrozoferos:
2NO2+ 2FeSO4 + 2H2SO4 = 2NO↑ + Fe2(SO4)3 + SO4
+ 2H2O
NO format reacţionează cu excesul de FeSO4:
FeSO4 + NO = Fe(NO)SO4 sau
xFeSO4 + yNO = (FeSO4)x(NO)y
Sulfatul nitrozoferos se descompune la cald. Reacţia se execută astfel:
într-o eprubetă se introduce soluţie concentrată de sulfat feros, acidulată cu acid
sulfuric diluat. Se prelinge pe marginea eprubetei soluţia de analizat, cu atenţie,
pentru ca cele două soluţii să nu se amestece. La limita de separare apare un
inel brun (soluţiile se separă datorită diferenţei de densitate)
ionul nitrit+antipirina
în soluţie apoasă şi în
mediu acid formează în prezenţa ionului nitrit, nitrozoantipirina de culoare
verde:
ionul nitrit+r. Peter Griess
Acidul sulfanilic şi -naftilamina - (reactivul Peter-Griess) - în mediu de acid acetic formează cu nitriţii un azocolorant roşu. La concentraţii mari de
nitrit se formează un precipitat sau nu are loc reacţia (apare o coloraţie
galbenă).
Reacţia este specifică şi caracteristică ionului NO2
ionul acetat+nitrat de argint
CH3COO‾ + AgNO3 = CH3COOAg↓ + NO3
in sol conc, pp alb cristalin- se dizolva prin diluare/fierbere
ionul acetat+clorura de bariu
NU precipita
ionul acetat+clorura ferica
formează în soluţii concentrate de acetaţi,
hexaacetatul dioltriferic, de culoare roşu-brună; acesta, la fierbere, trece în
acetatul bazic de fier greu solubil
9CH3COO-+ 3FeCl3 + 2H2O = [Fe3(OH)2(CH3COO)6]CH3COO + 2CH3COOH + 9Cl-
[Fe3(OH)2(CH3COO)6]CH3COO + 4H2O = 3Fe(OH)2CH3COO+ 4CH3COOH
