Grundlagen PSE

Question 1

Verbindungen sind..

Answer 1

Stoffe die aus verschiedenen Elementen bestehen

Question 2

Elemente sind..

Answer 2

Stoffe die mit chemischen Mitteln nicht weiter zerlegt werden können

Question 3

Atome bestehen aus

Answer 3

Protonen und Neutronen im Atomkern

Elektronen in der Atomhülle

Question 4

Ladung Proton

Answer 4

+1,602*10-19C

Question 5

Ladung Neutron

Answer 5

0

Question 6

Ladung Elektron

Answer 6

-1,602*10-19C

Question 7

Kernladungszahl/Ordnungszahl entspricht der Zahl

Answer 7

Der Protonen und Elektronen

Question 8

Die Massezahl entspricht der Zahl

Answer 8

Der Protonen plus die Zahl der Neutronen

Question 9

Isotope sind

Answer 9

Atome eines Elements unterschiedlicher Masse, d.h unterschiedlicher Neutronenzahl

Question 10

Die Isotopenhäufigkeit gibt an

Answer 10

Welchen Anteil die jeweiligen Isotope an dem gesamten Element haben

Question 11

Isotope können

Answer 11

Stabil sein

Radioaktiv sein

Question 12

Die relative Atommasse gibt Auskunft über

Answer 12

Das gewicht des Atoms bezogen auf die Masse

Question 13

Die relativen Atommassen(Mr) entsprechen fast aber nicht immer genau der Massezahl, weil

Answer 13

Die Massen der Elementarteilchen sich nicht genau addieren

Die Elemente mit verschiedenen Isotopenhäufigkeiten vorkommen

Question 14

Um die Anzahl der Atome einfach angeben zu können wird die Stoffmenge … eingeführt

Answer 14

Mol

Question 15

1 Mol ist

Answer 15

Die Anzahl der Atome die in 12 g des Isotopes vorhanden sind

Question 16

Die Molare Masse(M) gibt die Masse an die

Answer 16

1 Mol einer Atomart wiegt

Question 17

1 Mol Kohlenstoff wiegt 12g. Wie ist die Molare Masse?

Answer 17

M=12g/mol

Question 18

Welche Formen radioaktiver Strahlung gibt es ?

Answer 18

Alpha,betta und gamma Strahlung

Question 19

Die Halbwertzeit gibt an

Answer 19

Nach welcher Zeit die hälfte des Stoffes, der vorhandenen Atomkerne, zerfallen ist

Question 20

Wieviele Elektronen kann ein s-Orbital aufnehmen ?

Answer 20

2

Question 21

Wieviele Elektronen kann ein p-Orbital aufnehmen?

Answer 21

6

Question 22

Wieviele Elektronen können 5 d-orbitale aufnehmen ?

Answer 22

10

Question 23

1.Schale =

Answer 23

1 s-Orbital

Question 24

2.Schale =

Answer 24

1 s-Orbital
3 p-Orbitale
= 8 Elektronen

Question 25

3.Schale

Answer 25

1 s-Orbital
3 p-Orbitale
5 d-Orbitale
= 18 Elektronen

Question 26

Das 4s Orbital ist energieärmer als das 3d Orbital, daher wird zuerst das

Answer 26

4s Orbital besetzt bevor die 3. Schale gefüllt wird

Question 27

Wie nennt man die äußersten meist nicht voll besetzte Schalen und deren Elektronen?

Answer 27

Valenzschale

Valenzelektron

Question 28

Voll besetzte Schalen sind

Answer 28

Energetisch günstiger als teilweise besetzte Schalen

Question 29

Die Oktettregel besagt dass

Answer 29

Elemente durch geeignete Reaktionspartner versuchen volle Schalen zu bilden

Question 30

Teilweise gefüllte Schalen können

Answer 30

Geleert werden (Elektronenabgabe)
Komplettiert werden (Elektronenaufnahme)

Question 31

Um Valenzelektronen abzugeben muss

Answer 31

Ionisierungsenergie aufgewendet werden